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    【题目】下列元素中，原子半径最大的是

    A.LiB.NaC.FD.Cl

    【答案】B

    【解析】

    同周期从左向右原子半径依次减小，同主族从上到下半径增大进行分析；

    Li、F位于第二周期周期，从左向右原子半径依次减小，推出r(Li)>r(F)，Na与Cl位于第三周期，从左向右原子半径依次减小，推出c(Na)>r(Cl)，然后利用同主族从上到下半径增大，推出原子半径最大的是Na，故B正确；

    答案：B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是某同学利用注射器设计的简易实验装置。甲管中吸入10 mL CH4,同温同压下乙管中吸入50 mL Cl2,将乙管气体推入甲管中,将注射器用日光照射一段时间。

    (1)下列是某同学预测的实验现象:

    ①气体最终变为无色;

    ②实验过程中,甲管活塞向内移动;

    ③甲管内壁有油珠;

    ④产生火花。

    其中正确的是 。

    (2)甲管中发生的化学反应类型为 。

    (3)反应后,甲管中剩余气体最好用下列的 吸收。

    A.水 B.氢氧化钠溶液

    C.硝酸银溶液 D.饱和食盐水

    (4)反应后,若将甲管中的物质推入盛有适量AgNO3溶液的小试管中会观察到 ,若用pH试纸测量甲管中溶液的酸碱性,可观察到pH试纸变 色。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2 L容积不变的容器中，发生N2＋3H2 2NH3的反应。现通入4 mol H2和4 mol N2，10 s内用H2表示的反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10 s后容器中N2的物质的量是

    A. 1.6 mol B. 2.8 mol

    C. 3.2 mol D. 3.6 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随着核电荷数的递增，氧化性逐渐减弱的一组是（ ）

    A.I2、Br2、Cl2、F2B.F2、Cl2、Br2、I2C.F－、Cl－、Br－、I－D.Li、Na、K、Rb

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镁铝碱式碳酸盐MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O是一种不溶于水的新型无机阻燃剂，其受热分解产物中的MgO、Al2O3熔点较高且都不燃烧，有阻燃作用。完成下列填空：

    （1）组成镁铝碱式碳酸盐的三种非金属元素的原子半径从小到大的顺序是______________。碳原子最外层电子排布式是________________，铝原子核外有_________种能量不同的电子。

    （2）将MgaAlb(OH)c (CO3)d·x H2O表示成氧化物的形式：2aMgO·bAl2O3·2dCO2·（________）H2O；

    （3）焦炭与石英高温下在氮气流中发生如下反应，工业上可由此制得一种新型陶瓷材料氮化硅(Si3N4)：3SiO2(s)＋6C(s)＋2N2(g)Si3N4(s)＋6CO(g) + Q (Q>0)。

    ①该反应中，氧化产物是________________________。若测得反应生成4.48 L CO气体（标准状况下），则转移的电子的物质的量为_____________。

    ②该反应的平衡常数表达式K=_____________________________；若升高温度，K值____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    ③该反应的速率与反应时间的关系如右图所示，t4时刻引起正逆反应速率变化的原因是___________________________（写出一种即可）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，将0.1 mol/L NaOH溶液滴入20.00 mL 0.1 mol/L HA溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。

    其中不正确的是 （ ）

    A. ①点：由水电离出的c(H+)=1×10-3mol/L

    B. ②点：c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

    C. ③点：c(Na+)=c(A-)>c(H+)=c(OH-)

    D. ③点加入NaOH溶液的体积小于20.00mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将3.2 g Cu投入100 mL稀硫酸中加热，没有明显变化，若边加热边缓缓加入一定量H2O2，金属Cu逐渐溶解，则下列说法正确的是(　　)

    A. 反应过程中有刺激性气味的气体生成

    B. H2O2对Cu和稀硫酸的反应起催化作用

    C. 若Cu和硫酸恰好完全反应，则稀硫酸的物质的量浓度为0.5 mol·L－1

    D. 反应中硫酸既表现出酸性又表现出氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含硫化合物的种类很多，现有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4这7种常见的含硫化合物。回答下列问题：

    (1)H2SO3转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一，写出其反应的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目：_______________________________________。

    (2)常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面_______________________，则发生了钝化；若铁棒表面____________________，则未发生反应。

    (3)用Na2SO3吸收法是治理SO2污染的一种方法，其原理为(用化学方程式表示)： _______________________________________________________________。

    (4)减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2，该反应的化学方程式：______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，在一容积可变的容器中，反应2X(g)Y(g)＋2Z(g)达到平衡时，X、Y和Z的物质的量分别为6mol、3mol和6mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡向右移动的是

    A. 均减少1mol B. 均增加1mol C. 均减半 D. 均加倍

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