【题目】[化学——选修5:有机化学基础]
G是一种神经保护剂的中间体,某种合成路线如下:
根据上述转化关系,回答下列问题:
(1)芳香族化合物A的名称是___________。
(2)F中含氧官能团的名称是___________。
(3)B→C的反应类型为_______________。
(4)F→G的反应方程式为___________________________。
(5)G的同分异构体能同时满足下列条件的共有__________________种(不含立体异构);
①芳香族化合物②能发生银镜反应,且只有一种官能团,③核磁共振氢谱显示为4组峰,且峰面积比为1:2:2:3。请写出其中任意一种的结构简式_______________________。
(6)参照上述合成路线,写出以和BrCH2COOC2H5为原料(无机试剂任选),制备的合成路线____________。
【答案】间苯二酚(或1,4-苯二酚) 酯基醚键 氧化反应 3
【解析】
因为A是芳香族化合物,则A分子中必含有苯环,再参照C的结构,可确定A的结构简式为,B的结构简式为。
(1)芳香族化合物A的名称是间苯二酚(或1,4-苯二酚);
(2)F中含氧官能团的名称是酯基、醚键;
(3)B→C的反应类型为氧化反应;
(4)F→G的反应方程式为;
(5)G的同分异构体具备以下条件:
①芳香族化合物,说明分子中含有苯环;
②能发生银镜反应,且只有一种官能团,则表明三个O原子构成相同的官能团,只能为三个醛基;从碳原子数考虑,去掉一个苯基、三个醛基,另一原子团为甲基;
③核磁共振氢谱显示为4组峰,且峰面积比为1:2:2:3,则分子结构尽可能对称。
G的同分异构体能同时满足上述条件的共有以下3种:;
(6)以和BrCH2COOC2H5为原料,制备
需要使用流程中D→E的转化,而要做到这一点,就需将转化为,从而得出合成路线为:
。
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【题目】I.如图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置(装置A制取氯气)。
回答下列问题:
(1)当Cl2持续通过时,装置D中干燥的有色布条能否褪色?为什么?__,__。
(2)若要证明干燥的Cl2无漂白性,可在装置D前添加一个装有__的洗气瓶。
(3)装置E的作用是___,该反应的离子方程式为__。
II.欲用98%的浓硫酸(密度为1.84g·cm-3)配制成浓度为0.5mol·L-1的稀硫酸500mL。
(4)所需浓硫酸的体积为___mL。
(5)选用的主要仪器有:烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒和___。
(6)操作正确的顺序为___(填序号)。
A.用量筒量取浓硫酸 B.反复颠倒摇匀 C.用胶头滴管加水至刻度 D.将配制好的溶液转入试剂瓶中贴上标签 E.稀释浓硫酸 F.将溶液转入容量瓶
(7)在实验中其他操作均正确,若定容时仰视刻度线,则所得溶液浓度___0.5mol·L-1(填“大于”“小于”或“等于”)。
(8)该同学在定容后,加盖倒转摇匀后,发现液面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响__(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
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【题目】25℃时,Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中,金属阳离子的物质的量浓度的负对数[一lg c(M2+)]与溶液pH的变化关系如图所示,已知该温度下,Ksp[Cu(OH)2]2],下列说法正确的是 ( )
A. b线表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系,且Ksp[Fe(OH)2]=10-15.1
B. 当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时,溶液中:C(Fe2+):C(Cu2+):1:104.6
C. 向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH,可转化为Y点对应的溶液
D. 除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+,可加入适量Cu0
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【题目】铜是人类最早使用金属,在生产生活中应用及其广泛。工业上以黄铜矿 (主要成分FeCuS2)为原料制取金属铜,其主要工艺流程如图所示。
已知:反应II的离子方程式:Cu2++CuS+4Cl-=2[CuCl2]-+S
回答下列问题:
(1)FeCuS2中Fe的化合价__________。
(2)写出一条能使反应I充分进行的措施是_______________________________。
(3)反应III的离子方程式为_________________________________。向反应III后的溶液中加入稀硫酸结晶分离的具体操作为 ____________________。
(4)反应IV的化学方程式为____________________________________。反应IV中,也可以氨水吸收尾气SO2再制成化学肥料,写出氨水吸收SO2的化学方程式_________________
(5)该流程中,可循环利用的物质除CuCl2外,还有___________________(填化学式)。
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【题目】在化学反应中,只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应,这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能,其单位通常用kJ·mol-1表示。请认真观察下图,然后回答问题。
(1)下图中所示反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)已知拆开1mol H—H键、1mol I—I、1mol H—I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由1mol氢气和1mol 碘反应生成HI会____(填“放出”或“吸收”)____kJ的热量。
(3)下列反应中,属于放热反应的是________,属于吸热反应的是________。
①物质燃烧 ②炸药爆炸 ③酸碱中和反应 ④二氧化碳通过炽热的碳
⑤食物因氧化而腐败 ⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 ⑦铁粉与稀盐酸反应
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【题目】某100mL溶液可能含有 Na+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种,取该溶液进行连续实验,实验过程如图:(所加试剂均过量,气体全部逸出)下列说法正确的是
A. 若原溶液中不存在 Na+,则 c(Cl-)<0.1molL﹣1
B. 原溶液可能存在 Cl- 和 Na+
C. 原溶液中 c(CO32-)是 0.01molL﹣1
D. 原溶液一定存在 CO32-和SO42-,一定不存在 Fe3+
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【题目】(1)在一定条件下,28.80g金属单质A与1.20molCl2完成反应,生成1.20molAClx,则x=__________,若A原子核内质子数等于中子数,则A原子核内中子数为__________ ,氯原子结构示意图为____________。
(2)现有氨气3.4g,在标准状况下其体积为____________,含有氮原子的数目为_____ ;将气体全部溶于水,配成500mL溶液,该溶液的物质的量浓度为______________。
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【题目】某粗铜产品中含有Zn、Ag、Au等杂质,如图所示,用CH3OH-碱性燃料电池电解硫酸铜溶液。闭合电键K进行电解。下列说法中不正确的是( )
A. 左池负极反应式为CH3OH -6e-+8OH-=CO32-+ 6H2O
B. 通电一段时间后,Ag、Au杂质金属沉积在电解槽底部
C. 若粗铜电极质量减少6.4g,则纯铜电极增重大于6.4g
D. 电解过程中右池纯铜和粗铜分别为阴极和阳极
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【题目】某兴趣小组欲探究一盒遗失了说明书的治疗胃酸过多的抗酸药片的有效成分。首先,查阅资料得知:抗酸药通常由数种物质组成,其中有效成分为碳酸氢钠、氢氧化镁、氢氧化铝、碳酸钙中的一种或几种。然后进行了如下实验:
Ⅰ.将两片抗酸药片研磨后,装入一支试管中。
Ⅱ.向该试管中加入过量盐酸,产生无色气体.过滤后得到无色溶液。
Ⅲ.用铂丝蘸取少量Ⅱ中所得溶液,在酒精灯外焰上灼烧,无黄色火焰。
Ⅳ.向Ⅱ中所得溶液中滴加NaOH溶液,产生白色沉淀。
请回答:
(1)Ⅱ中产生无色气体的离子方程式是____________。
(2)甲同学由实验Ⅳ判断该抗酸药片中一定含有氢氧化铝,乙同学认为不合理。乙同学判断的依据是________。于是,乙同学设计实验V进行探究:取实验Ⅳ中的白色沉淀于另一支试管中,滴加足量的NaOH溶液,沉淀部分溶解,相应的离子方程式是__________。
(3)通过上述实验,得出的结论是:该抗酸药片的有效成分为__________。
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