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【题目】若有机分子中的两个碳碳双键仅间隔一个碳碳单键,将这两个碳碳双键称为共轭双键。将含有共轭双键的二烯烃称为共轭二烯烃。最简单的共轭二烯烃为13-丁二烯。天然橡胶的单体2-甲基-13-丁二烯也是共轭二烯烃。现有一种共轭二烯烃AA与足量H2充分反应后得到烃BB的结构简式如图所示。不考虑顺反异构体的情况下,A的可能结构有(

A.1B.2C.3D.4

【答案】C

【解析】

要想形成共轭二烯烃,需要对应饱和烃中有4个连续碳原子上都有H原子,由B的结构简式可知,符合条件的共轭二烯烃有:CH2=CH-C(C2H5)=CH-CH2-C(CH3)2-CH2-CH2-CH3,CH3-CH=C(C2H5)-CH=CH-C(CH3)2-CH2-CH2-CH3,CH2=CH2-C(CH2CH2-C(CH3)2-CH2-CH2-CH3)=CH-CH3,共计有3种;

故答案为C。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硼及其化合物在工业上有许多用途。工业上用硼矿石主要成分为,还有少量MgO为原料制备粗硼的工艺流程如图所示。

已知:①偏硼酸钠易溶于水,在碱性条件下稳定存在。②硼砂的化学式为。回答下列问题:

(1)欲提高硼矿石的溶解速率,可采取的措施有______写出两条

(2)滤渣主要成分是______

(3)硼砂中B的化合价为______,溶于热水后,常用pH23制取,反应的离子方程式为______

(4)晶体加热脱水的产物其与Mg反应制取粗硼的化学方程式为______

(5)以硼酸为原料可制得硼氢化钠,它与水反应的离子方程式为,该反应中氧化剂是______;硼氢化钠能把许多金属离子还原为金属单质,为抑制它与水的反应反应可在______填“酸性”“中性”或“碱性“条件下进行。

(6)硼酸熔点为,露置空气中无变化,加热至时失水而变成偏硼酸。已知是弱酸,将等体积等物质的量浓度的NaOH溶液混合,所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后,置于如图所示装置中,进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是

A. 铁被氧化的电极反应式为Fe3eFe3+

B. 铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能

C. 活性炭的存在会加速铁的腐蚀

D. 以水代替NaCl溶液,铁不能发生吸氧腐蚀

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】关于下列装置说法正确的是

A. 装置中,盐桥中的Cl移向ZnSO4溶液

B. 装置工作一段时间后,b极附近溶液的pH增大

C. 用装置精炼铜时,c极为粗铜

D. 装置中电子由Zn流向Fe,装置中有Fe2生成

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】完成下列问题:

(1)25℃时有下列4种溶液:

A.0.01mol/L氨水 B.0.01mol/LNaOH溶液

C.pH=2CH3COOH溶液 D.pH=2HCl溶液

请回答下列问题:

①上述4种溶液中,水的电离程度最大的是________(填序号)。

②若将BC溶液等体积混合,所得溶液pH_______7(填“>”、“<”或“=”)

(2)已知25℃时

物质

H3PO2

H2S

一元酸HA

Ka

Ka=5.9×10-2

Ka1=9.1×10-8 Ka2=1.1×10-12

Ka=1.1×10-10

①一元酸H3PO2的电离方程式为_________________________

H2S溶液与NaA溶液反应的化学方程式为________________

③经测定,25℃时0.01mol/LNa2S溶液的pH11,则c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)=______

0.1mol/LNaHS溶液,测得溶液显_______。则该溶液中c(H2S)____c(S2-)(填“>”、“<”或“=”),作出上述判断的依据是__________(用计算和文字解释)。

(3)①25℃时,亚硝酸的电离常数为Ka=1.0×10-50.2mol/LHNO2溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后,恢复到25℃,混合溶液中各离子和HNO2分子浓度由大到小的顺序为_____________

(4)如图是甲醇燃料电池工作示意图,其中ABD均为石墨电极,C为铜电极。

①甲中负极的电极反应式____________________

②乙中B极的电极反应式____________________

③丙中C极的电极反应式___________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下图中反应①是制备SiH4的一种方法,其副产物MgCl2·6NH3是优质的镁资源。回答下列问题:

(1)MgCl2·6NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序(H-除外):_________________________,Mg在元素周期表中的位置:_____________________,Mg(OH)2的电子式:____________________

(2)A2B的化学式为_______________。反应②的必备条件是_______________。上图中可以循环使用的物质有_______________

(3)在一定条件下,由SiH4CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料_______________(写化学式)。

(4)为实现燃煤脱硫,向煤中加入浆状Mg(OH)2,使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物,写出该反应的化学方程式:_______________

(5)用Mg制成的格氏试剂(RMgBr)常用于有机合成,例如制备醇类化合物的合成路线如下:

依据上述信息,写出制备所需醛的可能结构简式:_______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现代化学工业中,有机原料的主要来源为石油的裂化、裂解、重整产物、部分已经学习过的反应如下。

1)请写出反应①由乙烷制备溴乙烷的化学反应方程式___

2)请写出反应②由乙烯制备乙醇的化学反应方程式___

3)请写出反应③由苯制备硝基苯的化学反应方程式___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一定温度时,N2H2反应过程中能量变化的曲线如右图所示。下列叙述正确的是( )

A. 该反应的热化学方程式:N23H2 = 2NH3ΔH=-92 kJ/mol

B. b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C. 加入催化剂,该化学反应放出的热量增多

D. 加入催化剂可增大正反应速率,降低逆反应速率

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】作为“血迹检测小王子”,鲁米诺反应在刑侦中扮演了重要的角色,其一种合成原理如图所示。下列有关说法正确的是

A. 鲁米诺的化学式为C8H6N3O2

B. 1 mol A分子最多可以与5 mol氢气发生加成反应

C. B中处于同一平面的原子有9个

D. (1)、(2)两步的反应类型分别为取代反应和还原反应

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