Question

【题目】用下图装置加以必要的导线连接后达到粗铜精炼的目的。

⑴A烧杯是________________(填〝电解池〞或〝原电池〞),

B烧杯是________________(填〝电解池〞或〝原电池〞)。

⑵其中Zn接B烧杯中的___________，（填“粗铜”或“纯铜”），B烧杯中应该盛____________溶液。

⑶分别写出石墨棒和纯铜棒的电极反应式

石墨棒：____________________________________，

纯铜棒：____________________________________。

⑷若锌减少了0.65 g，则纯Cu的质量增加了________g。

Answer 1

【答案】原电池 原解池 纯铜 CuSO4或其它易溶性的铜盐 2H++2e-=H2↑ Cu2++2e-=Cu 0.64

【解析】

(1)根据原电池和电解池的构成条件来分析；
(2)电解精炼铜时,电解质溶液是含有铜离子的盐；
(3)根据电解池和原电池的工作原理来书写电极反应；
(4)根据电极反应和电子守恒来计算。

(1)A烧杯含有两个活泼性不同的电极,有自发的氧化还原反应,形成了闭合回路,存在电解质溶液,属于原电池装置,B烧杯就存在了外加电源,属于电解装置；

因此，本题正确答案是:原电池；电解池；
(2)电解精炼铜时,粗铜做阳极，与电源的正极相连，纯铜做阴极，与电源的负极相连；电解质溶液必须是含有铜离子的可溶性的盐,如硫酸铜溶液或其它易溶性的铜盐等；

因此，本题正确答案是: 纯铜；CuSO4或其它易溶性的铜盐；
(3)石墨棒是原电池的正极,发生电极反应为: 2H++2e-=H2↑；纯铜棒是电解池的阴极，
电极反应为: Cu2++2e-=Cu；

因此，本题正确答案是: 2H++2e-=H2↑；Cu2++2e-=Cu；

(4)在A烧杯中,金属锌电极发生的电极反应为:Zn-2e-=Zn,若锌减少了0.65 g即0.01mol时,转移电子为0.02mol，在B烧杯中,纯铜电极发生的反应为: Cu2++2e-=Cu，当转移0.02mol电子时,则析出金属Cu的物质的量为0.01mol，质量为0.64g；
因此，本题正确答案是:0.64。