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【题目】下列解释事实的方程式不正确的是

A.FeCl3溶液制作铜质印刷线路板:2Fe3++ Cu = Cu2++ 2Fe2+

B.Al片溶于NaOH溶液中产生气体:2Al + 2OH-=2+ H2

C.用难溶的MnS除去MnCl2溶液中含有的Pb2+MnS(s) + Pb2+(aq) =PbS (s) + Mn2+(aq)

D.向银氨溶液中滴加乙醛后水浴加热,出现银镜:CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

【答案】B

【解析】

A.用FeCl3溶液制作铜质印刷线路板时发生反应的离子方程式为2Fe3+ + Cu =Cu2+ + 2Fe2+,故A正确;

BAl片溶于NaOH溶液中产生气体时发生反应的离子方程式为2Al +2H2O+ 2OH- = 2+ 3H2,故B错误;

C.用难溶的MnS除去MnCl2溶液中含有的Pb2+时发生反应的离子方程式为MnS(s) + Pb2+ (aq) =PbS (s) + Mn2+(aq) ,故C正确;

D.向银氨溶液中滴加乙醛后水浴加热,出现银镜时发生反应的离子方程式为CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O,故D正确;

故答案为B

练习册系列答案
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A.c(X2)=0.15mol·L1B.c(Y2)=0.9mol·L1

C.c(Z2)=0.3mol·L1D.c(Q2)=0.5 mol·L1

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A. Pt为阴极,Cu为阳极

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(3)在此过程中,乙池中某一电极析出金属银4.32g时,甲池中理论上消耗氧气为________ L(标准状况下)。

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【题目】近年来,FePO4作为制备锂离子电池正极材料LiFePO4的重要原料而成为研究热点。一种以FeCl3H3PO4、氨水为主要原料制备FePO4的流程如下图。

已知:H3PO4是弱电解质

(1)FeCl3溶液与H3PO4溶液按混合,没有明显现象,逐渐滴加氨水至pH = 1.5左右,生成FePO4·2H2O沉淀。

①操作a______

②生成FePO4·2H2O的离子方程式是______

③控制氨水用量,避免因pH偏高而产生______杂质。

(2)测定产物样品中铁元素的质量分数,主要步骤如下:

i.取a g样品,加入过量盐酸充分溶解,再滴加SnCl2(还原剂)至溶液呈浅黄色;

ii.加入TiCl3,恰好将i中残余的少量Fe3+还原为Fe2+

iii.用c mol·L–1 K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+,消耗v mLK2Cr2O7标准溶液。

①将步骤iii的离子方程式补充完整:

____+____Fe2++___=____Cr3++____Fe3++____

②产物中铁元素的质量分数为_____

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【题目】过滤在实验、生产、生活中有着广泛的应用。某研究性学习小组在实验室测定某含NaCl杂质的碳酸钠样品中Cl的含量,其实验步骤如下:

①将100g样品溶于水得到溶液A

②向A中加入稀HNO3酸化后,再加入沉淀剂B,使Cl完全沉淀下来。

③进行如图所示操作,得到固体C,洗涤,干燥。

④称量得固体C的质量为2.87 g

(1)沉淀剂B________(填化学式)

(2)A中加入稀HNO3酸化的目的是_______________________

(3)如何洗涤固体C __________________。如果得到固体C后直接干燥、称量,会使样品中氯元素的质量分数________(偏大”“偏小不变”)

(4)该样品中氯元素的质量分数为________________

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1)写出四种元素的名称:A___________B____________C___________D___________

2)用电子式表示A2B的形成过程: _________________________

3)由BC两元素所形成的原子个数比为11的化合物属于__________(填离子共价)化合物,写出它与水反应的离子方程式______________________

4)实验室常用AB两元素所形成的原子个数为11的化合物来制备一种常见气体,其化学方程式为_____________

5A2BA2D的沸点较高者为______________(填化学式)。

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下列叙述正确的是(  )

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