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    最近有科学家提纯“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇“绿色自由”构想技术流程如图1：
    （1）在合成塔中，若有4.4gCO2与足量H2恰好完全反应生成乙醇和水，可放出4.947kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式是
     

    （2）以甲醇制作的新型燃料电池为电源对如图2装置进行电解，当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生了偏转．请回答下列问题：
    ①甲池中通入CH3OH电极的电极反应为
     
    ．
    ②乙池中A（石墨）电极的名称为
     
    （填“正极”、“负极”或“阴极”、“阳极”），乙池中总反应式为
     
    ．
    ③当乙池中B极质量增加5.4g时，甲池中理论上消耗O2的体积为
     
    mL（标准状况），丙池中
     
    （填“C”或“D”）极析出
     
    g铜．
    （3）常温常压下，饱和CO2水溶液的pH=5.6，c（H2CO3）=1.5×10-3mol?L-1．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3?HCO3-+H+的平衡常数K=
     
    （保留一位小数，已知：10-5.6=2.5×10-6）
    （4）小李同学拟用沉淀法测定空气中CO2的体积分数，他查的CaCO3、BaCO3的溶度积（KSP分别为4.96×10-9、2.58×10-9），小李应该选用的试剂是
     
    （填化学式）．
    考点：热化学方程式,原电池和电解池的工作原理,弱电解质在水溶液中的电离平衡,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
    专题：基本概念与基本理论
    分析：（1）若有4.4gCO2与足量H2恰好完全反应生成乙醇和水，可放出4.947kJ的热量，则44g二氧化碳全部反应放热49.47KJ；依据热化学方程式书写方法写出，标注物质聚集状态和对应反应的焓变；
    （2）①甲池为原电池，燃料在负极失电子发生氧化还原反应在碱溶液中生成碳酸盐，结合电荷守恒写出电极反应；
    ②乙池是电解池，A为阳极，B为阴极，电池中是电解硝酸银溶液生成银，硝酸和氧气；
    ③乙池是电解池结合电子守恒计算消耗氧气的体积，丙为电解池C为阳极，D为阴极，电解氯化铜溶液铜离子在阴极得到电子析出铜；
    （3）依据平衡常数概念计算，K=
    c(HCO3-)c(H+)
    c(H2CO3)
    计算；
    （4）根据CaCO3、BaCO3的溶度积大小可知BaCO3更难溶，因此令CO2生成BaCO3反应更完全．
    解答： 解：（1）若有4.4gCO2与足量H2恰好完全反应生成乙醇和水，可放出4.947kJ的热量，则44g二氧化碳全部反应放热49.47KJ，反应的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.47 kJ/mol；
    故答案为：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.47 kJ/mol；
    （2）①甲池为原电池，燃料在负极失电子发生氧化还原反应在碱溶液中生成碳酸盐，甲池中通入CH3OH电极的电极反应为：CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O；
    故答案为：CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O；
    ②乙池是电解池，A为阳极，B为阴极，电池中是电解硝酸银溶液生成银，硝酸和氧气，电池反应为：4AgNO3+2H2O
     通电 
    .
     
     4Ag+O2↑+4HNO3 ；
    故答案为：阳极；  4AgNO3+2H2O
     通电 
    .
     
     4Ag+O2↑+4HNO3 ；
    ③当乙池中B极质量增加5.4g为Ag，物质的量=
    5.4g
    108g/mol
    =0.05mol，依据电子守恒计算4Ag～O2～4e-，甲池中理论上消耗O2的体积=
    0.05
    4
    mol×22，4L/mol=0.28L=280ml；丙为电解池C为阳极，D为阴极，电解氯化铜溶液铜离子在阴极得到电子析出铜，结合电子守恒计算2Ag～Cu～2e-，析出铜质量=
    0.05
    2
    ×64g/mol=1.6g；
    故答案为：280；  D；1.6；
    （3）H2CO3?HCO3-+H+的平衡常数K=
    c(HCO3-)c(H+)
    c(H2CO3)
    =
    10-5.6×10-5.6
    1.5×10-3
    =
    2.5×10-6×2.5×10-6
    1.5×10-3
    =4.2×10-7 mol/L；
    故答案为：4.2×10-7 mol/L；
    （4）根据CaCO3、BaCO3的溶度积大小可知BaCO3更难溶，因此令CO2生成BaCO3反应更完全，故可选择Ba（OH）2（或NaOH溶液和BaCl2溶液）作为CO2的沉淀剂；
    故答案为：Ba（OH）2溶液（或NaOH溶液和BaCl2溶液）；
    点评：分析：本题考查了热化学方程式书写方法，电解池、原电池原理分析判断，电极反应书写，电子守恒计算应用，注意电离平衡常数的计算理解，掌握基础是关键，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中，正确的是（　　）
    A、22.4L的HCl含有6.02×1023个粒子
    B、32g氧气中含有2mol的氧原子
    C、氢氧化钠的摩尔质量为40g
    D、如果有6.02×1023颗大米，则这些大米的物质的量为1mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在加热条件下，用MnO2与足量的浓盐酸反应，若有1mol电子发生转移．则：
    （1）理论上需要消耗MnO2的质量是多少？
    （2）被氧化的HCl的物质的量多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氧化还原反应是中学重要的反应原理：
    （1）在水溶液中，YO3-与S2-发生反应的离子方程式为：YO3-+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H2O
    ①此反应中，
     
