Question

【题目】A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中，A、C及B、D分别是同主族元素；A元素的原子半径是所有主族元素中原子半径最小的；B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的2倍；四种元素所形成的单质中常温下A、B单质是气体，C、D单质是固体。

（1）写出四种元素的名称：A___________B____________C___________D___________。

（2）用电子式表示A2B的形成过程： _________________________。

（3）由B、C两元素所形成的原子个数比为1：1的化合物属于__________（填“离子”或“共价”）化合物，写出它与水反应的离子方程式______________________。

（4）实验室常用A、B两元素所形成的原子个数为1：1的化合物来制备一种常见气体，其化学方程式为_____________。

（5）A2B和A2D的沸点较高者为______________（填化学式）。

Answer 1

【答案】氢 氧 钠 硫 离子 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ 2H2O2 2H2O+O2↑ H2O

【解析】

A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子半径是所有主族元素中原子半径最小，则A为氢元素；A、C及B、D分别是同主族元素，B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的2倍，则B、D在二、三周期，故C处于第三周期，则C为钠元素；B、D分别是同主族元素，B、D两元素的原子核中质子数之和为2（1+11）=24，故B为氧元素，D为硫元素；其中四种元素所形成的单质中A、B单质是气体，C、D单质是固体，符合题意．

根据以上A为氢元素，B为氧元素，C为钠元素，D为硫元素

（1）四种元素的名称：A 、氢 B、 氧 C、钠 D、 硫。故答案为：A 、氢 B、 氧 C、钠 D、 硫。

（2）水分子是共价化合物，氧原子与氢原子形成两个共用电子对，用电子式表示H2O的形成过程：。故答案为：；

（3）B为氧元素，C为钠元素，由两元素所形成的原子个数比为1：1的化合物为Na2O2，由钠离子与过氧根离子构成，属于离子化合物，钠离子与过氧根离子之间为离子键，过氧根离子中氧原子之间为非极性键；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，反应离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na＋+4OH－+O2↑，

故答案为：离子；2Na2O2+2H2O=4Na＋+4OH－+O2↑；

（4）A为氢元素，B为氧元素，两元素所形成的原子个数为1：1的化合物为H2O2，实验室常用H2O2气体O2，反应方程式为2H2O2 2H2O+O2↑ ，故答案为：2H2O2 2H2O+O2↑；

（5）水分子间形成氢键，H2O和H2S的沸点较高者为H2O。故答案为：H2O。