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【题目】1)有①分液漏斗②量筒③容量瓶,使用前需检查是否漏液的是___(填序号)

2___molH2O中含有的氧原子数与1.5molCO2中含有的氧原子数相等。

3)标准状况下的四种气体:①6.72LCH43.01×1023HCl分子③13.6gH2S0.2molNH3,密度最大的是___(填序号)

410mLCaCl2溶液里含2gCa2+,从中取出一半的溶液中Cl-的物质的量浓度是___

5)在Na2SO4K2SO4的混合溶液中cNa+=0.2mol/LcSO42-= amol/LcK+=bmol/L时,ab的关系是___

6)某物质A加热时按化学方程式2A=2B+C+3D分解,产物均为气体,测得由生成物组成的混合气体对H2的相对密度为20,则反应物A的摩尔质量为___

7)下列物质中:①铜 ②碳酸钙 ③氨气 ④氯气 ⑤空气 ⑥二氧化碳 ⑦氯化钠晶体 ⑧熔融硫酸钠。

属于电解质的是___ 非电解质的是___

【答案】①③ 3 10mol/L 2a-b=0.2 120g/mol ②⑦⑧ ③⑥

【解析】

1)若分液漏斗漏液,则会导致使用时液体沿漏斗颈流出;若容量瓶瓶塞与瓶口间漏液,则会造成定容时有液体流出。

2)利用O原子守恒,则n(H2O)= 1.5mol×2,从而求出n(H2O)

3)标准状况下,气体的密度之比等于其相对分子质量之比,比较四种气体的相对分子质量,即可确定密度最大的气体。

4c(Cl-)=,从中取出一半的溶液中Cl-的物质的量浓度不变。

5)利用电荷守恒,可求出ab的关系。

6)由生成物组成的混合气体对H2的相对密度为20,则生成物的平均相对分子质量为20×2=40,可假设反应物为2mol,则生成物为6mol,利用分解前后质量相等建立等量关系式,从而求出反应物A的摩尔质量。

7)属于电解质的是酸、碱、盐, 属于非电解质的是非金属氧化物和氮的氢化物。

1)分液漏斗的活塞处,容量瓶的瓶塞与瓶口处都可能漏液,所以需检查是否漏液的仪器是①③。答案为:①③;

2)利用O原子守恒,n(H2O)= 1.5mol×2,则n(H2O)=3mol。答案为:3

3)标准状况下,气体的密度之比等于其相对分子质量之比,四种气体的相对分子质量分别为①CH416,②HCl36.5,③H2S34,④NH317HCl的相对分子质量最大,即可确定密度最大的气体是②。答案为:②;

410mLCaCl2溶液里含2gCa2+c(Cl-)=,从中取出一半的溶液中Cl-的物质的量浓度仍为10mol/L。答案为:10mol/L

5)在Na2SO4K2SO4的混合溶液中c(Na+)=0.2mol/Lc(SO42-)= amol/Lc(K+)=bmol/L时,利用电荷守恒,可得出2a=0.2+b。答案为:2a-b=0.2

6)由生成物组成的混合气体对H2的相对密度为20,则生成物的平均相对分子质量为20×2=40,可假设反应物为2mol,则生成物为6mol,利用质量守恒可得出2mol×M(A)=6mol×40g/mol,从而求出M(A)= 120g/mol。答案为:120g/mol

7)在①铜 ②碳酸钙 ③氨气 ④氯气 ⑤空气 ⑥二氧化碳 ⑦氯化钠晶体 ⑧熔融硫酸钠中,②⑦⑧都是纯净的盐,属于电解质;③⑥为纯净的非金属氧化物和氮的氢化物,属于非电解质。答案为:②⑦⑧;③⑥。

练习册系列答案
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【题目】可逆反应3A(g)3B()+C()H>0,达到化学平衡后,进行下列操作。

(1)升高温度,用变大”“变小”“不变无法确定填空。

①若BC都是气体,气体的平均相对分子质量______

②若BC都不是气体,气体的平均相对分子质量______

③若B是气体,C不是气体,气体的平均相对分子质量______

(2)如果平衡后温度保持不变,将容器体积增大一倍,新平衡时A的浓度是原来的50%,判断B的状态是__________态,C的状态是__________态。

(3)某密闭容器中放入一定量的NO2,发生反应2NO2N2O4(正反应放热)达平衡后若分别单独改变下列条件,重新达到平衡后,能使混和气体平均分子量增大的是_________

A.通入N2 B.通入NO2 C.通入N2O4 D.升高温度

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【题目】下列变化不可能通过一步反应直接完成的是

A. Al(OH)3 → Al2O3 B. Al2O3 → Al(OH)3

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【题目】实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol/LNaOH溶液480 mL

