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    常温下，在0.1mol/L的氨水中存在电离平衡NH3?H20?NH4++0H-．在此平衡体系中，若按下列方式改变条件（升温时不考虑氨水的挥发），请将变化情况填入表中．（注：平衡移动方向用“→”、“←”填空；n（H+）、c（OH-）的变化用“增大”、“减小”、“不变”填空．）
    条件变化平衡移动方向n（OH-）的变化c（OH-）的变化
    ①溶液温度升高5℃
    ②通入少量氨气
    ③加水稀释
    ④加入少量氢氧化钠固体
    ⑤加入少量氯化铵固体
    ⑥通入少量二氧化碳气体
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：氨水中存在电离平衡NH3?H20?NH4++0H-，电离是吸热的过程，温度升高，电离程度增大；通入氨气会使其浓度增大，电离程度减小；加水稀释促进电离；增大铵根离子浓度会抑制电离；通入二氧化碳会和氢氧根离子之间反应，消耗氢氧根离子，所以平衡右移，据影响电离平衡移动的因素来回答．
    解答： 解：①升高温度，电离平衡正向移动，氢氧根离子物质的量增大，电离度增大，碱性增强；
    ②通入少量氨气，会使氨水的浓度增大，平衡右移，但是电离度减小，碱性增强，氢氧根离子物质的量增大，碱性增强；
    ③加水稀释会使氨水浓度减小，电离平衡正向移动，电离度增大，氢氧根离子浓度减小，碱性增强；
    ④加入少量氢氧化钠固体，氢氧根离子物质的量和浓度增加，碱性增强，但是电离平衡逆向移动，电离程度减小；
    ⑤加入少量氯化铵固体，增大了铵根离子浓度，电离平衡逆向移动，电离程度减小，碱性减弱；
    ⑥通入少量二氧化碳气体和氢氧根离子之间反应，消耗氢氧根离子，所以平衡右移，碱性减弱，电离度增大．
    故答案为：
    条件变化平衡移动方向n（OH-）的变化c（OH-）的变化
    ①溶液温度升高5℃→增大增大
    ②通入少量氨气→增大增大
    ③加水稀释→减小减小
    ④加入少量氢氧化钠固体←增大增大
    ⑤加入少量氯化铵固体←减小减小
    ⑥通入少量二氧化碳气体→增大减小
    ．
    点评：本题考查学生影响化学平衡移动的因素：温度、浓度、同离子效应等知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    芳香族化合物A、B、C的分子式均为C8H8O2，苯环上只有一个侧链，其性质如下：
    物质
    性质    		与NaOH溶液与银氨溶液与钠
    A水解不产生银镜不反应
    B中和不产生银镜产生H2
    C水解产生银镜不反应
    写出A、B、C的结构简式：
    A
     
    ；B
     
    C
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）写出C5H12的同分异构体：
     
    （标出名称）
    （2）写出C4H8的属于烯烃的同分异构体：
     
    （标出名称）（包括顺反异构）
    （3）写出C8H10属于芳香烃的同分异构体：
     
    （标出名称）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出丁烷（C4H10）、戊烷（C5H12）的各种同分异构体并用系统命名法给其命名．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲乙丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气．请你参与探究，并回答下列问题：

    （1）三位同学制取氨气的化学方程式为：
     
    ．
    （2）三位同学都用向下排空气法收集氨气，而不用排水法，其原因是
     
    ．
    A．氨气难溶于水        B．氨气极易溶于水    C．氨气密度比空气大
    D．氨气密度比空气小    E．氨气密度比水大     F．氨气密度比水小
    （3）三位同学用上述装置制取氨气时，其中乙同学没有收集到氨气，收集不到氨气的主要原因是
     
    （用化学方程式表示）．
    （4）检验氨气是否收集满的方法是
     
    ．
    A．闻到有氨气逸出
    B．棉花被气体冲出
    C．用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，发现试纸变蓝
    D．用湿润的蓝色石蕊试纸在试管口检验，发现试纸变红
    （5）三位同学都认为他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的是
     
    （填“甲”、“乙、”“丙”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高锰酸钾在饮用水和工业污水处理领域的消费增长较快．实验室可用软锰矿（主要成分MnO2）为原料制备高锰酸钾．其部分流程如下：

    已知：①流程中所加软锰矿中含50g MnO2；
    ②生成墨绿色浸出液的反应为：KClO3+3MnO2+6KOH═3K2MnO4+KCl+3H2O．回答下列问题：
    （1）实验中采用铁坩埚而不用瓷坩埚的原因是
     
    ．
    （2）写出通入CO2，可使MnO42-发生反应，生成MnO4-及MnO2的离子方程式：
     
    ；若通入CO2太多，则在加热浓缩时，会有
     
    晶体和KMnO4晶体一起析出．
    （3）在加热、浓缩、烘干的过程中温度不宜过高，其原因是
     
    ；趁势过滤的目的
     
    ；加热时用玻璃棒不断搅拌溶液的目的是
     
    ；洗涤KMnO4晶体用冷水洗涤较好的原因是
     
    ．
    （4）计算12.25g KClO3固体经过上述转化，最多可制得KMnO4的质量为
     
    （结果保留一位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组欲从下列装置中选取必要的装置制取（NH4）2SO4溶液．

    （1）仪器连接的顺序（用接口序号字母表示）是：a
     

    （2）试从电离平衡角度分析该实验装置A中能产生氨气的原因：
     
    ．
    （3）将装置C中两种液体分离开的操作名称是
     
    ．
    （4）（NH4）2SO4“低毒，有刺激性，有吸湿性、吸湿后固结成块”．储存应注意
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）一定条件下，发生反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），向2L密闭容器中通入2mol CO（g）、1mol H2O（g），2min后反应达到平衡时，测得CO的物质的量为1.6mol，用H2O （g）表示该反应速率为
     
    此温度下，该反应的平衡常数为
     
    ，若往容器中再加入2mol CO（g），则重新达到平衡时的CO总转化率
     
    20%（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）在一密闭容器中发生反应2NO2?2NO+O2△H＞0，反应过程中NO2的浓度随时间变化的情况如图所示．
    请回答：若曲线A、B分别表示的是该反应在某不同条件下的反应情况，则曲线B此条件可能是
     
    （填“增大压强”、“减小压强”“升高温度”“降低温度”或“使用催化剂”）．
    （3）一定温度下，在密闭容器中N2O5可发生下列反应：
    ①2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）      ②2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）
    若达平衡时，c（NO2）=0.6mol/L，c（O2）=1.3mol/L，则反应②中NO2的转化率为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，能说明醋酸是弱酸的是（　　）
    A、醋酸能与NaOH反应
    B、醋酸能使石蕊变红
    C、醋酸钠溶液pH值大于7
    D、醋酸能与碳酸钠反应

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