Question

（1）一定条件下，发生反应CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），向2L密闭容器中通入2mol CO（g）、1mol H₂O（g），2min后反应达到平衡时，测得CO的物质的量为1.6mol，用H₂O （g）表示该反应速率为

 

此温度下，该反应的平衡常数为

 

，若往容器中再加入2mol CO（g），则重新达到平衡时的CO总转化率

 

20%（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在一密闭容器中发生反应2NO₂?2NO+O₂△H＞0，反应过程中NO₂的浓度随时间变化的情况如图所示．
请回答：若曲线A、B分别表示的是该反应在某不同条件下的反应情况，则曲线B此条件可能是

 

（填“增大压强”、“减小压强”“升高温度”“降低温度”或“使用催化剂”）．
（3）一定温度下，在密闭容器中N₂O₅可发生下列反应：
①2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）      ②2NO₂（g）?2NO（g）+O_2（g）
若达平衡时，c（NO₂）=0.6mol/L，c（O₂）=1.3mol/L，则反应②中NO₂的转化率为

 

．

Answer 1

考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线,化学平衡的影响因素,化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：（1）利用三段式计算，根据v=

△c

t

计算速率，根据平衡常数的定义计算平衡常数的值，根据平衡移动原理，增加一种物的浓度会提高另一种物质的转化率，而自身的转化率下降；
（2）由图象曲线A、B的变化可知，曲线B到达平衡时间较曲线A短，反应速率快，平衡时NO₂浓度较曲线A低，转化率高；
（3）设出反应I和反应II产生的氧气的浓度分别为Xmol?L^-1，Y mol?L^-1，然后依据方程组建立关系求解，得出反应II中NO₂的转化率．

解答： 解：（1）利用三段式计算，
           CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
起始（mol） 2       1        0      0
转化（mol） 0.4     0.4
平衡（mol） 1.6     0.6      0.4    0.4  
v（H₂O）=

△c

t

=

0.4mol 2L

2min

=0.1mol/（L．min）
K=

c(H2)?c(CO2)

c(CO)?c(H2O)

=

0.2×0.2

0.3×0.8

=0.1667，
CO转化率为

0.4

2

×100%=20%
根据平衡移动原理，增加CO的浓度提高水的转化率，而自身的转化率下降所以重新达到平衡后CO转化率小于20%，
故答案为：0.1mol/（L．min）；0.1667；＜；
（2）该反应为体积减小的吸热反应，增大NO₂浓度，反应加快，但NO₂转化率降低；增大压强，反应加快，但NO₂转化率降低；使用催化剂，反应加快，转化率不变；升高温度，反应加快，平衡向正反应方向移动，NO₂转化率增大．故为升高温度，故答案为：升高温度；
（3）2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）
     2X        4Xmol?L^-1  Xmol?L^-1
   2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g）
    2Ymol?L^-1        Ymol?L^-1
则建立关系：X+Y=1.3；4X-2Y=0.6；解得：X=0.53；Y=0.77；
反应②中NO₂的转化率为

0.77×2mo1?L&;-1

4×0.53mo1?L&;-1

×100%=72.6%，故答案为：72.6%．

点评：本题主要考查了化学平衡的计算，涉及速率、平衡常数、转化率等知识点，难度中等．