[题目]以甲醇为燃料的电池中.电解质溶液为酸性.则负极反应式为 .正极反应式为 .理想状态下.该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1kJ.则该燃料电池的理论效率为 (燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比.甲醇的燃烧热为ΔH= -726.5kJ/mol). 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】以甲醇为燃料的电池中，电解质溶液为酸性，则负极反应式为______________，正极反应式为__________________。理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1kJ，则该燃料电池的理论效率为________________（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比，甲醇的燃烧热为ΔH= -726.5kJ/mol）。

【答案】CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+ O2+6H++6e-═3H2O 96.6%

【解析】

甲醇燃料电池的总反应式为：CH3OH+O2═CO2+2H2O，可先写简单的正极反应，再考虑负极反应。

（1）酸性条件下甲醇燃料电池的总反应式为：CH3OH+O2═CO2+2H2O ①，酸性条件下该燃料电池的正极反应式为O2+6H++6e-═3H2 ②，①-②得电池负极反应式为：CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+；该燃料电池的理论效率为

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某探究小组设计如图所示装置（夹持、加热仪器略），模拟工业生产进行制备三氯乙醛（CCl3CHO）的实验。查阅资料，有关信息如下：

①制备反应原理： C2H5OH + 4Cl2→CCl3CHO+5HCl

可能发生的副反应：

C2H5OH + HCl→C2H5Cl+H2O

CCl3CHO + HClO→CCl3COOH （三氯乙酸） +HCl

②相关物质的部分物理性质：

	C2H5OH	CCl3CHO	CCl3COOH	C2H5Cl
熔点／℃	－1 14.1	－57.5	58	－138.7
沸点／℃	78.3	97.8	198	12.3
溶解性	与水互溶	可溶于水、乙醇	可溶于水、乙醇	微溶于水，可溶于乙醇

（1）装置B中盛放的试剂是___________；装置E的作用是_______；

（2）若撤去装置C，可能导致装置D中副产物________（填化学式）的量增加；装置D可采用________加热的方法以控制反应温度在70℃左右。

（3）反应结束后，可采用_________的方法从D中的混合物分离出CCl3COOH，除酒精灯、接液管、温度计、锥形瓶外，所需玻璃仪器有_________。

（4）测定产品纯度：称取产品0.30 g配成待测溶液，加入0.1000 mol/L碘标准溶液20.00 mL，再加入适量Na2CO3溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0.0200 mol/LNa2S2O3溶液滴定至终点。进行平行实验后，测得消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。则产品的纯度为____。（保留3位有效数字）

滴定的反应原理：CCl3CHO +OH—→CHCl3 + HCOO－ HCOO－+ I2 → H+ + 2I－+ CO2↑ I2 + 2S2O32－→2I－ + S4O62－

（5）请设计实验方案证明三氯乙酸的酸性比乙酸强:________

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜（Ⅰ）、氨水]吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体，铜液吸收CO的反应是放热反应，其反应方程式为：Cu（NH3）2Ac＋CO＋NH3[Cu（NH3）3CO]Ac。

完成下列填空：

（1）如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是___。（选填编号）

a．减压 b．增加NH3的浓度 c．升温 d．及时移走产物

（2）铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式：___。

（3）铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为___，其中氮元素原子最外层电子排布的轨道表示式是___，通过比较___可判断氮、磷两种元素的非金属性强弱。

（4）已知CS2与CO2分子结构相似，CS2的电子式是___。

（5）CS2熔点高于CO2，其原因是___。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知在25 ℃、101 kPa下，1 g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40 kJ的热量。表示辛烷燃烧热的热化学方程式正确的是( )

A.2C8H18(l) ＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(g) ΔH＝－11035.2 kJ·mol－1

B.C8H18(l) ＋O2(g) ===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－5517.6 kJ·mol－1

C.C8H18(l) ＋O2(g) ===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝—11035.2kJ·mol－1

D.2C8H18(l) ＋25O2(g) ===16CO2(g)＋18H2O(l) ΔH＝－5517.6 kJ·mol－1

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol/L H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6 mol/L的NaOH溶液中，如上图所示。请回答：

（1）写出甲池中负极的电极反应式：____________________________。

（2）写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式：负极_________________总反应的离子方程式为________________________。

（3）如果甲、乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出_________活动性更强，而乙会判断出_________活动性更强(填写元素符号)。

（4）由此实验，可得到如下哪些正确结论？_______________________________(填写字母序号)。

a．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质

b．镁的金属性不一定比铝的金属性强

c．该实验说明金属活动性顺序已过时，已没有实用价值

d．该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析

（5）上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序判断原电池中的正负极”，这种做法___________________ (填“可靠”或“不可靠”)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】贝诺酯临床主要用于治疗类风湿性关节炎、感冒发烧等。合成路线如下：

（1）贝诺酯的分子式______。

（2）A→B的反应类型是______；G+H→I的反应类型是______。

（3）写出化合物C、G的结构简式：C______，G______。

（4）写出满足下列条件的F同分异构体的结构简式（任写3种）______。

a．不能与FeCl3溶液发生显色反应；

b．能发生银镜反应和水解反应；

c．能与金属钠反应放出H2；

d．苯环上的一氯取代产物只有两种结构

（5）根据题给信息，设计从A和乙酸出发合成的合理线路（其他试剂任选，用流程图表示：写出反应物、产物及主要反应条件）_______________

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】向100mL0.1molL-1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1molL-1Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示。下列说法正确的（）

A.a点的溶液呈中性

B.a点沉淀的质量比c点沉淀的质量大

C.b点加入Ba(OH)2溶液的体积为250mL

D.至c点完成反应，反应的离子方程式可表示为：Al3++2SO42-+NH4++2Ba2++5OH-→AlO2-+2BaSO4↓+NH3H2O+2H2O

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某研究小组利用下图装置探究温度对氨气还原 Fe2O3 的影响（固定装置略）。完成下列填空：

（1）实验时 A 中有大量紫红色的烟气，则 NH4I 的分解产物为 ___（至少填三种），E装置的作用是___。

（2）装置B中的反应方程式：______，D装置的作用是______。

某研究小组按上图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置 C 加热，反应产物均为黑色粉末（纯净物），两组分别用各自的产物进行以下探究，完成下列填空：

步骤	操作	甲组现象	乙组现象
1	取黑色粉末加入稀盐酸	溶解，无气泡	溶解，有气泡
2	取步骤 1 中溶液，滴加 KSCN 溶液	变红	无现象
3	向步骤 2 溶液中滴加新制氯水	红色先变深后褪去	先变红后也褪色

（3）乙组得到的黑色粉末是______。

（4）甲组步骤1中反应的离子方程式为______。

（5）乙组步骤3中，溶液变红的原因为______；溶液褪色可能的原因及其验证方法为______。

（6）若装置C中Fe2O3反应后的产物是两种氧化物组成的混合物，为研究氧化物的组成，研究小组取样品7.84克在加热条件下通入氨气，完全反应后，停止加热，反应管中铁粉冷却后，称得质量为5.6克，则混合物的组成为______。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO－、CN－、HCO3－、N2、Cl－六种物质．在反应过程中测得ClO－和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是（）

A.还原剂是含CN－的物质，氧化产物不只有N2

B.氧化剂是ClO－，还原产物是HCO3－

C.配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：2

D.若生成2．24LN2则转移电子1mol

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