[题目]以铁作阳极.利用电解原理可使废水中的污染物凝聚而分离.其工作原理如图所示.下列说法错误的是( )A.电极b为阴极B.a极的电极反应式:Fe-2e-=Fe2+C.处理废水时.溶液中可能发生反应:4Fe2++O2+8OH-+2H2O=4Fe(OH)3D.电路中每转移3 mol电子.生成1 mol Fe(OH)3胶粒题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】以铁作阳极，利用电解原理可使废水中的污染物凝聚而分离，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（）

A.电极b为阴极

B.a极的电极反应式：Fe-2e-=Fe2+

C.处理废水时，溶液中可能发生反应：4Fe2++O2+8OH-+2H2O=4Fe(OH)3

D.电路中每转移3 mol电子，生成1 mol Fe(OH)3胶粒

【答案】D

【解析】

根据图示可知，铁做阳极，失电子，发生氧化反应，Fe-2e-=Fe2+，所以a为阳极， b电极为阴极，发生还原反应，2H2O+2e-=H2+2OH-。

A. 根据图示a电极为Fe电极，连接电源正极，作阳极，失去电子，发生氧化反应，b电极连接电源负极，作阴极，A正确；

B. 由图示可知：a电极为Fe电极，失去电子，发生氧化反应，阳极的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，B正确；

C. Fe2+具有还原性，容易被溶解在溶液的氧气氧化变为Fe3+，氧气得到电子变为OH-，Fe3+与OH-结合形成Fe(OH)3，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，在处理废水时，溶液中可能发生的反应为：4Fe2++O2+8OH-+2H2O=4Fe(OH)3，C正确；

D. Fe(OH)3胶粒是许多Fe(OH)3的集合体，所以电路中每转移3 mol电子，生成Fe(OH)3胶粒的物质的量小于1 mol，D错误；

故合理选项是D。

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（2）已知(CN)2是直线形分子，并有对称性，则(CN)2中π键和σ键的个数比为__；在配合物[Fe(SCN)]2+中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是__。

（3）配合物K4[Fe(CN)6]中不存在的作用力是__（填序号）。

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（4）写出一种与SCN-互为等电子体的分子__（用化学式表示），该分子的空间构型为__。

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物质	熔点/℃	沸点/℃	密度/（）	溶解性
苯	5.5	80	0.88	微溶于水
硝基苯	5.7	210.9	1.205	难溶于水
间二硝基苯	89	301	1.57	微溶于水
浓硝酸		83	1.4	易溶于水
浓硫酸		338	1.84	易溶于水

实验步骤如下：

取浓硫酸与足量浓硝酸配制成混合酸，将混合酸小心加入中。取苯加入中。在室温下，向苯中逐滴加入混合酸，边滴加边搅拌，混合均匀加热，使其在/span>50～60℃下发生反应，直至反应结束。将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，依次用少量水、溶液和水洗涤。在分出的产物中加入无水颗粒，静置片刻，过滤，对滤液进行蒸馏纯化，收集205～210℃的馏分，得到纯硝基苯。