[题目]25 ℃时.用0.100 mol·L-1盐酸分别滴定20.00 mL 0.100 mol·L-1的NaHA和20.00 mL 0.100 mol·L-1 Na2A溶液.两溶液的pH与所加盐酸体积(V)的关系如图所示.下列说法正确的是( )A.HA-的电离常数大于水解常数B.b＝2aC.M.N点溶液均满足c(Na+)＝2c(A2-)+c(HA-)D.水的电离程度:M� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】25 ℃时，用0.100 mol·L－1盐酸分别滴定20.00 mL 0.100 mol·L－1的NaHA和20.00 mL 0.100 mol·L－1 Na2A溶液，两溶液的pH与所加盐酸体积（V）的关系如图所示。下列说法正确的是（　　）

A.HA－的电离常数大于水解常数

B.b＝2a

C.M、N点溶液均满足c（Na＋）＝2c（A2－）＋c（HA－）

D.水的电离程度：M＝N>P

【答案】D

【解析】

由于A2-离子水解大于HA-故等浓度的NaHA和Na2A溶液，pH后者大于前者，故图像中实线为Na2A溶液，虚线为NaHA溶液，M、N均为pH=7的点，根据电荷守恒列出等式；图像中虚线可等效于先用20.00mL0.100 mol·L－1盐酸先和20.00 mL 0.100 mol·L－1 Na2A反应得到的溶液再加0.100 mol·L－1盐酸，则实线左移20与虚线重合。

由于A2-离子水解大于HA-故等浓度的NaHA和Na2A溶液，pH后者大于前者，故图像中实线为Na2A溶液，虚线为NaHA溶液，

A．图像可知NaHA溶液呈碱性，则HA－的电离常数水解水解常数，故A错误；

B．图像中虚线可等效于先用20.00mL0.100 mol·L－1盐酸先和20.00 mL 0.100 mol·L－1 Na2A反应得到的溶液再加0.100 mol·L－1盐酸，则实线左移20与虚线重合，则b=a+20，故B错误；

C．M、N均为pH=7的点，根据电荷守恒可得c（Na＋）+c（H+）＝2c（A2－）＋c（HA－）+c（Cl-）+c(OH-)，则c（Na＋）＝2c（A2－）＋c（HA－）+c（Cl-），故C错误；

D．P点时溶液呈酸性H2A或盐酸抑制水的电离，M、N点时pH=7水的电离不受影响，故水的电离程度：M＝N>P，故D正确；

故答案选：D。

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