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【题目】以铁作阳极,利用电解原理可使废水中的污染物凝聚而分离,其工作原理如图所示。下列说法错误的是(

A.电极b为阴极

B.a极的电极反应式:Fe-2e-=Fe2+

C.处理废水时,溶液中可能发生反应:4Fe2++O2+8OH-+2H2O=4Fe(OH)3

D.电路中每转移3 mol电子,生成1 mol Fe(OH)3胶粒

【答案】D

【解析】

根据图示可知,铁做阳极,失电子,发生氧化反应,Fe-2e-=Fe2+,所以a为阳极, b电极为阴极,发生还原反应,2H2O+2e-=H2+2OH-

A. 根据图示a电极为Fe电极,连接电源正极,作阳极,失去电子,发生氧化反应,b电极连接电源负极,作阴极,A正确;

B. 由图示可知:a电极为Fe电极,失去电子,发生氧化反应,阳极的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+B正确;

C. Fe2+具有还原性,容易被溶解在溶液的氧气氧化变为Fe3+,氧气得到电子变为OH-Fe3+OH-结合形成Fe(OH)3,根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒,在处理废水时,溶液中可能发生的反应为:4Fe2++O2+8OH-+2H2O=4Fe(OH)3C正确;

D. Fe(OH)3胶粒是许多Fe(OH)3的集合体,所以电路中每转移3 mol电子,生成Fe(OH)3胶粒的物质的量小于1 molD错误;

故合理选项是D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】碳、氮、氧、氟、硫是中学常见的非金属元素,铁离子可与由这几种元素组成的SCN-CN-F-等形成很多配合物。

1)基态Fe原子中,电子占据的最高电子层符号为__,该电子层具有的原子轨道数为__

2)已知(CN)2是直线形分子,并有对称性,则(CN)2π键和σ键的个数比为__;在配合物[Fe(SCN)]2+中,提供空轨道接受孤对电子的微粒是__

3)配合物K4[Fe(CN)6]中不存在的作用力是__(填序号)。

A.极性键 B.离子键 C.非极性键 D.配位键

4)写出一种与SCN-互为等电子体的分子__(用化学式表示),该分子的空间构型为__

5)已知乙烯酮(CH2=C=O)是一种重要的有机中间体,可由CH3COOH(C2H5O)3P=O存在下加热脱H2O得到。乙烯酮分子中碳原子的杂化轨道类型是__1mol(C2H5O)3P=O分子中含有的σ键的物质的量为__

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化合物W可用作高分子膨胀剂,一种合成路线如下:

回答下列问题:

(1)A的化学名称为________

(2)②的反应类型是__________

(3)反应④所需试剂,条件分别为________

(4)G的分子式为________

(5)W中含氧官能团的名称是____________

(6)写出与E互为同分异构体的酯类化合物的结构简式(核磁共振氢谱为两组峰,峰面积比为1∶1)______________

(7)苯乙酸苄酯()是花香型香料,设计由苯甲醇为起始原料制备苯乙酸苄酯的合成路线__________(无机试剂任选)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某科学研究小组制备硝基苯的实验装置如图所示,相关数据见下表。已知该实验中存在的主要副反应是:在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯。

物质

熔点/℃

沸点/℃

密度/(

溶解性

5.5

80

0.88

微溶于水

硝基苯

5.7

210.9

1.205

难溶于水

间二硝基苯

89

301

1.57

微溶于水

浓硝酸

83

1.4

易溶于水

浓硫酸

338

1.84

易溶于水

实验步骤如下:

浓硫酸与足量浓硝酸配制成混合酸,将混合酸小心加入中。取苯加入中。在室温下,向苯中逐滴加入混合酸,边滴加边搅拌,混合均匀加热,使其在/span>5060℃下发生反应,直至反应结束。将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中,依次用少量水、溶液和水洗涤。在分出的产物中加入无水颗粒,静置片刻,过滤,对滤液进行蒸馏纯化,收集205210℃的馏分,得到纯硝基苯

回答下列问题:

1)图中装置的作用是______

2)制备硝基苯的化学反应方程式为___________

3)配制混合酸时,能否将浓硝酸加入到浓硫酸中?_____(填“能”或“不能”),说明理由:_______

4)为了使反应在50-60 ℃下进行,常采用的加热方法是_____。反应结束并冷却至室温后中液体为粗硝基苯,粗硝基苯呈黄色的原因是_________

5)在洗涤操作中,第二次水洗的目的是____

6)本实验所得到的硝基苯的产率是_______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有下列8种物质:①甲烷,②苯,③聚乙烯,④二氧化硫,⑤2-丁炔,⑥环己烷,⑦环已烯,⑧对二甲苯。其中既能使酸性溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是( )

A.③④⑤⑧B.④⑤⑦⑧C.③④⑤⑦⑧D.④⑤⑦

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氮化镓(GaN)是第三代半导体材料,具有热导率高、化学稳定性好等性质,在光电领域和高频微波器件应用等方面有广阔的前景。

(1)传统的氮化镓制各方法是采用GaC13NH3在一定条件下反应。NH3的电子式为___

(2)Johnson等人首次在1100℃下用液态镓与氨气制得氮化镓固体,该可逆反应每生成1 mol H2放出10.3 kJ热量。其热化学方程式为_________

(3)在恒容密闭容器中,加入一定量的液态镓与氨气发生上述反应,测得反应平衡体系中NH3的体积分数与压强(p)、温度(T)的关系如图所示。

①下列说法正确的是___(填标号)。

a. 温度:T1>T2

b. 当百分含量ω(NH3)=ω(H2)时,说明该反应处于化学平衡状态

c. A点的反应速率小于C点的反应速率

d. 温度恒定为T2,达平衡后再充入氦气(氦气不参与反应)NH3的转化率不变

②既能提高反应速率又能使平衡正向移动的措施有___(写出一条即可)

③气体分压(p)=气体总压(p体积分数,用平衡分压代替物质的量浓度也可以表示平衡常数(记作Kp)。在T2时,用含p6的计算式表示C点的______

(4)如图可表示氮化镓与铜组装成的人工光合系统的工作原理。H+______(填)池移动;铜电极上发生反应的电极反应式为_______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列现象与氢键有关的是(

NH3的沸点比PH3的高

②乙醇能与水以任意比混溶,而甲醚()难溶于水

③邻羟基苯甲酸的熔沸点比对羟基苯甲酸的低

④水分子在高温下很稳定

A.①②③B.①②④C.②③D.①④

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关同分异构体数目的叙述不正确的是

A.甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代,所得产物有6

B.互为同分异构体的芳香化合物有6

C.C5H12的一氯代物有8

D.菲的结构简式为,它与硝酸反应,可生成5种一硝基取代物

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是( )

A.熔点:锂<钠<钾<铷<铯

B.由于HCl的分子间作用力比HI的强,故HC1HI稳定

C.等质量的金刚石和石墨晶体所含碳碳键的数目相等

D.已知离子晶体AB的晶胞如图所示,则每个A+周围距离最近且等距的B-8

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