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    【题目】下列说法正确的是

    A. CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成 B. 木材浸过水玻璃后，具有良好的防火性能

    C. 石英坩埚、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品 D. 氯气泄漏后，人应逆风且往低处跑

    【答案】B

    【解析】A、CO2是空气的成分，不能引起酸雨，故A错误；B、硅酸钠可以作防火材料，故B正确；C、石英是SiO2，不是硅酸盐，故C错误；D、氯气密度大于空气，应向高处跑，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.某同学采用如右图所示装置进行铜与硝酸的反应的实验。已知仪器a中盛有足量一定浓度的硝酸溶液，试管b中盛有3.2 g铜。

    ①请写出铜与浓硝酸反应的离子反应方程式_______________________________

    ②待试管b中的反应充分完成后，冷却至室温，再向b中的液体加入足量的氢氧化钠溶液，将生成的沉淀过滤洗涤干燥并加强热至质量不再改变，所得固体的质量为_______g。

    Ⅱ.某中学化学研究性学习小组利用加热氯化铵和熟石灰混合物并按以下装置制取、探究氨气的性质。

    （1）实验室收集氨气的方法是____________________

    （2）C、D装置中颜色会发生变化的是__________（填“C”或“D”）

    （3）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1-2滴浓盐酸，可观察到的现象是__________________________

    （4）为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是__________（填“F”或“G”）。

    （5）生石灰与水作用放出热量。实验室利用此原理，往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。你认为生石灰可用下列__________物质代替（填序号）。

    A．碱石灰（NaOH和CaO的固体混合物） B.NaCl 固体

    C．硫酸溶液 D．石灰石（含CaCO3)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为实验室某浓硫酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

    （1）通过计算可知，上述浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为__________molL-1。

    实验室需要240 mL 2.0 mol·L－1的H2SO4溶液，现用以上浓硫酸配制，请回答下列问题：

    （2）下列仪器中，不会用到的是________。

    A．50 mL量筒 B．100 mL容量瓶 C．玻璃棒 D．托盘天平 E．药匙 F.烧杯

    （3）若要实施配制，除上述仪器外，还缺少的仪器为________。

    （4）请先通过计算____(请把计算过程写在框内)，再确定量取________mL浓硫酸溶液用于稀释。

    （5）配制过程简述为以下各步，其正确的操作顺序为_________________(填各步骤序号)。

    A．冷却至室温 B．洗涤并移液 C．量取 D．稀释 E．摇匀装瓶 F．定容 G．移液

    （6）在配制过程中，下列情况对配制结果有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)

    ①容量瓶未干燥，有少量蒸馏水，则所配溶液的浓度________；

    ②定容时若仰视刻度线，则所配溶液的浓度________；

    ③量取浓硫酸时若俯视刻度线，则所配溶液的浓度________；

    ④摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从氮元素的化合价判断，下列物质只能具有还原性的是

    A. NH3 B. NO C. NO2 D. HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列性质中，能充分说明某晶体一定是离子晶体的是

    A.具有较高的熔点，硬度大B.固态不导电，水溶液能导电

    C.晶体中存在金属阳离子，熔点较高D.固态不导电，熔融状态能导电

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜、铁、铝是重要的金属材料，铜、铁、铝及其化合物有非常重要的用途。

    （1）铁元素与氯元素可形成FeCl2和FeCl3两种化合物，下列说法正确的是 (填序号)。

    ① 保存FeCl2溶液时，需向溶液中加入少量Fe

    ② FeCl2只能通过置换反应生成，FeCl3只能通过化合反应生成

    ③ 铜片、碳棒和FeCl3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒

    ④ 制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均能采用将溶液直接蒸干的方法

    ⑤ 含a mol AlCl3的溶液和含1.5a mol NaOH的溶液，无论正滴和反滴，生成Al(OH) 3的质量相等

    （2）高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效多功能水处理剂。K2FeO4可以铁为电极，通过电解浓的KOH溶液来制取，写出电解法制取K2FeO4的阳极反应式： 。

    （3）黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2+8O2 6SO2+Fe3O4，有3 mol FeS2参加反应，转移________ mol电子。

    （4）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为________________；从腐蚀废液回收得到金属铜，还需要的试剂是__________________________。

    （5）工业上常用铝土矿(含SiO2等杂质)生产铝。从Na2SiO3和NaAlO2混合溶液中制得Al(OH)3，需要从下列试剂中选择两种，选用的试剂组合最好是 。

    a. NaOH溶液 b.氨水 c. CO2 d. 盐酸

    （6）已知25 ℃时Ksp[Mg(OH)2]=5.6×1012，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×1020，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×1038，Ksp[Al(OH)3]=1.1×1033

    ①在25 ℃下，向浓度均为0.1 mol·L1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化学式)。

    ②用MgCl2、AlCl3的混合溶液(A) 与过量氨水(B) 反应，为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入________(填“A”或“B”)，再滴加另一反应物。

    ③溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×105 mol·L1时，可认为已沉淀完全。现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe3+完全沉淀时，测定c(Al3+)=0.2 mol·L1。此时所得沉淀中________(填“还含有”或“不含有”)Al(OH)3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）0.5 mol的Fe含___________个铁原子（用6.02×1023表示阿伏加德罗常数），质量是_______g；

    （2）2mol CO2中含______ mol碳原子__________个氧原子(以NA为阿伏加德罗常数的值)，________个质子(以NA为阿伏加德罗常数的值)，标准状况下的体积为___________L，质量是______________g。

    （3）在标准状况下，体积为8.96 L的CO和CO2的混合气体共14.4 g，

    ①CO的质量为________

    ②混合气体的平均摩尔质量为________

    ③CO2的体积为________

    ④混合气体的密度为_____（小数点后保留1位）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知OCN－中每种元素都满足8电子稳定结构，在反应OCN－+OH－+C12→CO2+N2+C1－+H2O（未配平）中，如果有6 mol C12完全反应，则被氧化的OCN－的物质的量是

    A. 2 mol B. 3 mol C. 4 mol D. 6 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：H2(g)＋ F2(g)===2HF(g)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是(　　)

    A. 氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应

    B. 1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJ

    C. 在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量

    D. 断裂1 mol H—H键和1 mol F—F键吸收的能量大于形成2 mol H—F键放出的能量

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