【题目】某种降血脂药物吉非罗齐(W)的结构简式为,一种合成W的路线如下:
已知:
回答下列问题:
(1)A的化学名称是______。
(2)C生成D、D生成E的反应类型依次是______、______。
(3)F生成G的化学方程式为______。
(4)H的结构简式为______,W的分子式为______。
(5)X是B的一种同分异构体且所含的官能团完全相同,其核磁共振氢谱有3组峰,面积比为9:2:1,写出一种符合要求的X的结构简式:______。
(6)间苯三酚羧酸()是一种医药中间体,参照上述合成路线设计以甲苯为起始原料制备间苯三酚羧酸的合成路线:______(无机试剂任用)。
【答案】3-氯丙烯 加成反应 取代反应 C15H22O3 (CH3)3CCOOCH=CH3或CH2=CHCOOC(CH3) 3
【解析】
A为一氯代烃,由2-甲基丙酸、B的结构可知A为CH2=CHCH2Cl.B与C互为同分异构体,B发生异构生成C.C发生加成反应生成D.D发生酯化反应生成E.E与I发生取代反应生成W.由I的结构,结合反应条件,可知F为、G为、H为。甲苯发生硝化反应生成,然后用酸性高锰酸钾溶液氧化生成,再与Fe/HCl作用生成,最后与经过①NaNO2/H2SO4、②H2O/H+、△得到。
(1)A为CH2=CHCH2Cl,A的化学名称是:3-氯丙烯,
故答案为:3-氯丙烯;
(2)C生成D是碳碳双键与HBr发生的加成反应,D生成E是羧基与醇发生的酯化反应,属于取代反应,
故答案为:加成反应;取代反应;
(3)F生成G的化学方程式为:,
故答案为:;
(4)由分析可知,H的结构简式为:,W的结构简式为,W的分子式为:C15H22O3,
故答案为:;C15H22O3;
(5)X是B的一种同分异构体且所含的官能团完全相同,其核磁共振氢谱有3组峰,面积比为9:2:1,符合要求的X的结构简式:(CH3)3CCOOCH=CH3、CH2=CHCOOC(CH3)3,
故答案为:(CH3)3CCOOCH=CH3或CH2=CHCOOC(CH3)3;
(6)甲苯发生硝化反应生成,然后用酸性高锰酸钾溶液氧化生成,再与Fe/HCl作用生成,最后与经过①NaNO2/H2SO4、②H2O/H+、△得到,合成路线流程图为:,
故答案为:。
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【题目】邻苯二甲酸(用H2A表示)为二元弱酸,常温下,Ka1=1.1×10-3,Ka2=3.9×10-6,室温下用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1 H2A溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是
A.滴加20 mL NaOH溶液时:c(OH-)>c(H+)+c(H2A )-2c(A2-)
B.pH=7的溶液:c(Na+)<0.050 00 mol·L-1+c(A2-) -c(H2A)
C.滴定过程中可能会出现:c(Na+)>c(HA-)=c(A2-)>c(OH-)>c(H+)
D.滴加40 mL NaOH溶液时:2c(Na+)=c(H2A)+c(A2-)+c(HA-)
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【题目】写出下列有机物的官能团的名称及反应方程式。
(1)① ______ ;② ______;③ ______ ;④ ______ ;⑤ ______ .
(2)溴乙烷制乙醇:________________________________________________________________
(3)60℃时1,3-丁二烯与溴水发生1,4加成反应________________________________
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【题目】为了测定铁铜合金的组成,将15.2 g铁铜合金加入200 mL某浓度的稀硝酸中,待合金完全溶解,共生成NO气体4.48 L(标准状况下),并测得溶液中H+的物质的量浓度为0.5 mol·L-1,若反应前后溶液的体积变化忽略不计
(1)n(Fe)=_________n(Cu)=_________
(2)硝酸的物质的量浓度为______________
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【题目】下列有关装置图的叙述正确的是
A. 装置①中的总反应为:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
B. 装置②中的开关由M改置于N时,Cu-Zn合金的腐蚀速度增大
C. 装置③中在Fe电极区无蓝色沉淀,该方法叫牺牲阳极的阴极保护法
D. 装置④中桥墩与外加电源正极连接能确保桥墩不被腐蚀
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【题目】铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛,请根据下列实验回答问题:
(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧,生成有磁性的固体Y,将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是___。
(2)某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等四种离子,向其中加入过量的NaOH溶液后,过滤,将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中,所得溶液与原溶液相比,溶液中大量减少的阳离子是______________。
A.Mg2+ B.Fe2+ C.Al3+ D.Cu2+
(3)氧化铁是重要工业颜料,用废铁屑制备它的流程如下:
回答下列问题:
①操作Ⅰ的名称是____,操作Ⅱ的名称是____。②写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式________________。
(4)有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。
a.称取2.850 g绿矾(FeSO4·7H2O)产品,溶解,在250 mL容量瓶中定容;
b.量取25.00 mL待测溶液放入锥形瓶中;
c.用硫酸酸化的0.01000 mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00 mL。
①达到滴定终点时的现象____。
②某同学设计的下列滴定方式,最合理的是____。(夹持部分略去)(填字母序号)
③计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为____。
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【题目】某课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光,装置如图。下列说法错误的是
A.铜片表面有气泡生成
B.装置中存在“化学能→电能→光能”的转换
C.如果将铝片换成银片,电路中的电流方向相反
D.如果将硫酸换成NaOH溶液,LED灯也会发光
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【题目】常温下,有100 mL pH=2的两种一元酸x和y,稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示,则:
A. x为强酸,y为弱酸
B. 随着稀释的进行,y的电离程度减小
C. 稀释前x、y的物质的量浓度相等
D. 稀释后的x、y分别分别与足量的锌反应,y放出的氢气多
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【题目】常温下,向Na2CO3溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1盐酸,溶液的pH随着滴入盐酸溶液体积变化曲线如下图,则下列说法正确的是( )
A.a点时溶液pH=11.5,原因是:CO32—+2H2O===H2CO3+2OH-
B.a~b段发生反应为:CO32—+2H+===CO2↑+H2O
C.b~c段发生反应为:HCO3—+H+===CO2↑+H2O
D.c~d段发生反应为:H++OH-===H2O
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