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【题目】明矾[ KAl(SO4)2·12H2O ]在造纸、净水等方面应用广泛。以处理过的废旧易拉罐碎屑为原料(主要成分为Al,含有少量的FeMg杂质)制备明矾的过程如下图所示:

回答下列问题:

1)原料溶解过程中反应的离子方程式是_________________________

2Al(OH)3 与稀硫酸反应的离子方程式是________________________

3)溶液A中通入过量CO2,反应的离子方程式是_________________

4)为证明固体B中含有铁,某同学做如下实验:取少量固体B,加入稀硫酸使其溶解,并加入_________________试剂后,溶液立即变红,即证明固体B中含有铁,该过程中铁元素发生的氧化还原反应的离子方程式为_______________

【答案】 KSCN溶液 氯水

【解析】

废旧易拉罐碎屑的主要成分为Al,含有少量的FeMg杂质,铝与热氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,过滤后得到溶液A为偏铝酸钠溶液,固体BFeMg;溶液A中通入过量二氧化碳后生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠,通过过滤得到碳酸氢钠溶液(溶液C)和氢氧化铝;氢氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝,硫酸铝与硫酸钾加热可以得到明矾[KAl(SO4)212H2O],据此进行解答。

1)原料溶解过程中,铝与热氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,反应的离子方程式是

2Al(OH)3 与稀硫酸反应生成硫酸铝和水,反应的离子方程式是

3)溶液A是偏铝酸钠,通入过量二氧化碳后生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠,反应的离子方程式是

4)固体B加入稀硫酸,铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,向溶液中KSCN溶液后不变色,再加入氯水溶液立即变红,证明反应后溶液中含有亚铁离子,则固体B中含有铁,该过程中铁元素发生的氧化还原反应的离子方程式为

练习册系列答案
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【题目】反应 ,若在恒压绝热容器中发生,下列选项表明反应一定已达平衡状态的是( )

A.容器内的温度不再变化

B.容器内的压强不再变化

C.相同时间内,断开键的数目和生成键的数目相等

D.容器内气体的浓度

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【题目】已知A为石油裂解的主要产物,相对分子质量为28。B为气体,在标准状况下的密度为1.965g·L-1。DF互为同分异构体,F是环状化合物。G的结构简式为:在一定条件下,它们有如图所示的转化关系。

请回答

(1)E中所含官能团名称________

(2)BF反应生成G的反应类型________

(3)C→D的化学方程式________

(4)下列说法正确的是________。(填编号)

A.AO2在催化剂作用下反应也可以生成D B.不可以用金属钠检验C中是否含有少量水

C.可以用NaHCO3溶液鉴别C、D、E的水溶液 D.G可以在NaOH溶液或稀硫酸中发生水解

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【题目】氮、铬及其相关化合物用途非常广泛。回答下列问题:

(1)基态N原子的核外电子排布式为___Cr位于元素周期表第四周期___族。

(2) CrK位于同一周期且最外层电子数相同,两种元素原子第一电离能的大小关系为___Crcl3的熔点(83)CrF3的熔点(1100)低得多,这是因为___

(3) Cr的一种配合物结构如图所示:

①阴离子C1O4的空间构型为___形。

②配离子中,中心离子的配位数为___N与中心原子形成的化学键称为___键。

③配体H2 NCH2 CH2 NH2(乙二胺)中碳原子的杂化方式是______ ,分子中三种元素电负性从大到小的顺序为___

(4)氮化铬的熔点为1770℃,它的一种晶体的晶胞结构如图所示,其密度为5. 9 g·cm 3,氮化铬的晶胞边长为___(列出计算式)nm.

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【题目】已知XYZ都是短周期的元素,它们的原子序数依次递增,X原子的电子层数与它的核外电子总数相同,而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍,YZ可以形成两种以上气态化合物,则

1X的化学式是_____Y的化学式是_____Z的名称是_____

2)由YZ组成,且YZ质量比为720的化合物的化学式(分子式)是_____

3)由XYZ中的两种元素组成,且与X2Z分子具有相同电子数的一种阳离子是_____

4)由XYZ元素按原子个数比为423组成的化合物,该化合物的化学式(分子式)是_____

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【题目】(次磷酸钠)易溶于水,水溶液近中性,具有强还原性,可用于化学镀银、镍、铬等.一种利用泥磷(含和少量等)为原料制备的工艺流程如下:

已知:①与两种碱的反应主要有:

I.

II.

III.

2.实验温度下,

1)已知是一元中强酸,写出溶液中存在的所有平衡方程式:_________

2)通“调”时,写出除去溶液中杂质的离子方程式是_________

3)“过滤2”的滤渣2主要成分为_________(填化学式),“净化”除去等时还须用到溶液,当加入一定量的溶液后,静置,溶液中,则此时溶液中的浓度为_________

4)尾气中的溶液吸收生成,则该吸收反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_________从吸收液中经结晶、过滤、洗涤、干燥,也可获得产品,洗涤该产品常用乙醇,其原因是_________

5)次磷酸钠的磷元素易被强氧化剂氧化成最高价实验室可用滴定法测定产品纯度

甲同学准确称取产品配成溶液准确量取溶液于锥形瓶中,用酸性标准溶液经规范、严密的多次平行滴定,平均消耗酸性溶液则测得产品的纯度为_________,乙同学认为甲同学的测定结果不科学,分析导致甲同学得出如此测定结果的最可能原因是_________

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【题目】(Ga)与铝同主族,曾被称为类铝,其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如图所示:

下列判断不合理的是(

A. AlGa均处于ⅢAB. Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3

C. 酸性:Al(OH)3Ga(OH)3D. Ga(OH)3可与NaOH反应生成NaGaO2

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【题目】中学化学常见物质ABCDE有如下转化(已知ABCDE均含有同一元素):

请写出:

1BC+D的离子方程_______________________

2EF化学方程式__________________________

3)若AB过程的反应不是化合反应,该反应可能的化学方程式___________________

4D通过化合反应转化为C的离子方程式为____________________________________

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【题目】分析核电荷数为1 ~ 18的元素原子的核外电子层数和最外层电子数,回答下列问题:

(1)核电荷数为614的元素原子,它们的____________相同,____________不相同;核电荷数为1516的元素原子,它们的____________相同,____________不相同;核电荷数为1018的元素原子,它们的最外层电子数均为____________,它们的元素符号分别是________________________

(2)某元素的原子核外有三个电子层,最外层电子数是核外电子总数的,该元素的元素符号是____________,原子结构示意图是____________

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