【题目】完成下列电化学习题：
(1)某电池工作时的总反应可简化为：
，电池中的固体电解质可传导Li+，则放电时，正极的电极反应式为________。充电时，Li+迁移方向为____(填“由左向右”或“由右向左”)，图中聚合物隔膜应为____(填“阳”或“阴”)离子交换膜。
(2)使用间接电解法可处理燃煤烟气中的NO，装置如下图左。已知电解池的阴极室中溶液在pH在4~7(酸性)之间，试写出阴极的电极反应式______；用离子方程式表示吸收塔中除去NO的原理________。
(3)某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl。则负极反应为_______，放电时交换膜右侧溶液中酸性____(填“增强”、“减弱”或“不变”)，若用KCl溶液代替盐酸，则电池总反应______(填“改变”或“不变”)。
(4)在生产和生活中采取了多种防止金属腐蚀的措施，利用原电池原理保护金属的方法是_______。
(5)纯锌与酸反应，为什么加入少许硫酸铜后会加速反应_________
【答案】FePO4+e-+Li+=LiFePO4 由左向右 阳 2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O 2S2O42-+2NO+2H2O=N2+4HSO3- Ag-e-+Cl-=AgCl 增强 不变 牺牲阳极的阴极保护法 形成多个微小原电池，加快反应速率
【解析】
(1)原电池放电时，正极发生还原反应，根据总反应式，FePO4被还原为LiFePO4；充电时，负极连接电源的负极、正极连接电源的正极；电池中的固体电解质可传导Li+；
(2)根据图示，HSO3-在阴极被还原为S2O42-；吸收塔NO与S2O42-反应生成氮气和HSO3-；
(3)原电池中负极失电子发生氧化反应。电池中是阳离子交换膜，氢离子通过交换膜由左向右移动；根据电池总反应中氢离子不参加反应分析；
(4)原电池中负极被氧化，正极不参加反应；
(5)构成原电池，可以加快化学反应速率；
(1)根据总反应式，放电时正极FePO4被还原为LiFePO4，正极反应式是FePO4+e-+Li+=LiFePO4；充电时，负极连接电源的负极、正极连接电源的正极，锂离子移向阴极，所以Li+迁移方向为由左向右；电池中的固体电解质可传导Li+，所以聚合物隔膜应为阳离子交换膜；
(2)根据图示，HSO3-在阴极被还原为S2O42-，阴极反应式是2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O；吸收塔NO与S2O42-反应生成氮气和HSO3-，反应离子方程式是2S2O42-+2NO+2H2O=N2+4HSO3-；
(3)原电池中负极失电子发生氧化反应，根据电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl，则负极反应为Ag-e-+Cl-=AgCl；电池中是阳离子交换膜，电池工作时氢离子通过交换膜由左向右移动，所以右侧溶液中酸性增强；电池总反应中氢离子不参加反应，所以若用KCl溶液代替盐酸，则电池总反应不变；
(4)原电池中负极被氧化，正极不参加反应，利用原电池原理保护金属的方法是牺牲阳极的阴极保护法；
(5) 纯锌与酸反应，加入少许硫酸铜后，锌置换出铜，构成铜锌原电池，加快反应速率。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ）
A.M、N的氧化物都能与Z、R的最高价氧化物对应水化物反应
B.Y的单质能从含R简单离子的水溶液中置换出R单质
C.某物质焰色反应呈黄色，该物质一定是含Z元素的盐
D.X、M两种元素组成的化合物熔点很高
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析合理的是
A.催化剂 a 表面发生了共价键的断裂和形成，但分子总数不变
B.在催化剂b 表面形成新的共价键时，存在微粒间的电子转移
C.N2 与H2 反应生成 NH3 的原子利用率不足 100%
D.催化剂 a、b 能提高反应的平衡转化率
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】如图所示，将铁棒和石墨棒插入1 L 1 mol/L食盐水中。下列说法正确的是（ ）
A. 若电键K与N连接，铁被保护不会腐蚀
B. 若电键K与N连接，正极反应式是4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
C. 若电键K与M连接，将石墨棒换成铜棒，可实现铁棒上镀铜
D. 若电键K与M连接，当两极共产生28 L(标准状况)气体时，生成了1 mol NaOH
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】据报道，以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为＋3价)和H2O2作原料的燃料电池，其负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示。下列说法正确的是
A. 该电池的负极反应为BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O
B. 电池放电时Na+从b极区移向a极区
C. 每消耗3 mol H2O2，转移的电子为3 mol
D. 电极a采用MnO2作电极材料
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】室温下，甘氨酸在水溶液中主要以
、
和
三种微粒形式存在，实验测得不同pH甘氨酸溶液中各成分分布分数δ与pH关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.a点溶液中，水的电离程度大于b点
B.c点溶液中，c()>c()
C.
+H2O
+H3O+的平衡常数为x
D.a点溶液中，存在关系式：c(
)+c(H+)=c(
)+c(OH-)
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有关物质之间的转化关系如图，某些反应的部分物质和反应条件被略去。已知X、Y、Z是日常生活中常见金属单质，X由地壳中含量最高的金属元素组成。A是海水中含量最多的盐，B是常见的无色液体，D、E是常见气态非金属单质，其中D呈黄绿色。F的稀溶液呈蓝色。
请回答下列问题：
(1)以反应①为原理的工业被称为_____工业。
(2)K的化学式为_____。
(3)反应②的离子方程式为_____。
(4)J和Y反应的化学方程式为_____。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】可逆反应3A(g)
3B(？)+C(？)△H>0，达到化学平衡后，进行下列操作。
(1)升高温度，用“变大”“变小”“不变”或“无法确定”填空。
①若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量______；
②若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量______；
③若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量______；
(2)如果平衡后温度保持不变，将容器体积增大一倍，新平衡时A的浓度是原来的50％，判断B的状态是__________态，C的状态是__________态。
(3)某密闭容器中放入一定量的NO2，发生反应2NO2N2O4（正反应放热），达平衡后，若分别单独改变下列条件，重新达到平衡后，能使混和气体平均分子量增大的是_________。
A.通入N2 B.通入NO2 C.通入N2O4 D.升高温度
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列变化不可能通过一步反应直接完成的是
A. Al(OH)3 → Al2O3 B. Al2O3 → Al(OH)3
C. Al → AlO2- D. Al3+ → Al(OH)3
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com