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    按要求写出下列化学反应的方程式：
    （1）将铝片放入到NaOH溶液中（离子方程式）
     

    （2）用NaOH溶液吸收氯气（化学方程式）
     

    （3）加热碳酸氢钠固体（化学方程式）
     

    （4）盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞（用化学方程式解释）
     

    （5）Cu片与稀硝酸的反应：化学方程式：
     
    离子方程式
     
    ．
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题,元素及其化合物
    分析：（1）反应生成偏铝酸钠和氢气；
    （2）氯气与NaOH反应生成氯化钠、NaClO、水；
    （3）分解生成碳酸钠、水、二氧化碳；
    （4）二氧化硅与NaOH反应生成硅酸钠和水；
    （5）反应生成硝酸铜、NO和水．
    解答： 解：（1）反应生成偏铝酸钠和氢气，离子反应为2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑；
    （2）氯气与NaOH反应生成氯化钠、NaClO、水，化学反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
    （3）分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，反应为2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O，故答案为：2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O；
    （4）二氧化硅与NaOH反应生成硅酸钠和水，硅酸钠具有粘合性，则不能玻璃塞，反应为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，故答案为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；
    （5）反应生成硝酸铜、NO和水，反应为3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，离子反应为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，
    故答案为：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
    点评：本题考查离子反应的书写，为高频考点，把握离子反应的实质及离子反应中保留化学式的物质为解答的关键，侧重氧化还原反应的离子反应及化学反应的考查，题目难度不大．
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    生物学家借助新的显微技术，成功观察到小于20nm的微粒．下列分散系中分散质粒子直径最小的是  （1nm=1x10-9m）（　　）
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    C、石灰乳
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    芳香族化合物A、B、C的分子式均为C8H8O2，苯环上只有一个侧链，其性质如下：
    物质
    性质    		与NaOH溶液与银氨溶液与钠
    A水解不产生银镜不反应
    B中和不产生银镜产生H2
    C水解产生银镜不反应
    写出A、B、C的结构简式：
    A
     
    ；B
     
    C
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物．完成下列各题：

    （1）正四面体烷的分子式为
     
    ，其二氯取代产物有
     
    种；
    （2）关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是
     
    ；
    A．能使酸性KMnO4溶液褪色
    B．1摩尔乙烯基乙炔能与3摩尔H2发生加成反应
    C．乙烯基乙炔分子内含有两种官能团
    D．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同
    （3）乙炔变成乙烯基乙炔的反应类型是
     
    ；
    （4）①写出与环辛四烯互为同分异构体，且能使溴水褪色，又属于芳香烃的分子的结构简式：
     
    ；
    ②该物质与溴水反应的反应的化学方程式为：
     
    ．
    （5）写出实验室制备乙炔的化学方程式
     
    ．
    （6）写出苯的一种同分异构体，所有C原子处在同一条直线上
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生利用高锰酸钾分解制氧气的反应，测定室温下的气体摩尔体积，实验装置如图所示．部分实验步骤：①装好实验装置．②…③把适量的高锰酸钾粉末放入干燥的试管中，准确称量试管和高锰酸钾粉末的质量为a g．④加热，开始反应，直到产生一定量的气体．⑤停止加热．⑥测量收集到的气体的体积．⑦准确称量试管和残留物的质量为b g．⑧测量实验室的温度．回答下列问题．
    （1）实验步骤的第②步是
     
    ．
    （2）以下是测量收集到的气体的体积时必须包括的几个步骤：①调整量气管高度，使其液面高度与水准管液面高度相平；②使装置内的气体都冷却至室温；③读取量气管中气体的体积．这三步操作的正确顺序是
     
    （请填写步骤代号）．
    （3）如果实验中得到的氧气体积是c L，水蒸气的影响忽略不计，则室温下气体摩尔体积的计算式为
     
    （含a、b、c）．
    （4）分析下列因素对实验结果的影响（假定其他操作均正确），并在横线上填“偏大”、“偏小”或“无影响”．
    ①高锰酸钾未完全分解：
     
    ．
    ②未恢复至室温就读数：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    SO2是一种重要的化工原料，也是一种环境污染物．
    （1）SO2可用于工业制Br2过程中吸收潮湿空气中的Br2，反应的离子方程式是
     
    ．
    （2）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：
     
    ．
    （3）工业上用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2．将烟气通入1.0mol?L-1的Na2SO3溶液，溶液pH不断减小．当溶液pH约为6时，吸收SO2的能力显著下降，应更换吸收剂．此时溶液中c（SO32-）的浓度是0.2mol?L-1，则溶液中c（HSO3-）是
     
    mol?L-1，由此说明NaHSO3溶液显
     
    性，用化学平衡原理解释：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）写出C5H12的同分异构体：
     
    （标出名称）
    （2）写出C4H8的属于烯烃的同分异构体：
     
    （标出名称）（包括顺反异构）
    （3）写出C8H10属于芳香烃的同分异构体：
     
    （标出名称）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出丁烷（C4H10）、戊烷（C5H12）的各种同分异构体并用系统命名法给其命名．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）一定条件下，发生反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），向2L密闭容器中通入2mol CO（g）、1mol H2O（g），2min后反应达到平衡时，测得CO的物质的量为1.6mol，用H2O （g）表示该反应速率为
     
    此温度下，该反应的平衡常数为
     
    ，若往容器中再加入2mol CO（g），则重新达到平衡时的CO总转化率
     
    20%（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）在一密闭容器中发生反应2NO2?2NO+O2△H＞0，反应过程中NO2的浓度随时间变化的情况如图所示．
    请回答：若曲线A、B分别表示的是该反应在某不同条件下的反应情况，则曲线B此条件可能是
     
    （填“增大压强”、“减小压强”“升高温度”“降低温度”或“使用催化剂”）．
    （3）一定温度下，在密闭容器中N2O5可发生下列反应：
    ①2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）      ②2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）
    若达平衡时，c（NO2）=0.6mol/L，c（O2）=1.3mol/L，则反应②中NO2的转化率为
     
    ．

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