【题目】写出次氯酸在水中的电离方程式__________．
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【题目】下列物质中，作为生命活动的体现者、遗传信息的携带者、膜结构基本支架的依次是
A. 糖类，脂类、核酸 B. 蛋白质、核酸、磷脂
C. 蛋白质、糖类、核酸 D. 蛋白质、磷脂、核酸
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【题目】Ⅰ．已知：反应aA(g)+bB(g)cC(g)，某温度下，在 2 L 的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。
（1）经测定前4 s内v(C)=0.05 mol·L1·s1，则该反应的化学方程式为______________。
（2）若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：v(A)=0.3 mol·L1·s1；乙：v(B)=0.12 mol·L1·s1；丙：v(C)=9.6 mol·L1·min1，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为___________（用甲、乙、丙表示）。
Ⅱ．为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题。
编号 | 操作 | 实验现象 |
① | 分别在试管A、B中加入5 mL 5％ H2O2溶液，各滴入1～2 滴1 mol/L FeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5 ℃左右冷水的烧杯中；将试管B放入盛有40 ℃左右热水的烧杯中 | 试管A中不再产生气泡试管B中产生的气泡量增大 |
② | 另取两支试管分别加入5 mL 5％ H2O2溶液和5 mL 10％ H2O2溶液 | 试管A、B中均未见气泡产生 |
（3）实验①的目的是_______________________________，实验中滴加FeCl3溶液的目的是____________________________。
（4）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是______________________________________________________________(用实验中所提供的几种试剂)。
（5）某同学在50 mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积(标准状况)与反应时间的关系如右图所示，则A、B、C三点所表示的即时反应速率最慢的是______。
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【题目】下列热化学方程式正确的是( )
A. 甲烷的标准燃烧热为－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
B. 500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
C. 已知在120 ℃、101 kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－242 kJ·mol－1（120 ℃、101 kPa）
D. 25 ℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热ΔH为－57.3 kJ·mol－1，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)＋2KOH(aq)=K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－57.3 kJmol－1
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【题目】如图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。
(1)在组装好装置后，若要检验A～D装置的气密性，其操作是首先__________，然后往D中装入水，然后微热A，观察到D中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，D中导管有水柱形成且高度保持不变，说明装置气密性良好。
(2)装置D中盛放NaOH溶液的作用是___________。
(3)关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F、G中，能说明I－还原性弱于SO2的现象为_____；发生反应的离子方程式是________________。
(4)为了验证E中SO2与FeCl3发生了氧化还原反应，设计了如下实验：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明SO2与FeCl3发生了氧化还原反应。
上述方案是否合理？________(填“合理”或“不合理”)，原因是_____________。
(5)实验过程中G中含酚酞的NaOH溶液逐渐褪色，此实验证明SO2具有漂白性还是其溶于水显酸性？请设计实验验证：______________________。
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【题目】反应2A(g)
2B(g)＋E(g) ΔH>0，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是( )
A. 加压 B. 升温 C. 减少E的浓度 D. 降温
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【题目】下列说法中正确的是
A. 足量的KI溶液与FeCl3溶液反应后，用CCl4萃取其中的I2，分液，在水溶液中滴加KSCN溶液仍呈血红色，说明该反应有一定的限度
B. 在一定条件下，一份双氧水样品经过2 h，H2O2的浓度从0.05 mol·L－1下降到0.03 mol·L－1，H2O2在这2 h中分解的平均反应速率约为0.015 mol·L－1·h－1
C. 其他条件相同时，反应温度升高，对于吸热反应，反应速率加快，对于放热反应，反应速率减慢
D. 一定条件下，固定体积的容器中发生反应A(g)＋B(g) 
2C(g)，当容器内A、B、C的浓度之比为1∶1∶2时，该反应处于平衡状态
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【题目】在体积固定的密闭容器中，加入2molA和1molB发生下列反应并且达到化学平衡状态，2A(g)+B(g) 
3C(g)+D(g)，平衡时C的浓度为amol·L－1。若维持容器体积和温度不变，按下列4种方法配比作为起始物质充入该容器中，达到平衡后，C的浓度仍为amol·L－1的是( )
A．4molA+2molB B．3molC+1molB+1molD+1molA
C．2molA+1molB+1molD D．1molA+0.5molB + 1.5molC+0.5molD
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