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    芳香族化合物A、B、C的分子式均为C8H8O2，苯环上只有一个侧链，其性质如下：
    物质
    性质    		与NaOH溶液与银氨溶液与钠
    A水解不产生银镜不反应
    B中和不产生银镜产生H2
    C水解产生银镜不反应
    写出A、B、C的结构简式：
    A
     
    ；B
     
    C
     
    ．
    考点：有机物的推断,有机物分子中的官能团及其结构
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：芳香族化合物A、B、C的分子式均为C8H8O2，苯环上只有一个侧链，则含苯环，苯环上只有1个H被取代，由A水解，不发生银镜反应，则A的取代基为-COOCH3或-OOCCH3，B发生中和反应，生成氢气，则含-COOH，B的取代基为-CH2COOH，C水解，发生银镜反应，与Na不反应，则取代基为-CH2OOCH．
    解答： 解：芳香族化合物A、B、C的分子式均为C8H8O2，苯环上只有一个侧链，则含苯环，苯环上只有1个H被取代，由A水解，不发生银镜反应，则A的取代基为-COOCH3或-OOCCH3，B发生中和反应，生成氢气，则含-COOH，B的取代基为-CH2COOH，C水解，发生银镜反应，与Na不反应，则取代基为-CH2OOCH，则A为C6H5OOCCH3或 C6H5COOCH3；B为C6H5CH2COOH，C为C6H5CH2OOCH，
    故答案为：C6H5OOCCH3或 C6H5COOCH3；C6H5CH2COOH；C6H5CH2OOCH．
    点评：本题考查有机物的推断及结构与性质，为高频考点，把握信息中有机物的性质分析有机物的结构、官能团推断物质为解答的关键，侧重酯、羧酸、醛等性质的考查，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NH3、H2O、HF熔沸点高低顺序为：H2O＞HF＞NH3．下列有关解释你认为合理的是（　　）
    ①H2O分子间比HF分子间更易形成氢键．
    ②HF分子间比NH3分子间更易形成氢键．
    ③等物质的量的H2O和HF中分子间形成的氢键数H2O中比HF中多．
    ④H2O分子内O-H键能大，HF分子内H-F键能小．
    ⑤水分子的极性最强，NH3分子的极性最弱．
    A、①②B、②③C、①③④D、③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究．

    （1）目前合成氨技术原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ?mol-1．
    ①673K，30MPa下，上述合成氨反应中n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如右图所示．下列叙述正确的是
     
    ．
    A．点a的正反应速率比点b的大
    B．点c处反应达到平衡
    C．点d和点 e处的n（N2）相同
    D．773K，30MPa下，反应至t2时刻达到平衡，则n（NH3）比图中e点的值大
    （2）1998年希腊亚里斯多德大学的两位科学家采用高质子导电性的 SCY陶瓷（能传递H+），实现了高温常压下高转化率的电解合成氨．其实验装置如图，阴极的电极反应式
     
    ．
    （3）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应：N2（g）+3H2O（1）?2NH3（g）+
    3
    2
    O2（g）△H=a kJ?mol-1
    进一步研究NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：
    T/K303313323：]
    NH3生成量/（10-6mol）4.85.96.0
    ①此合成反应的a
     
    0；△S
     
    0（填“＞”、“＜”或“=”）；该反应属于
     

    A．一定自发   B．一定不自发   C．高温自发    D．低温自发
    ②已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）=-571.6kJ?mol-1则N2（g）+3H2O（1）=2NH3（g）+
    3
    2
    O2（g）△H=
     
    kJ?mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）常温时，四种溶液：Ⅰ．pH=4的CH3COOH溶液；Ⅱ．pH=4的HCl溶液；Ⅲ．pH=10的NaOH溶液；Ⅳ．pH=10的CH3COONa溶液．
    ①Ⅲ和Ⅳ的溶液中水电离的c（H+）浓度之比
     
    ．
    ②下列有关叙述正确的是
     
    ．
    A．Ⅱ、Ⅲ的溶液分别与10g铝粉反应，生成H2的量Ⅲ更多
    B．Ⅰ与Ⅱ等体积混合后，溶液中的c（CH3COO-）为原溶液浓度的1/2
    C．将Ⅰ和Ⅲ等体积混合后，溶液pH小于7
    D．四种溶液各10mL分别加水稀释至100mL后，溶液的pH：Ⅲ＞Ⅳ＞Ⅰ＞Ⅱ
    （2）CH3COOH溶液的Ka=1.6×10-5，则1.0mol/L的CH3COONa溶液中c（OH-）=
     
