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    【题目】下图是工业上铝土矿(含有Al2O3和Fe2O3等)冶炼铝的工艺流程图：

    (1)操作①的名称是：_________。操作①剩余的矿渣主要成分为：__________(填化学式)。

    (2)图中①的离子方程式___________________________；④的化学反应方程式___________。

    (3)洗涤Al(OH)3沉淀的具体操作是： ________________________________________。

    【答案】过滤 Fe2O3 Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑ 往漏斗中加水至浸没沉淀，待水自然流下，重复操作2-3次

    【解析】

    Al2O3、Fe2O3都和硫酸反应，要将氧化铝和Fe2O3分离出来，应该选择氢氧化钠，将氧化铝溶解为偏铝酸钠，剩余固体难溶物氧化铁，操作①是过滤，沉淀中含有氧化铁，滤液是偏铝酸钠溶液，偏铝酸钠中通二氧化碳来获得氢氧化铝沉淀，发生CO2+AlO2-+2H2O＝Al（OH）3↓+HCO3-，过滤，氢氧化铝沉淀加热分解生成氧化铝，电解可得铝，以此解答该题。

    (1)根据以上分析操作①是用来分离Fe2O3和偏铝酸钠溶液，固液分离应该选择过滤，操作①剩余的矿渣主要成分为Fe2O3；

    答案：过滤 Fe2O3

    (2)图中①Al2O3与氢氧化钠反应的离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；反应④电解熔融的氧化铝用来冶炼铝，化学反应方程式2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑；

    答案：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑

    (3)洗涤沉淀通常采用淋洗法，即往漏斗中加水至浸没沉淀，待水自然流下，重复操作2-3次；

    答案：往漏斗中加水至浸没沉淀，待水自然流下，重复操作2-3次

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    【题目】关于0.1mol·L－1 Na2CO3溶液的叙述错误的是（ ）

    A.0.5 L该溶液中，Na+的物质的量浓度为0.2mol·L－1

    B.1 L该溶液中，含CO32—的数目小于0.1NA(NA是阿伏加德罗常数)

    C.从1 L该溶液中取出100 mL，则取出的溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol·L-1

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    （2）写出下列反应的反应类型： ①________________，④________________。

    （3）写出下列反应的化学方程式：

    ②______________________________________________________________。

    ⑤______________________________________________________________。

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    （2）用小苏打片治疗胃酸过多的离子方程式为____________。

    （3）镁带着火时，不能用液态CO2灭火剂来灭火的原因是_____________。（用化学方程式表示）．

    （4）除去混入Fe2O3粉末中少量Al2O3杂质离子方程式为______________。

    （5）将AlCl3溶液蒸干，灼烧，得到的固体产物是__________。AlCl3溶液和NaHCO3溶液混合时发生反应的离子方程式为_________________。

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    X

    Y

    Z

    W

    请回答下列问题：

    (1)元素W在元素周期表中的位置是___________________________；

    (2)画出Z的原子结构示意图______________；QXY的电子式为_________________；

    (3)Y的最高价氧化物的化学式为_________；

    (4)W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，其相对分子质量在170～190之间，且W的质量分数约为70％。该化合物的化学式为_________________；

    (5) (XY)2称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为________。

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