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    【题目】实验室制备硝基苯的实验装置如图所示(夹持装置已略去)。下列说法不正确的是

    A.水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度

    B.仪器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率

    C.浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应先向浓硫酸中缓缓加入浓硝酸，待冷却至室温后，再将苯逐滴滴入

    D.反应完全后，可用蒸馏的方法分离苯和硝基苯

    【答案】C

    【解析】

    A．水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度，故A正确；

    B．冷凝管可冷凝回流反应物，则仪器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率，故B正确；

    C．混合时先加浓硝酸，后加浓硫酸，最后加苯，则混合时，应向浓硝酸中加入浓硫酸，待冷却至室温后，再将所得混合物加入苯中，故C错误；

    D．苯和硝基苯相互混溶，可根据沸点差异利用蒸馏的方法分离苯和硝基苯，故D正确；

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知2A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A和1 mol B，在500 ℃时充分反应达平衡后，C的浓度为ω mol·L－1，放出的热量为b kJ。

    (1)已知：A(g)＋X(g)2B(g)　ΔH＝－133.2 kJ·mol－1；5A(g)＋X(g)4C(g)　ΔH＝－650.4 kJ·mol－1。则a＝________。

    (2)不同温度下该反应的平衡常数如表所示。

    由此可推知，表中T1________T2(填“>”“＝”或“<”)。

    T/K

    T1

    T2

    T3

    K

    1.00×107

    2.45×105

    1.88×103

    若在原来的容器中，只加入2 mol C，500 ℃时充分反应达平衡后，吸收热量为c kJ，C的浓度_________ω mol·L－1(填“>”“＝”或“<”)，a、b、c之间的关系为________。

    (3)在相同条件下要想得到2a kJ热量，加入各物质的物质的量可能是________(填序号)。

    A．4 mol A和2 mol B

    B．4 mol A、2 mol B和2 mol C

    C．4 mol A和4 mol B

    D．6 mol A和4 mol B

    (4)若将上述容器改为恒压容器(反应前体积相同)，起始时加入2 mol A和1 mol B，500 ℃时充分反应达平衡后，放出的热量为d kJ，则d________b(填“>”“＝”或“<”)。

    (5)在一定温度下，向一个容积可变的容器中，通入3 mol A和2 mol B及固体催化剂，充分反应，平衡时容器内气体物质的量为起始时的90%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为4 mol A、3 mol B和2 mol C，则平衡时A的百分含量________(填“增大”“减小”或“不变”)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮有不同价态的氧化物，如NO、N2O3、NO2等，它们在一定条件下可以相互转化。

    （1）某温度下，在一体积可变的密闭容器中充入1molN2O3，发生反应N2O3NO2（g）+NO（g），达到平衡后，于t1时刻改变某一条件后，速率与时间的变化图象如图1所示，有关说法

    正确的是____

    A．t1时刻改变的条件是增大N2O3的浓度，同时减小NO2或NO的浓度

    B．t1时刻改变条件后，平衡向正反应方向移动，N2O3的转化率增大

    C．在t2时刻达到新的平衡后，NO2的百分含量不变

    D．若t1时刻将容器的体积缩小至原容积的一半，则速率～时间图象与上图相同

    （2）在1000K下，在某恒容容器中发生下列反应：2NO2（g）2NO（g）+O2（g），将一定量的NO2放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率α（NO2）随温度变化如图所示。

    图2中a点对应温度下。已知NO2的起始压强P0为120kPa，列式计算该温度下反应的平衡常数Kp=______（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

    （3）对于反应N2O4（g）2NO2（g），在一定条件下N2O4与NO2的消耗速率与自身压强间存在关系：v（N2O4）=k1p（N2O4），v（NO2）=k2p2（NO2）．其中，k1、k2是与反应及温度有关的常数。相应的速率﹣压强关系如图所示：一定温度下，k1、k2与平衡常数Kp间的关系是k1=_____；在图3标出点中，指出能表示反应达到平衡状态的两个点_____，理由是____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的有

    ①碱性氧化物：Na2O2、MgO、A12O3

    ②常温下Cu、Fe、Al均不能和浓硫酸发生化学反应

    ③Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得

    ④分别以熔融的NaCl、MgCl2、Al2O3为原料通过电解法制取金属Na、Mg、Al

    ⑤碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的均一、透明的分散系分别为：溶液、胶体

    A. ①④⑤ B. ③④⑤ C. ②③④ D. ②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于实验的说法正确的是

    实验目的

    实验方案

    A

    除去苯中溶有的苯酚

    取苯与苯酚的混合液，加入浓溴水，过滤

    B

    证明的溶度积比的小

    将溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加溶液，产生蓝色沉淀

    C

    分离胶体和溶液

    将混合液倒入过滤器中过滤

    D

    酸性：

    时，分别测定等物质的量浓度的溶液和NaF溶液的pH，前者pH大

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】多晶硅是制作光伏电池的关键材料。将SiCl4氢化为SiHCl3的热化学方程式为：3SiCl4＋2H2(g)＋Si(s)4SiHCl3(g) △H2<0

    (1)该反应是____________反应(填吸热、放热)

    (2)在相同条件，相同时间t时，不同温度下该反应中SiCl4转化率如图所示。下列叙述正确的是________________(填序号)。

    a.相同时间t内，A点的平均反应速率大于B点

    b.相同时间t时，B点：v正>v逆

    c.相同时间t时，v逆：C点大于A点

    d.工业生产中采用了适宜温度：480～520°C

    (3)为了增大化学反应速率，除加入催化剂、升高温度外还可以采用哪些方法和措施：___。(只写出一条)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由γ－羟基丁酸生成γ－丁内酯的反应如下：

    γ－羟基丁酸水溶液的初始浓度为1.50 mol/L，在不同温度下测得γ－羟基丁酸的浓度随时间变化的数据如表所示。回答下列问题：

    (1)温度T1________T2(大于、小于、相等、不能确定)。

    (2)b点时用γ－丁内酯表示的反应速率ν(丁内酯)＝_____________。

    (3)c点时γ－羟基丁酸的转化率a％＝__________。(保留小数点后1位)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验．

    (1)仪器连接安装完毕，进行实验前如何检验装置的气密性：_____；

    (2)实验过程中铜网出现的现象________；

    (3)甲和乙两个水浴作用不相同．甲的作用是__；乙的作用是__；．

    (4)反应进行一段时间后，试管a中能收集到不同的物质，它们是__，集气瓶中收集到的气体的主要成分是__；

    (5) 若试管a中收集到的液用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有_____，要除去该物质，可先在混合液中加入______(填写字母)，然后，再通过_____(填实验操作名称)即可除去。

    a、氯化钠溶液 b、苯 c、碳酸氢钠溶液 d、四氯化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关化学反应速率和化学平衡的说法不正确的是（ ）

    A.对于化学反应来说，反应速率越快，反应现象不一定越明显

    B.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，其他条件不变时，升高温度，反应速率υ(H2)和氢气的平衡转化率均增大

    C.化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品，化学平衡理论可指导怎样用有限的原料多出产品

    D.CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH>0

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