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    【题目】反应2A(g)2B(g)＋E(g)　ΔH>0，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是(　　)

    A. 加压 B. 升温 C. 减少E的浓度 D. 降温

    【答案】D

    【解析】

    达平衡时，要使v正降低,可采取降低温度、减小压强或减小浓度的措施,使c(A)增大，应使平衡向逆反应方向移动，据此结合选项分析解答。

    A、增大压强，正、逆速率都增大，正反应是气体体积增大的反应，则平衡向逆反应方向移动，A的浓度增大，故A错误；

    B、升高温度，正、逆反应速率都增大，正反应是吸热反应，则平衡向正反应方向移动，A的浓度减小，故B错误；

    C、减少E的浓度，平衡向正反应方向移动，正反应速率减小，逆反应速率减小，但A的浓度降低，故C错误；

    D、降低温度，平衡左移，正反应速率降低，A的浓度增大，故D正确；

    综上所述，本题选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：

    ①在甲试管(如图)中加入2mL浓硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液。

    ②按如图连接好装置(装置气密性良好)并加入混合液，小火均匀地加热3—5min。

    ③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管并用力振荡，然后静置待分层。

    ④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。

    (1) 写出该反应的化学方程式是：_______________________；

    (2) 与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是____________。

    (3)甲试管中，混合溶液的正确加入顺序：________________________；

    (4)步骤②中需要用小火均匀加热，其主要原因是____________________________________；

    (5)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是____________(填字母代号)。

    A. 反应掉乙酸和乙醇 B. 反应掉乙酸并吸收乙醇

    C. 析出乙酸乙酯 D. 加速酯的生成，提高其产率

    (6)欲将乙试管中的物质分离开以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器是____________；分离时，乙酸乙酯应该从仪器____________(填：“下口放”或“上口倒”)出。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

    （1）实验过程中铜网出现黑色和红色交替的现象，请写出相应的化学方程式______________________________、________________________________。

    （2）甲水浴的作用是_________________________________________；乙水浴的作用是_________________________________________。

    （3）反应进行一段时间后，干试管a中能收集到不同的物质，它们是________。集气瓶中收集到的气体的主要成分是________。

    （4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有______。要除去该物质，可在混合液中加入____________（填写字母）。

    ａ．氯化钠溶液　　　b．苯　　 c．碳酸氢钠溶液 　　　d．四氯化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】写出次氯酸在水中的电离方程式__________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成。其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有如下图转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。请回答：

    (1)Y的电子式是____________________。

    (2)X与Y在溶液中反应的离子方程式是__________________________________________。

    (3)X含有的四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中可收集到一种无色气体。

    ①装置Ⅰ中反应的化学方程式是_________________________________________________，装置Ⅱ中反应的化学方程式是________________________________________________。

    ②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中气体，该化合物的化学式是___________，所需仪器装置是_______________。 (从上图选择必要装置，填写编号)。

    (4)向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是__________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知互为同分异构体，下列说法不正确的是

    A. z的二氯代物有三种

    B. x、y的一氯代物均只有三种

    C. x、y 可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色

    D. x、y、z中只有x的所有原子可能处于同一平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于钠的化合物的叙述错误的是（ ）

    A.过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源

    B.过氧化钠与水反应放出氢气

    C.碳酸钠进行焰色反应，火焰呈黄色

    D.常温下，氧化钠是白色固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生设计氨催化氧化实验，并将制得NO进一步氧化为NO2用水吸收NO2，并检验HNO3的生成。

    可供选择的固体药品有：NH4Cl、Ca(OH)2、KClO3、MnO2、CaO

    可供选择的液体药品有：浓氨水、过氧化氢、浓盐酸、水

    可供选择的仪器有：如图

    另有铁架台、铁夹、铁圈、乳胶管若干，可供选择。设计实验时，A和B两个制气装置允许使用两次，其余装置只能使用一次。

    （1）氨氧化制NO的化学反应为__________________________，该反应应在装置____中进行。

    （2）为快速制NH3和O2，制取NH3的装置最好选择_______，其化学反应方程式为______________；制取O2的装置最好选择_______。

    （3）装置C的作用是___________________。

    （4）装置H中溶液变红，其原因是（用化学方程式表示）______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)含11.2 g KOH的稀溶液与1 L0.1mol/L的H2SO4溶液反应放出11.46 kJ的热量，该反应表示中和热的热化学方程式为___________________。

    (2)将0.40 mol N2O4气体充入2 L的恒容密闭容器中发生如下反应：N2O4(g) 2NO2(g)ΔH。在T1℃和T2℃时，测得NO2的物质的量随时间变化如图所示：

    ①T1℃，40～80 s内用N2O4表示该反应的平均反应速率为________mol/(L·s)。

    ②ΔH________0(填“>”、“<”或“=”)。

    (3)向甲、乙两个容积均为1 L的恒容容器中，分别充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B。相同条件下(温度T ℃)，发生下列反应：A(g)+B(g)xC(g) ΔH<0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示:

    ①甲容器平衡后物质B的转化率为_______；

    ②T℃ 时该反应的平衡常数为________。

    (4)在25 ℃下，将a mol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。

    ①则溶液显________性(填“酸”“碱”或“中”)；

    ②用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝__________________。

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