    发生氧化反应，YO3-中Y的化合价是
     
    ．
    ②Y元素原子可能处于第
     
    族
    （2）医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应用于测定血钙的含量．回答下列问题：
    ①配平：
     
    H++
     
    MnO4-+
     
    H2C2O4═
     
    CO2↑+
     
    Mn2++
     
     H2O
    ②反应转移了0.4mol电子，则消耗KMnO4的物质的量为
     
    mol．
    ③测定血钙的含量的方法是：取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量（NH4）2C2O4溶液，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定．
    ⅰ）溶解CaC2O4沉淀时不能用盐酸，原因是：
     
    ．
    ⅱ）若消耗了1.0×10-4mol/L的KMnO4溶液20.00mL，则100mL该血液中含钙
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    芳香族化合物A、B、C的分子式均为C8H8O2，苯环上只有一个侧链，其性质如下：
    物质
    性质    		与NaOH溶液与银氨溶液与钠
    A水解不产生银镜不反应
    B中和不产生银镜产生H2
    C水解产生银镜不反应
    写出A、B、C的结构简式：
    A
     
    ；B
     
    C
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氧化氯是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂．请回答下列有关问题．
    （1）ClO2的制备方法比较实用的有数十种，下列方法是常见方法之一．
    方法一：2NaClO3+4HCl（浓）═2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O对于该反应，下列说法中正确的是
     

    A．该反应中Cl2是氧化产物
    B．该反应中NaCl、ClO2是还原产物
    C．在反应中HCl既作氧化剂有具有酸的作用
    D．1mol NaClO3参加反应时，有1mol电子发生转移
    E．1mol NaClO3参加反应，理论上能得到33.6L气体
    方法二：氯化钠电解法
    该法工艺原理如下图．其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生成ClO2．指出工艺中方框中物质为
     
    （填化学式），理由为
     
    ．

    （2）将NCl3与NaClO2（亚氯酸钠）按物质的量之比1：6混合，在碱性溶液中恰好反应生成ClO2，试写出该反应的离子方程式
     
    ．
    （3）ClO2能将电镀废水中的CN-都氧化成无毒气体而除去，自身被还原为Cl-，写出用ClO2氧化除去CN-的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物．完成下列各题：

    （1）正四面体烷的分子式为
     
    ，其二氯取代产物有
     
    种；
    （2）关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是
     
    ；
    A．能使酸性KMnO4溶液褪色
    B．1摩尔乙烯基乙炔能与3摩尔H2发生加成反应
    C．乙烯基乙炔分子内含有两种官能团
    D．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同
    （3）乙炔变成乙烯基乙炔的反应类型是
     
    ；
    （4）①写出与环辛四烯互为同分异构体，且能使溴水褪色，又属于芳香烃的分子的结构简式：
     
    ；
    ②该物质与溴水反应的反应的化学方程式为：
     
    ．
    （5）写出实验室制备乙炔的化学方程式
     
    ．
    （6）写出苯的一种同分异构体，所有C原子处在同一条直线上
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    SO2是一种重要的化工原料，也是一种环境污染物．
    （1）SO2可用于工业制Br2过程中吸收潮湿空气中的Br2，反应的离子方程式是
     
    ．
    （2）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：
     
    ．
    （3）工业上用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2．将烟气通入1.0mol?L-1的Na2SO3溶液，溶液pH不断减小．当溶液pH约为6时，吸收SO2的能力显著下降，应更换吸收剂．此时溶液中c（SO32-）的浓度是0.2mol?L-1，则溶液中c（HSO3-）是
     
    mol?L-1，由此说明NaHSO3溶液显
     
    性，用化学平衡原理解释：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高锰酸钾在饮用水和工业污水处理领域的消费增长较快．实验室可用软锰矿（主要成分MnO2）为原料制备高锰酸钾．其部分流程如下：

    已知：①流程中所加软锰矿中含50g MnO2；
    ②生成墨绿色浸出液的反应为：KClO3+3MnO2+6KOH═3K2MnO4+KCl+3H2O．回答下列问题：
    （1）实验中采用铁坩埚而不用瓷坩埚的原因是
     
    ．
    （2）写出通入CO2，可使MnO42-发生反应，生成MnO4-及MnO2的离子方程式：
     
    ；若通入CO2太多，则在加热浓缩时，会有
     
    晶体和KMnO4晶体一起析出．
    （3）在加热、浓缩、烘干的过程中温度不宜过高，其原因是
     
    ；趁势过滤的目的
     
    ；加热时用玻璃棒不断搅拌溶液的目的是
     
    ；洗涤KMnO4晶体用冷水洗涤较好的原因是
     
    ．
    （4）计算12.25g KClO3固体经过上述转化，最多可制得KMnO4的质量为
     
    （结果保留一位小数）．

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