    ．
    （3）将CO2通入NaOH溶液中，回答下列问题．
    ①当CO2与NaOH物质的量之比为1：2时，溶液中离子浓度的大小顺序为
     
    ．
    ②当c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）时，反应后溶液中的溶质为
     
    ．
    （4）用NaOH溶液滴定醋酸溶液的过程中，锥形瓶中的溶液其离子浓度关系有如下式子，在滴定过程中这些式子出现的先后顺序为
     
    请选出正确的顺序）
    ①c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）   ②c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    ③c（CH3COO-）＞c（H+）=c（Na+）＞c（OH-）    ④c（Na+）＞c（CH3COO-）=c（OH-）＞c（H+）
    ⑤c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）    ⑥c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）
    ⑦c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
    A、⑦④①⑥②③⑤B、⑤②③①⑥④⑦C、③⑤②①⑥④⑦D、⑤③②⑥①④⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一密闭容器中发生反应N2+3H2?2NH3△H＜0，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：
    回答下列问题：
    （1）处于平衡状态的时间段是
     
    （填选项）．
    A．t0～t1　B．t1～t2　C．t2～t3 D．t3～t4　E．t4～t5　  F．t5～t6
    （2）t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是（填选项）．
    A．增大压强　B．减小压强　  C．升高温度
    D．降低温度　E．加催化剂　     F．充入氮气
    t1时刻
     
    ； t4时刻
     
    ．
    （3）依据（2）中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是
     
    （填选项）．
    A．t0～t1　B．t2～t3　C．t3～t4　D．t5～t6
    （4）一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    最近有科学家提纯“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇“绿色自由”构想技术流程如图1：
    （1）在合成塔中，若有4.4gCO2与足量H2恰好完全反应生成乙醇和水，可放出4.947kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式是
     

    （2）以甲醇制作的新型燃料电池为电源对如图2装置进行电解，当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生了偏转．请回答下列问题：
    ①甲池中通入CH3OH电极的电极反应为
     
    ．
    ②乙池中A（石墨）电极的名称为
     
    （填“正极”、“负极”或“阴极”、“阳极”），乙池中总反应式为
     
    ．
    ③当乙池中B极质量增加5.4g时，甲池中理论上消耗O2的体积为
     
    mL（标准状况），丙池中
     
    （填“C”或“D”）极析出
     
    g铜．
    （3）常温常压下，饱和CO2水溶液的pH=5.6，c（H2CO3）=1.5×10-3mol?L-1．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3?HCO3-+H+的平衡常数K=
     
    （保留一位小数，已知：10-5.6=2.5×10-6）
    （4）小李同学拟用沉淀法测定空气中CO2的体积分数，他查的CaCO3、BaCO3的溶度积（KSP分别为4.96×10-9、2.58×10-9），小李应该选用的试剂是
     
    （填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型．
    （1）已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH：
    溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONa
    PH   8.1  8.4  11.6  10.3  11.1  11.3
    复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH3COOH+Na2CO3═2CH3COONa+CO2↑+H2O．若换个角度看，它同时揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较强的物质．依照该规律，请判断下列反应不能成立的是
     
    （填字母序号）．
    A．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
    B．CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+HClO
    C．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
    D．2C6H5ONa+CO2+H2O→2C6H5OH+Na2CO3
    （2）根据上述信息判断，常温下浓度均为0.05mol/L的下列5种物质的溶液中，pH最小的是
     
    （填序号），其pH为
     
    （填数值）；pH最大的是
     
    （填序号）．
    ①HCN   ②CH3COOH   ③HClO4   ④HClO   ⑤H2SO4
    （3）根据反应规律，判断C6H5OH溶液能否和Na2CO3反应？
     
    ；如果不能，请说明理由，如果能反应，写出离子方程式
     
    ；
    （4）已知溶液积常数：KSP（AgI）=9.3×10-17，KSP（AgCl）=1.8×10-10，现将KI溶液和AgCl固体混合搅拌，则可能会观察到的现象是
     
    ，其离子反应方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求写出下列化学反应的方程式：
    （1）将铝片放入到NaOH溶液中（离子方程式）
     

    （2）用NaOH溶液吸收氯气（化学方程式）
     

    （3）加热碳酸氢钠固体（化学方程式）
     

    （4）盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞（用化学方程式解释）
     

    （5）Cu片与稀硝酸的反应：化学方程式：
     
    离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，在0.1mol/L的氨水中存在电离平衡NH3?H20?NH4++0H-．在此平衡体系中，若按下列方式改变条件（升温时不考虑氨水的挥发），请将变化情况填入表中．（注：平衡移动方向用“→”、“←”填空；n（H+）、c（OH-）的变化用“增大”、“减小”、“不变”填空．）
    条件变化平衡移动方向n（OH-）的变化c（OH-）的变化
    ①溶液温度升高5℃
    ②通入少量氨气
    ③加水稀释
    ④加入少量氢氧化钠固体
    ⑤加入少量氯化铵固体
    ⑥通入少量二氧化碳气体

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