Question

复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型．
（1）已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH：

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	C6H5ONa
PH	8.1	8.4	11.6	10.3	11.1	11.3

复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH₃COOH+Na₂CO₃═2CH₃COONa+CO₂↑+H₂O．若换个角度看，它同时揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较强的物质．依照该规律，请判断下列反应不能成立的是

 

（填字母序号）．
A．CO₂+H₂O+2NaClO═Na₂CO₃+2HClO
B．CO₂+H₂O+NaClO═NaHCO₃+HClO
C．CH₃COOH+NaCN═CH₃COONa+HCN
D．2C₆H₅ONa+CO₂+H₂O→2C₆H₅OH+Na₂CO₃
（2）根据上述信息判断，常温下浓度均为0.05mol/L的下列5种物质的溶液中，pH最小的是

 

（填序号），其pH为

 

（填数值）；pH最大的是

 

（填序号）．
①HCN   ②CH₃COOH   ③HClO₄   ④HClO   ⑤H₂SO₄
（3）根据反应规律，判断C₆H₅OH溶液能否和Na₂CO₃反应？

 

；如果不能，请说明理由，如果能反应，写出离子方程式

 

；
（4）已知溶液积常数：K_SP（AgI）=9.3×10^-17，K_SP（AgCl）=1.8×10^-10，现将KI溶液和AgCl固体混合搅拌，则可能会观察到的现象是

 

，其离子反应方程式为

 

．

Answer 1

考点：盐类水解的应用,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：基本概念与基本理论

分析：（1）根据溶液的pH大于7显碱性，且pH越大碱性越强，对应酸的酸性越弱进行解答；
（2）浓度均为0.05mol/L的六种物质的溶液，氢离子浓度越大pH越小，反之越大，强酸的电离程度大于弱酸的电离程度；
（3）根据表中数据可知C₆H₅OH酸性大于NaHCO₃；
（4）由AgI和AgCl的Ksp可知，AgI的溶解度较小，则AgCl能转化为AgI．

解答： 解：（1）A、由表可知NaClO溶液的pH=10.3＜Na₂CO₃溶液的pH=11.6，所以CO₂+H₂O+2NaClO=Na₂CO₃+2HClO不能成立，故A错误；
B、由表可知NaClO溶液的pH=10.3＞NaHCO₃溶液的pH=8.6，所以CO₂+H₂O+NaClO=NaHCO₃+HClO能成立，故B正确；
C、由表可知NaCN溶液的pH=11.1＞CH₃COONa溶液的pH=8.8，所以CH₃COOH+NaCN=CH₃COONa+HCN能成立，故C正确；
D、由表可知C₆H₅ONa溶液的pH=11.3＜Na₂CO₃溶液的pH=11.6，则酸性C₆H₅OH＞NaHCO₃，所以2C₆H₅ONa+CO₂+H₂O2C₆H₅OH+Na₂CO₃不能成立，故D错误；
故答案为：AD；
（2）浓度均为0.05mol/L的①HCN ②CH₃COOH ③HClO₄ ④HClO ⑤H₂SO₄中，只有硫酸是二元强酸，电离出的氢离子浓度最大，所以酸性最强，pH最小，其氢离子浓度为0.1mol/L，则pH为1，根据表中pH数据，知道HCN的酸性最弱，电离程度最小，所以氢离子浓最小，pH最大，
故答案为：⑤；1；①；
（3）根据表中数据可知C₆H₅ONa溶液的pH=11.3＜Na₂CO₃溶液，则C₆H₅OH酸性大于NaHCO₃，所以C₆H₅OH溶液能和Na₂CO₃反应，C₆H₅OH+CO₃^2-→C₆H₅OH+HCO₃^-；
故答案为：能；C₆H₅OH+CO₃^2-→C₆H₅OH+HCO₃^-；
（4）由AgI和AgCl的Ksp可知，AgI的溶解度较小，则将KI溶液和AgCl固体混合搅拌，AgCl能转化为AgI，所以固体变黄色，AgCl与KI溶液反应生成AgI沉淀；
故答案为：固体变黄色；AgCl+I^-═AgI+Cl^-．

点评：本题考查了盐类水解的应用、溶度积常数的应用，解题的重点是了解溶液酸碱性与pH的关系，侧重于对基础知识的应用的考查，本题难度中等．