Question

【题目】某同学设计了利用氯酸钾分解制O2测定气体摩尔体积的探究实验。实验步骤如下：

①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95 g。

②连接好实验装置，

③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止

④测量排入量筒中水的体积为279.7 mL

⑤准确称量试管和残留物的质量为15.55 g

根据上述实验过程，回答下列问题：

(1)请补充②中的实验步骤___________________。

(2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：

a.调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同；b.使试管和广口瓶内气体都冷却至室温；c.读取量筒内液体的体积。这三步操作的正确顺序是________(请填写步骤序号)。进行实验操作c时，若仰视读数，则读取氧气的体积______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(3)实验过程中产生氧气的物质的量是__________mol；实验测得该条件下的气体摩尔体积是____(保留小数点后两位)。

(4)若欲检验试管中产物所含的阴离子，方案为：将固体冷却后溶于水，过滤，_________________________________(填写具体实验方案)。若想检验产物中所含的阳离子方法为_____。

Answer 1

【答案】检查装置的气密性 bac 偏小 0.0125 22.38 L/mol 滤液加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含Cl- 焰色反应

【解析】

（1）与气体有关的实验，连接好装置后要检验装置的气密性。

（2）在测量收集到O2的体积时，先将装置中的气体冷却至室温，然后调整量筒高度，使量筒内液面和广口瓶中液面相平，最后再读取量筒内水的体积。读数时若仰视量筒内的液面，会使读取O2的体积偏小。所以正确的顺序为bac。

（3）根据质量守恒定律，产生O2的质量为：15.95g－15.55g=0.4g。n(O2)= =0.0125mo1，则Vm= =22.38L/mol。

（4）氯酸钾分解制O2的产物还有Cl-，检验Cl-的方法是滤液加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含Cl-，滤液中的阳离子是钾离子，要用焰色反应来检验。