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    【题目】下列化合物中，既不能与NaOH溶液发生反应，又不能与溴的CCl4溶液反应，也不能使酸性KMnO4溶液褪色的是（ ）

    A.丙烷B.乙醇C.盐酸D.乙烯

    【答案】A

    【解析】

    A．丙烷性质稳定，与氢氧化钠、溴的四氯化碳以及高锰酸钾都不反应，故A符合题意；

    B．乙醇可与酸性高锰酸钾能发生氧化还原反应，故B不符合题意；

    C．盐酸能与NaOH溶液发生中和反应，故C不符合题意；

    D．乙烯含有碳碳双键，可与Br2发生加成反应，也能与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，故D不符合题意；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列解释事实的离子方程式不正确的是

    A. 铝片放入NaOH 溶液中有气体产生: 2Al+ 2OH-+ 2H2O=2AlO2-+3H2↑

    B. 向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4,溶液橙色加深:Cr2O72-(橙色)+ H2O2CrO42-(黄色) + 2H+

    C. 用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢(含CaSO4):CaSO4 + CO32- CaCO3+ SO42-

    D. 向Na2SiO3溶液中通入过量CO2制各硅酸凝胶:SiO32-+ CO2 + H2O=H2SiO3(胶体) + CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以惰性电极电解CuSO4和NaCl 的混合溶液，两电极上产生的气体(标准状况下测定)体积如下图所示，下列有关说法正确的是

    A. 原溶液中CuSO4和NaCl物质的量之比为1:1

    B. a表示阴极上产生的气体，前产生的为Cl2

    C. 若t1时溶液的体积为1L，此时溶液的pH 为13

    D. 若原溶液体积为1L，则原溶液中SO42- 的物质的量浓度为0.2 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学上常用AG 表示溶液中的酸碱度,AG=lg。25℃时,用0.100mol·L-1的NaOH 溶液滴定20.00mL 0.100mol·L-1HNO2溶液,AG与所加NaOH 溶液的体积(V)关系如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A. B点溶液中存在c(H+)-c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2)

    B. D点溶液中的pH=11.25

    C. C点时,加入NaOH 溶液的体积为20.00 mL

    D. 25 ℃时,HNO2 的电离平衡常数Ka=1.0×10-5.5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：

    【实验原理】__________

    【实验内容及记录】

    实验编号

    室温下，试管中所加试剂及其用量/mL

    室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min

    溶液

    溶液

    稀硫酸

    1

    3.0

    2.0

    1.0

    2.0

    4.0

    2

    2.0

    3.0

    1.0

    2.0

    5.2

    3

    1.0

    4.0

    1.0

    2.0

    6.4

    请回答：

    （1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是___________。

    （2）利用实验1中数据计算，用的浓度变化表示的平均反应速率为： _____________

    （3）该小组同学根据经验绘制了随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。

    ①该小组同学提出的假设是____________。

    ②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。

    实验编号

    室温下，试管中所加试剂及其用量/mL

    再向试管中加入少量固体

    室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min

    溶液

    溶液

    稀硫酸

    4

    3．0

    2．0

    1．0

    2．0

    ____

    t

    ③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，实验室中可通过以下反应制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O据此，下列说法不正确的是（ ）

    A. KClO3发生还原反应

    B. H2C2O4在反应中被氧化

    C. H2C2O4的氧化性强于C1O2的氧化性

    D. 每1mol C1O2生成，该反应转移的电子数约为6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列冶炼方法中，不能将化合物中的金属元素还原为金属单质的是

    A.加热氧化铝B.加热氧化汞

    C.电解熔融氯化钠D.氢气还原氧化铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】肼(N2H4)是一种重要的化工原料，既可用于制药，又可用作火箭燃料。回答下列问题：

    （1）已知反应的热化学方程式如下：

    ①N2H4(g)N2(g)+2H2(g) △H1；

    ②N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H2。

    反应热△H1 _____(填“大于”或“小于”) △H2。向2 L的恒容密闭容器中充入1 mol N2H4，发生反应①，（用x表示）与时间的关系如图1所示，则该温度下，反应①的平衡常数K=___________________。

    （2）肼在另一条件下也可达到分解平衡，同时生成两种气体，且其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。图2为平衡体系中肼的体积分数与温度、压强的关系。

    ①该反应的化学方程式为________________________________________。

    ②p2_______ (填“大于”或“小于”) p1。

    ③图中N2H4的平衡体积分数随温度升高而降低，其原因是__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可用如图所示的装置制取少量乙酸乙酯(酒精灯等在图中均已略去)。请回答下列问题:

    (1)试管a中需要加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2 mL,加入的操作顺序是 。

    (2)为防止a中的液体在实验时发生暴沸,在加热前应采取的措施是 。

    (3)写出实验中加热试管的目的:① ;② 。

    (4)试管b中盛有饱和Na2CO3溶液,其作用是 。

    (5)反应结束后,振荡试管b,静置,观察到的现象是 。

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