Question

【题目】在标准状况下有一定量的气体如下：①6.72LCH4、②3.01×1023个HCl分子、③13.6gH2S、④0.2molNH3，下列对这四种气体的关系从大到小排列的组合中正确的是（ ）

a．体积：②＞③＞①＞④ b．密度：②＞③＞④＞①

c．质量：②＞③＞①＞④ d．氢原子个数：①＞③＞④＞②

A.abcB.bcdC.abcD.abcd

Answer 1

【答案】D

【解析】

标况下，气体摩尔体积相等，①6.72L CH4的物质的量n(CH4)==0.3mol，②3.01×1023个HCl分子的物质的量n(HCl)==0.5mol；③13.6g H2S的物质的量n(H2S)==0.4mol、④0.2mol NH3。

a．V=n·Vm知，相同条件下，气体体积与物质的量成正比，所以这几种气体体积大小顺序是：②>③>①>④，a正确；

b.根据ρ=可知：气体密度与摩尔质量成正比，甲烷摩尔质量是16g/mol、HCl摩尔质量是36.5g/mol、H2S摩尔质量是34g/mol、NH3摩尔质量是17g/mol，所以气体密度大小顺序是：②>③>④>①，b正确；

c.甲烷的质量m(CH4)=0.3mol×16g/mol=4.8g，HCl的质量m(HCl)=0.5mol×36.5g/mol=18.25g，H2S的质量m(H2S)=13.6g、氨气的质量m(NH3)=0.2mol×17g/mol=3.4g，所以质量大小顺序是：②>③>①>④，c正确；

d.根据N=n·NA知，气体分子数之比等于其物质的量之比，结合分子构成知，甲烷分子中H原子物质的量=0.3mol×4=1.2mol，HCl中H原子的物质的量等于HCl分子的物质的量为0.5mol，H2S中H原子的物质的量=0.4mol×2=0.8mol，NH3分子中H原子的物质的量=0.2mol×3=0.6mol，所以H原子个数大小顺序是：①>③>④>②，d正确；

故合理选项是D。