【题目】可逆反应3A(g)3B(?)+C(?)△H>0,达到化学平衡后,进行下列操作。
(1)升高温度,用“变大”“变小”“不变”或“无法确定”填空。
①若B、C都是气体,气体的平均相对分子质量______;
②若B、C都不是气体,气体的平均相对分子质量______;
③若B是气体,C不是气体,气体的平均相对分子质量______;
(2)如果平衡后温度保持不变,将容器体积增大一倍,新平衡时A的浓度是原来的50%,判断B的状态是__________态,C的状态是__________态。
(3)某密闭容器中放入一定量的NO2,发生反应2NO2N2O4(正反应放热),达平衡后,若分别单独改变下列条件,重新达到平衡后,能使混和气体平均分子量增大的是_________。
A.通入N2 B.通入NO2 C.通入N2O4 D.升高温度
【答案】变小 不变 变小 气 液或固 BC
【解析】
(1)根据气体的摩尔质量以g/mol为单位时,数值上等于气体的相对分子质量,结合温度对化学平衡移动的影响及气体的摩尔质量M=,题干比较m、n分析。
(2)根据压强对物质浓度的影响及对平衡转化率的关系分析;
(3)根据改变外界条件对反应体系的物质浓度、压强影响分析平衡移动方向,进而得到平均相对分子质量的变化。
(1)可逆反应3A(g)3B(?)+C(?)△H>0的正反应为吸热反应,升高温度,平衡正向移动。
①若B、C都是气体,则该反应的正反应是气体体积增大的吸热反应,升高温度,平衡正向移动,气体的质量不变,气体的物质的量增大,则气体的平均摩尔质量减小,因此气体的平均相对分子质量变小;
②若B、C都不是气体,平衡正向移动,气体的质量减小,由于反应体系只有反应物一种气体,所以气体的平均相对分子质量不变;
③若B是气体,C不是气体,则气体的物质的量不变,但气体质量减小,所以气体的平均相对分子质量变小;
(2)如果平衡后温度保持不变,将容器体积增大一倍,新平衡时A的浓度是原来的50%,说明减小压强,化学平衡不移动,则该反应是反应前后气体体积相等的反应,由于A是气体,B的计量数与A相同,所以可判断B的状态是气态,则C的状态是固态或液态。
(3) A.通入N2,不能改变反应体系的任何一种物质的浓度,化学平衡不移动,由于N2的相对分子质量比NO2、N2O4都小,所以通入氮气后,体系中气体的平均相对分子质量减小,A不符合题意;
B.通入NO2,导致c(NO2)增大,平衡正向移动,气体的平均相对分子质量增大,B符合题意;
C.通入N2O4,N2O4的浓度增大,虽然平衡向逆反应方向移动,但由于压强增大,相当于增大压强,平衡正向移动,混合气体的平均相对分子质量增大,C符合题意;
D.升高温度,化学平衡向吸热的逆反应方向移动,气体的物质的量增大,气体的平均相对分子质量减小,D不符合题意;
故合理选项是BC。
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【题目】某温度下,在固定容积的容器中,可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡,此时测得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持温度不变,以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向该容器中再充入A、B和C,下列叙述正确的是
A. 刚充入时反应速率υ正减少,υ逆增大
B. 平衡不发生移动
C. 平衡向逆反应方向移动
D. 物质C的质量分数增大
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【题目】完成下列电化学习题:
(1)某电池工作时的总反应可简化为:,电池中的固体电解质可传导Li+,则放电时,正极的电极反应式为________。充电时,Li+迁移方向为____(填“由左向右”或“由右向左”),图中聚合物隔膜应为____(填“阳”或“阴”)离子交换膜。
(2)使用间接电解法可处理燃煤烟气中的NO,装置如下图左。已知电解池的阴极室中溶液在pH在4~7(酸性)之间,试写出阴极的电极反应式______;用离子方程式表示吸收塔中除去NO的原理________。
(3)某原电池装置如图所示,电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl。则负极反应为_______,放电时交换膜右侧溶液中酸性____(填“增强”、“减弱”或“不变”),若用KCl溶液代替盐酸,则电池总反应______(填“改变”或“不变”)。
(4)在生产和生活中采取了多种防止金属腐蚀的措施,利用原电池原理保护金属的方法是_______。
(5)纯锌与酸反应,为什么加入少许硫酸铜后会加速反应_________
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【题目】利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。
(1)从硫元素化合价变化的角度分析,图中既有氧化性又有还原性的氧化物为_____(填化学式)。
(2)将X与Y混合可生成淡黄色固体,该反应的化学方程式为_____。
(3)Z的浓溶液与碳在一定条件下可以发生反应,体现了Z的_____性。
(4)写出硫与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式_____。
(5)Na2S2O3是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析,下列制备Na2S2O3的方法理论上可行的是_____(填字母)。
a.Na2SO3+S b.Na2S+S c.SO2+Na2SO4 d.Na2SO3+Na2SO4
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【题目】在密闭容器中的一定量混合气体发生反应:平衡时测得A的浓度为0.50mol/L,保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的两倍,再达平衡时,测得A的浓度为0.30mol/L。下列有关判断正确的是
A.x+y﹤zB.平衡向正反应方向移动
C.B的转化率降低D.C的体积分数升高
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【题目】已知:
根据以上热化学方程式,下列判断 不 正 确的是
A.上图可表示由CO生成的反应过程和能量关系
B.CO的燃烧热
C.
D.与
反应放出
热量时,电子转移数为
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【题目】下列说法正确的是( )
A. 测定盐酸和NaOH溶液反应的中和热时,每次实验均应测量三个温度,即盐酸的起始温度、NaOH溶液的起始温度和反应体系的最高温度
B. HCl和NaOH反应的中和热ΔH=57.3 kJ·mol1,则稀H2SO4和稀Ca(OH)2溶液反应的中和热 ΔH=2×57.3 kJ·mol1
C. 燃烧热是指在101 kPa时可燃物完全燃烧时所放出的热量
D. S(s)+ O2(g)
SO3(g) ΔH=315 kJ·mol1 表示S燃烧热的热化学方程式
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【题目】(1)有①分液漏斗②量筒③容量瓶,使用前需检查是否漏液的是___(填序号)
(2)___molH2O中含有的氧原子数与1.5molCO2中含有的氧原子数相等。
(3)标准状况下的四种气体:①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3,密度最大的是___(填序号)
(4)10mL的CaCl2溶液里含2gCa2+,从中取出一半的溶液中Cl-的物质的量浓度是___。
(5)在Na2SO4和K2SO4的混合溶液中c(Na+)=0.2mol/L,c(SO42-)= amol/L,c(K+)=bmol/L时,a和b的关系是___。
(6)某物质A加热时按化学方程式2A=2B+C+3D分解,产物均为气体,测得由生成物组成的混合气体对H2的相对密度为20,则反应物A的摩尔质量为___。
(7)下列物质中:①铜 ②碳酸钙 ③氨气 ④氯气 ⑤空气 ⑥二氧化碳 ⑦氯化钠晶体 ⑧熔融硫酸钠。
属于电解质的是___, 非电解质的是___。
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