(1)配制时,必须使用的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、玻璃棒、________

(2)要完成本实验该同学应称出NaOH________g

(3)某同学欲称量NaOH的质量,他先用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图,烧杯的实际质量为________g

(4)使用容量瓶前必须进行的一步操作是________

(5)在配制过程中,其他操作都是正确的,下列操作会引起误差偏高的是________

没有洗涤烧杯和玻璃棒

转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面

容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水

定容时俯视刻度线

未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线

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【题目】根据下列化合物:①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3·H2O、⑧H2O,回答下列问题。

1NH4Cl溶液中离子浓度大小顺序为____________________________________

2)常温下,pH11CH3COONa溶液中,水电离出来的c(OH)=________,在pH3CH3COOH溶液中,水电离出来的cH+)=____________

3)已知纯水中存在如下平衡:H2O H+OH ΔH0,现欲使平衡向右移动,且所得溶液显酸性,可选择的方法是________(填字母序号)

a.向水中加入NaHSO4固体

b.向水中加Na2CO3固体

c.加热至100 ℃其中cH+)=1×106 mol·L1

d.向水中加入(NH4)2SO4固体

4)若将等pH、等体积的②NaOH溶液和⑦NH3·H2O溶液分别加水稀释m倍、n倍,稀释后两种溶液的pH仍相等,则m________n(填“<”、“>”或“=”)

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【题目】奥司他韦是一种高效、高选择性神经氨酸酶抑制剂,是目前治疗流感的最常用药物之一,是公认的抗禽流感、甲型H1N1等病毒最有效的药物之一。也是国家的战略储备药物。也有专家尝试使用奥司他韦作为抗新型冠状病毒(2019-nCoV)药物。以莽草酸作为起始原料是合成奥司他韦的主流路线。

.莽草酸是从中药八角茴香中提取的一种化合物,是合成奥司他韦的原料。下列有关莽草酸说法正确的是__

A 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B 可以发生加成反应、消去反应、加聚反应、缩聚反应、取代反应

C 分子中所有原子共平面

D 只溶于苯等有机溶剂,不溶于水

.奥司他韦的合成路线如下:

已知:

回答下列问题:

1)化合物A的含氧官能团名称有:_______,反应③的反应类型:____

2)反应①的反应试剂和反应条件:____

3)请写出反应②的化学方程式:____

4)芳香化合物XB的同分异构体,则符合官能团只含酚羟基的X__种。

5)碳原子上连有4个不同的原子或基团时,该碳称为手性碳。C中有__个手性碳。

6)结合以上合成路线设计由对甲基苯甲醛制备对醛基苯甲酸的合成路线____

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【题目】某有机物结构简式为,下列叙述正确的是(  )

A. 1 mol 该有机物在加热和催化剂作用下,最多能和4 mol H2反应

B. 该有机物能使溴水褪色,也能使酸性KMnO4溶液褪色

C. 该有机物遇硝酸银溶液产生白色沉淀

D. 该有机物在一定条件下能发生消去反应或取代反应

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【题目】实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。

KMnO4+HCl=KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O未配平

1配平化学方程式,并用单线桥标出电子转移的方向和数目。

2将上述配平的化学方程式改写为离子方程式

3浓盐酸在反应中显示出来的性质是________________

只有还原性 还原性和酸性

只有氧化性 氧化性和酸性

4若产生0.5molCl2,则被氧化的HCl mol,转移的电子的数目约为___________

5一定条件下,KMnO4还可以氧化其他还原性物质。

MnO4+C2O42+ = Mn2+ +CO2↑+

完成上述离子方程式,此反应中,发生氧化反应的物质是 ;若转移1mol电子,生成标准状况下CO2 L。

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【题目】Na2S2O35H2O俗称海波,是重要的化工原料,常用作脱氯剂、定影剂和还原剂。

1Na2S2O3还原性较强,在碱性溶液中易被Cl2氧化成SO42,常用作脱氯剂,该反应的离子方程式是_____

2)测定海波在产品中的质量分数:依据反应2S2O32+I2S4O62+2I,可用I2的标准溶液测定产品的纯度。称取5.500g产品,配制成100mL溶液。取10.00mL该溶液,以淀粉溶液为指示剂,用浓度为0.05000molL1I2的标准溶液进行滴定,相关数据记录如表所示。

①判断滴定终点的现象是_____

②若滴定时振荡不充分,刚看到溶液局部变色就停止滴定,则测量的Na2S2O35H2O的质量分数会_____(填偏高偏低不变

③计算海波在产品中的质量分数(写出计算过程)。_____

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