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    【题目】关于0.1mol·L－1 Na2CO3溶液的叙述错误的是（ ）

    A.0.5 L该溶液中，Na+的物质的量浓度为0.2mol·L－1

    B.1 L该溶液中，含CO32—的数目小于0.1NA(NA是阿伏加德罗常数)

    C.从1 L该溶液中取出100 mL，则取出的溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol·L-1

    D.取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol·L－1

    【答案】C

    【解析】

    A．钠离子的物质的量浓度为0.1mol/L×2=0.2mol/L，故A正确；

    B．Na2CO3溶液中存在CO32—的水解，则1 L该溶液中，含CO32—的数目小于0.1NA，故B正确；

    C．从1L该溶液中取出100mL，溶液具有均一性，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.1mol/L，故C错误；

    D．取该溶液10mL，加水稀释至100mL后，Na2CO3的物质的量浓度为=0.01mol/L，故D正确；

    故答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 电解精炼铜，当外电路通过NA个电子时；阳极质量减少32 g

    B. 反应3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) △H=-92kJ·mol-1，当放出热量 9.2 kJ时，转移电子0.6 NA

    C. lmol·L-1的氯化铜溶液中，若Cl-的数目为2Na，则Cu2+的数目为Na

    D. 标准状况下，NO和O2各11. 2L混合充分反应，所得气体的分子总数为0.75 Na

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物环丙叉环丙烷，由于其特殊的电导结构一直受到理论化学家的注意，其结构如图所示。有关它的说法中错误的是（ ）

    A. 其二氯代物有4种 B. 它所有的原子均在同一平面上

    C. 其分子式为C6H8 D. 它不可能是环丙烷的同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、M、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代；M的氧化物是导致酸雨的主要物质之一。X的某一种单质在高空大气层中保护人类免遭太阳光中紫外线的强烈侵袭；Y的基态原子核外有6个原子轨道处于半充满状态；Z能形成红色的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。

    (1)Y3＋基态电子排布式可表示为________。

    (2)MX3－的空间构型是________(用文字描述)。H2X分子的VSEPR模型名称为________。

    (3)含Z(H2X)42+的溶液中通入MH3，会生成Z(MH3)42+的原因___________________________。（从电负性角度解释）

    (4) 1 mol WX2中含有的π键数目为________。

    (5) AlP因杀虫效率高、廉价易得而被广泛应用。已知AlP的熔点为2000℃ ，其晶胞结构如图所示。

    ①磷化铝的晶体类型为_____________。

    ②A、B点的原子坐标如图所示，则C点的原子坐标为_______。

    ③磷化铝的晶胞参数a＝546.35pm（1pm＝10-12m），其密度为____________ g/cm3（列出计算式即可，用NA表示阿伏加德罗常数的数值）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】U、V、W、X、Y和Z为原子序数依次增大的六种短周期元素。U为非金属元素，且U与X同主族；V与X两元素的最高正化合价之和为6；W与Y同主族；X的周期数是族序数的3倍；Y的最外层电子数是最内层电子数的3倍。

    请推测出U、V、W、X、Y和Z六种元素，并用相应的化学用语或者.化学符号回答下列问题：

    （1）V的原子结构示意图为___，W、X、Y三种元素的原子半径由大到小的顺序为___。

    （2）物质VU4Z的电子式为___，存在的化学键有___。

    （3）U与W能形成的18e-分子的结构式为___，W的化合价为___。

    （4）W和U两元素形成的阴离子与V和U两元素形成的阳离子含有相同的电子数，且在水溶液中、加热条件下能够发生反应生成含相同电子数的两种分子，该反应的离子方程式为___。

    （5）加热搅拌条件下，XZW3能将强酸性溶液中的Fe2+氧化成Fe3+，当消耗1molXZW3时，转移6mole-，其离子方程式是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A. 某外围电子排布为4d15s2基态原子，该元素位于周期表中第五周期第ⅢB族

    B. 在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属元素

    C. 当碳原子的核外电子排布由 转变为时，释放能量，由激发态转化成基态

    D. 非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数不一定是2或8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为探究某固体化合物X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验，请回答：

    （1）X中的非金属元素是____，检验黄色溶液中的金属阳离子加入化学试剂是___。

    （2）黑色化合物红棕色化合物的化学方程式是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】今有化合物：

    (1)请写出丙中含氧官能团的名称：___________、__________。

    (2)请判别上述哪些化合物互为同分异构体：____、______、_____。(用“甲，乙，丙”表示)

    (3)请分别写出鉴别甲、乙、丙三种化合物的方法(指明所选试剂及主要现象即可)。

    鉴别甲的方法：试剂________________现象________________________；

    鉴别乙的方法：试剂________________现象________________________；

    鉴别丙的方法：试剂________________现象________________________。

    (4)请按酸性由强至弱的顺序排列甲、乙、丙的顺序：_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是工业上铝土矿(含有Al2O3和Fe2O3等)冶炼铝的工艺流程图：

    (1)操作①的名称是：_________。操作①剩余的矿渣主要成分为：__________(填化学式)。

    (2)图中①的离子方程式___________________________；④的化学反应方程式___________。

    (3)洗涤Al(OH)3沉淀的具体操作是： ________________________________________。

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