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    【题目】下列关于钠的化合物的叙述错误的是（ ）

    A.过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源

    B.过氧化钠与水反应放出氢气

    C.碳酸钠进行焰色反应，火焰呈黄色

    D.常温下，氧化钠是白色固体

    【答案】B

    【解析】

    A．过氧化钠可以与二氧化碳反应、与水反应都生成氧气，故过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源，A正确；

    B．过氧化钠与水反应放出氧气而不是氢气，B错误；

    C．碳酸钠中含有钠离子，焰色反应时，钠元素的焰色呈黄色，C正确；

    D．常温下，氧化钠是白色固体，D正确；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列现象不能说明浓硫酸具有强氧化性的是

    A.能用铝槽车运输浓硫酸

    B.浓硫酸能与不活泼金属在加热条件下反应

    C.浓硫酸滴到白纸上，使白纸变黑

    D.不活泼非金属单质能与浓硫酸反应生成CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。

    (1)在组装好装置后，若要检验A～D装置的气密性，其操作是首先__________，然后往D中装入水，然后微热A，观察到D中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，D中导管有水柱形成且高度保持不变，说明装置气密性良好。

    (2)装置D中盛放NaOH溶液的作用是___________。

    (3)关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F、G中，能说明I－还原性弱于SO2的现象为_____；发生反应的离子方程式是________________。

    (4)为了验证E中SO2与FeCl3发生了氧化还原反应，设计了如下实验：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明SO2与FeCl3发生了氧化还原反应。

    上述方案是否合理？________(填“合理”或“不合理”)，原因是_____________。

    (5)实验过程中G中含酚酞的NaOH溶液逐渐褪色，此实验证明SO2具有漂白性还是其溶于水显酸性？请设计实验验证：______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应2A(g)2B(g)＋E(g)　ΔH>0，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是(　　)

    A. 加压 B. 升温 C. 减少E的浓度 D. 降温

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组以菱铁矿（主要成分为FeCO3,含有SiO2、Al2O3等少量杂质）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的实验过程如下：

    （1）酸溶及后续过程中均需保持算过量，其目的除了提高铁元素的浸出率之外，还有___________。

    （2）操作Ⅰ名称是_______________。

    （3）滴加H2O2溶液氧化时，发生主要反应的离子方程式为_________________。

    （4）在氧化过程中，如何检验铁元素全部以Fe3+形式存在：_______________________。

    （5）加入过量NaOH溶液的目的是__________________。

    （6）请补充完整由过滤后得到的固体制备FeCl3·6H2O的实验方案：向过滤后所得固体______，用水洗涤固体2-3次，低温干燥，得到FeCl3·6H2O。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是

    A. 足量的KI溶液与FeCl3溶液反应后，用CCl4萃取其中的I2，分液，在水溶液中滴加KSCN溶液仍呈血红色，说明该反应有一定的限度

    B. 在一定条件下，一份双氧水样品经过2 h，H2O2的浓度从0.05 mol·L－1下降到0.03 mol·L－1，H2O2在这2 h中分解的平均反应速率约为0.015 mol·L－1·h－1

    C. 其他条件相同时，反应温度升高，对于吸热反应，反应速率加快，对于放热反应，反应速率减慢

    D. 一定条件下，固定体积的容器中发生反应A(g)＋B(g) 2C(g)，当容器内A、B、C的浓度之比为1∶1∶2时，该反应处于平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、100 g 16.0%的的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。

    接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4的质量分数为12.20%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：

    （1）电源的N端为________极。

    （2）电极b上发生的电极反应式为____________________________________________

    （3）电极b上生成的气体在标准状况下的体积_________________。

    （4）电极c的质量变化是________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物G是某种药物合成的中间体，其合成路线如下：

    已知：①CH3-CH=CH2+HBrCH3-CH2-CH2Br

    ②CH3COOH+HCHOHOCH2CH2COOH

    请回答下列问题：

    （1）A的名称为___________________________。

    （2）F中官能团名称是______________________________；E转化F的反应类型是_________________。

    （3）F转化为G的化学方程式：_________________________________________。

    （4）化合物F有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体有__________种。

    ①属于芳香族化合物且苯环上有两个取代基；

    ②能发生水解反应和银镜反应；

    ③与FeCl3溶液发生显色反应。

    其中核磁共振氢谱图有6组峰且峰面积之比为1：2：2：2：2：1的有机物的结构简式为__________________；

    （5）参照上述合成路线设计一条由CH3CHBrCH3和C2H5OH制备CH3CH2COOC2H5的合成路线（其他试剂自选）______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组为研究原电池原理，设计如图装置。下列叙述正确的是( )

    A. a和b不连接时，铁片上会有产生

    B. a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为

    C. a和b用导线连接时，电子由a流向b

    D. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿

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