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    【题目】化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。回答下列问题：

    （1）反应AX3(g)＋X2(g)AX5(g)在容积为10 L的密闭容器中进行。起始时AX3和X2均为0.2 mol。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。

    ① 图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)由大到小的次序为 (填实验序号)；与实验a相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：b 、c 。

    ②用p0表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，α表示AX3的平衡转化率，则α的表达式为 ；实验a平衡转化率：α(a)为 。

    （2）已知AX3的熔点和沸点分别为－93.6 ℃和76 ℃，AX5的熔点为167 ℃。室温时AX3与气体X2反应生成lmol AX5，放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为 。

    【答案】

    （1）①bca(2分)b:加入催化剂．反应速率加快，但平衡点没有改变C:温度升高。反应速率加快，但平衡点向逆反应方向移动(或反应容器的容积和起始物质的量未改变，但起始总压强增大)

    ②α=2(1-p/p0)；50%

    （2）AX3(l)+X2(g)=AX5(s)△H=—123.8kJmol—1

    【解析】

    试题分析：（1）①根据到abc达平衡用时的多少可以比较出反应速率的大小为：b＞c＞a；与实验a相比，b实验到达平衡的时间变小，但平衡没有发生移动，所以为使用催化剂；c实验到达平衡时总压强变大，说明平衡逆向移动，而化学反应速率变大，考虑到该反应是放热反应，所以是升高温度所导致的；

    ②用p0表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，α表示AX3的平衡转化率，根据压强之比就等于物质的量之比有：，n=，

    AX3(g)+X2(g)AX5(g)

    初始 (mol) 0.20 0.20 0

    平衡 (mol) 0.20-x 0.20-x x

    (0.20-x)+(0.20-x)+x=n

    x=0.40-n=0.4-，

    α=×100%=2(1-P/P0)×100%,∴αa=2(1-P/P0)=2(1-120/160)=50%；

    （2）因为AX3的熔点和沸点分别为-93.6℃和76℃，AX5的熔点为167℃，室温时，AX3为液态，AX5为固态，生成1mol AX5，放出热量123.8kJ，该反应的热化学方程为：AX3(l)+X2(g)=AX5(s)△H=-123.8kJmol-1。

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