[题目]常温下.有100 mL pH＝2的两种一元酸x和y.稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示.则:A. x为强酸.y为弱酸B. 随着稀释的进行.y的电离程度减小C. 稀释前x.y的物质的量浓度相等D. 稀释后的x.y分别分别与足量的锌反应.y放出的氢气多题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】常温下，有100 mL pH＝2的两种一元酸x和y，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示，则：

A. x为强酸，y为弱酸

B. 随着稀释的进行，y的电离程度减小

C. 稀释前x、y的物质的量浓度相等

D. 稀释后的x、y分别分别与足量的锌反应，y放出的氢气多

【答案】AD

【解析】

100mL溶液加水稀释至1000mL时，x的pH由2升高到3，说明x为强酸，而y的pH小于3，应为弱酸，结合弱电解质的平衡移动的特点解答该题。

A.由以上分析可知x为强酸，y为弱酸，故A正确；
B.y为弱酸，加水稀释促进电离，电离程度增大，故B错误；
C.稀释前pH相等，但y为弱酸，浓度应大于x，故C错误；
D.等体积的x、y，y的物质的量多，与足量锌反应时，y生成氢气多，故D正确．
答案：AD

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已知：

回答下列问题：

（1）A的化学名称是______。

（2）C生成D、D生成E的反应类型依次是______、______。

（3）F生成G的化学方程式为______。

（4）H的结构简式为______，W的分子式为______。

（5）X是B的一种同分异构体且所含的官能团完全相同，其核磁共振氢谱有3组峰，面积比为9：2：1，写出一种符合要求的X的结构简式：______。

（6）间苯三酚羧酸（）是一种医药中间体，参照上述合成路线设计以甲苯为起始原料制备间苯三酚羧酸的合成路线：______（无机试剂任用）。

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【题目】在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应mA(g)＋nB(s)pC(g)＋qD(g)，当m、n、p、q为任意整数时，一定说明达到平衡的是(　　)

①体系的压强不再改变 ②体系的温度不再改变 ③B的浓度不再改变 ④各组分的质量分数不再改变 ⑤反应速率v(A)：v(C)：v(D)＝m：p：q ⑥单位时间内m mol A发生断键反应，同时p mol C也发生断键反应

A.④⑤⑥B.②④⑥C.①④⑤D.①③⑥

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【题目】(1)已知在2L的固定容积的密闭容器中进行下列可逆反应，各物质的有关数据如下：

3A (g) + B (g)2C(g)

起始物质的量浓度（mol/L）：1.5 1 0

2s末物质的量浓度（mol/L）：0.9 0.8 0.4

则：①0到2s用物质C来表示的反应速率为_________________；

②从反应开始到2s末，B的转化率为________________；

③下列事实不能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是_______。

A．气体的平均相对分子质量保持不变

B．容器内气体的密度不变

C．容器内气体的总压强保持不变

D．vA︰vB︰vC=3︰2︰2

E．容器内气体C的物质的量分数保持不变

(2)①锌电池有望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应式是：2Zn+O2=2ZnO。则该电池的负极材料是_________；当导线中有0.4 mol电子通过时，理论上消耗的O2在标准状况下的体积是_______ L。

②瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如右，该燃料电池工作时，外电路中电流方向是从电极_____到电极_____；电池的总反应为______________________。

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【题目】在3个体积均为1 L的恒容密闭容器中发生反应：SO2(g)＋2NO(g)2NO2(g)＋S(s)。改变容器I的反应温度，平衡时c( NO2)与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是

容器编号	温度/K	起始物质的量/mol
容器编号	温度/K	SO2	NO	NO2	S
Ⅰ		0.5	0.6	0	0
Ⅱ	T1	0.5	1	0.5	1
Ⅲ	T2	0.5	0.2	1	1

A. 该反应的ΔH<0

B. T1时，该反应的平衡常数为

C. 容器Ⅰ与容器Ⅱ均在T1时达到平衡，总压强之比小于1:2

D. 若T2<T1，达到平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数小于40%

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【题目】某校化学兴趣小组的同学运用滴定法对一含有少量Na2SO4的NaOH样品中NaOH的含量进行测定，请回答下列问题：

（1）用分析天平准确称取该样品5.360g，全部溶于水配制成1000.0mL的溶液。用碱式滴定管取其中20.00mL放在锥形瓶中，滴加几滴甲基橙做指示剂。用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视着____。滴定终点的现象是____________。

（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_____(填写序号)

A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液

B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取盐酸体积时，滴定结束时俯视读数

（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则滴定终点的读数为____mL。

（4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下：

滴定次数	待测氢氧化钠溶液的体积/mL	0.1000mol/L盐酸的体积（mL）
滴定次数	待测氢氧化钠溶液的体积/mL	滴定前刻度	滴定后刻度
第1次	20.00	0.00	26.01
第2次	20.00	1.56	30.30
第3次	20.00	0.22	26.21