【题目】某研究小组探究氨基甲酸铵（
）分解的化学平衡和水解反应速率。将一定量纯净的氨基甲酸铵置于固定容积为100mL的密闭真空溶液A中，在恒定温度下使其达到分解平衡。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
温度（℃） | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
平衡气体总物质的量（mol） | 0.34 | 0.48 | 0.68 | 0.94 |
①氨基甲酸铵分解的化学方程式为
，若25.0℃时达到平衡所用时间为8min，根据数据计算
的平均生成速率为________________。
②可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是_________。
A.2υ（NH3）正=υ（CO2）逆 B.密闭容器中总压强不变
C. 密闭容器中混合气体的密度不变 D. 密闭容器中氨气的体积分数不变
【答案】0.4mol/(Lmin) BC
【解析】
(1)①化学反应速率υ=
；
②达到化学平衡时，正逆反应速率相同，各组分浓度保持不变及其衍生的各种关系符合平衡标志。
①由表中数据可知平衡时气体的总物质的量为0.48mol，则氨气物质的量为0.48mol×
=0.32mol，化学反应速率υ(NH3)=
═0.4mol/(Lmin)；
②A．NH3、CO2表示的正、逆反应速率比不等于化学计量数之比，不能说明反应达到平衡状态；
B．该反应是气体体积增大的反应，建立平衡的过程中气体物质的量增大，容器内压强增大，故当容器内压强不变时，已达到平衡；
C．因反应物(NH2COONH4)是固体物质，建立平衡过程中气体质量增大，混合气体的密度增大，故当密闭容器中混合气体的密度不变，已达到平衡；
D．因反应物(NH2COONH4)是固体物质，所以密闭容器中NH3的体积分数始终不变，为
，密闭容器中氨气的体积分数不变不能说明反应达到平衡状态；
故答案为BC。
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【题目】一定稳定下，在容积不变的密闭容器中，进行如下可逆反应：
，下列能表明该反应已达到平衡状态的是
①
②
③
④混合气的密度保持不变
⑤混合气体的平均摩尔质量不变
A.仅④B.仅④⑤
C.仅①④D.仅③④⑤
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【题目】工业上用废铁为主要原料生产黄色颜料氧化铁黄（化学式：FeOOH）的一种工艺流程如下：
主要反应：4FeSO4+O2+8NaOH→4FeOOH↓+4Na2SO4+2H2O，完成下列填空：
（1）钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀的正极反应式为___________________，钢铁的电化学保护有一种是外加电流阴极保护法，另一种是______________阴极保护法。
（2）废铁在反应前需清洗表面油污，请用水解平衡移动原理解释常用热的纯碱溶液清洗废铁表面油污的原因________________________________________________。
（3）FeSO4的氧化过程若温度太高会发生副反应而产生红褐色沉淀[Fe(OH)3]，其离子方程式是_________________、 ___________________。
（4）检验氧化铁黄沉淀洗涤是否完全的方法是：向最后一次洗涤液中加入_______试剂，若出现_______现象则表明未洗涤完全。
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【题目】科学家研制出的八硝基立方烷(结构如图所示，碳原子未画出)是一种新型高能炸药，爆炸分解得到无毒、稳定的气体，下列说法正确的是 ( )
A. 分子中C、N间形成非极性键B. 1 mol该分子中含8 mol二氧化氮
C. 该物质既有氧化性又有还原性D. 该物质爆炸产物是NO2、CO2、H2O
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【题目】磷化氢（
）、氧硫化碳（COS）均可作储粮害虫杀剂。请回答下列问题：
（1）磷原子的核外电子排布式______________，核外有______种不同能量的电子；其最外层有____种运动状态不同的电子，这些电子占据的轨道数为____个。
（2）氧硫化碳中，元素的非金属性最强的元素在周期表中的位置是______；已知COS与
的结构相似，试写出COS的电子式______________，COS属于_____分子（填“极性”或“非极性”）。
氧硫化碳水解及部分应用流程如下（部分产物已略去）：
COS
H2S
Na2S
M溶液+H2
（3）写出反应Ⅱ的离子方程式：_____________________；
（4）硫酸工业生产中接触室内发生的反应方程式为___________；在实际生产中，操作温度选定400~500℃、压强通常采用常压的原因分别是____________。
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【题目】对于合成氨反应N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) H＜0；，下列反应速率关系中，正确的是
A．3 v (N2)＝v(H2) B．v (N2)＝3v(H2)
C．1.5v (H2)＝v(NH3) D．v (N2)＝2v(NH3)
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【题目】有关含氮化合物的性质实验。
Ⅰ.某研究性学习小组利用如图装置研究硝酸的性质。
实验一：甲同学用如图装置来证实稀硝酸与铜反应生成NO
（1）从A中向U形管中注满稀硝酸后，发生的现象是___。
（2）以下收集NO气体的各种装置中，合理的是___。(填序号，多选不给分)
（3）在100mL混合溶液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol/L，0.1mol/L，向该混合液中加入1.92g铜粉，加热待充分反应后，所得溶液中Cu2＋的物质的量浓度是__。
实验二：乙组同学利用上述装置完成浓硝酸与铜的反应
（4）乙组同学发现实验室里有几瓶浓硝酸呈黄色，请用化学方程式和简单的文字说明解释这种现象： ___。
Ⅱ.某同学用如图实验装置(其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物)制取氨气。请回答下列问题：
（5）写出制取氨气的化学方程式：___。
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【题目】按要求回答下列问题
(1)已知在常温常压下：①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) H=-1275.6kJ·mol-1
②H2O(l)=H2O(g) H=+44.0 kJ·mol-1 写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式___________________________。
(2)已知：CH3OH(g)+ 
O2(g)
CO2(g)+2H2(g) H1=-192.9kJ·mol-1
H2(g)+ O2 (g) H2O(g) H2=-120.9kJ·mol-1
则甲醇与水蒸气催化重整反应的焓变H3________________。
(3)苯乙烯是重要的基础有机原料。工业中用乙苯(C6H5—CH2CH3)为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯(C6H5—CH=CH2)的反应方程式为:C6H5—CH2CH3(g) C6H5—CH=CH2(g)+H2(g) H1
已知：3C2H2(g)C6H6(g) H2；C6H6(g)+C2H4(g) C6H5—CH2CH3(g) H3
则反应3C2H2(g)+C2H4(g) C6H5—CH=CH2(g) +H2(g)的H =________。
(4)氨的合成是最重要的化工生产之一。工业上合成氨用的H2有多种制取的方法：
①用焦炭跟水反应：
；
②用天然气跟水蒸气反应：
已知有关反应的能量变化如图所示，则方法②中反应的H =________。
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【题目】从淡化海水中提取溴的流程如下：
下列有关说法不正确的是( )
A.X可用
饱和溶液
B.步骤Ⅲ发生的离子反应为
C.工业上每获得1 mol
，至少需要消耗标准状况
22.4 L
D.步骤Ⅳ涉及的操作有萃取、分液和蒸馏
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