[题目]由NO和CO组成的混合气体与同温同压下空气的密度相等(空气的平均相对分子质量为29).下列关系正确的是( )A. 混合气体中.CO与NO质量比15:14B. 混合气体中.CO与NO分子个数比1:2C. 混合气体中CO占有的体积大于NO占有的体积D. 混合气体中.CO与NO密度比14:15 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】由NO和CO组成的混合气体与同温同压下空气的密度相等（空气的平均相对分子质量为29），下列关系正确的是（）

A. 混合气体中，CO与NO质量比15:14

B. 混合气体中，CO与NO分子个数比1:2

C. 混合气体中CO占有的体积大于NO占有的体积

D. 混合气体中，CO与NO密度比14:15

【答案】D

【解析】由NO和CO组成的混合气体与同温同压下空气的密度相等（空气的平均相对分子质量为29），根据阿伏加德罗定律可知混合气体的平均相对分子质量是29，则NO和CO的体积之比是，则A. 混合气体中，CO与NO质量比14:15，A错误；B. 混合气体中，CO与NO分子个数比1:1，B错误；C. 混合气体中CO占有的体积等于NO占有的体积，C错误；D.相同条件下气体的密度之比是相对分子质量之比，则混合气体中，CO与NO密度比14:15，D正确，答案选D。

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【题目】NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

A. 常温下7.2gCaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3NA

B. 1mol/L的氯化铁溶液中，若CI-的数目为3NA，则Fe3+的数目为NA

C. 反应3H2（g）+N2（g）2NH3（g） ΔH=-92KJ/mol，当放出热量9.2KJ时，转移电子0.6NA

D. 标准状况下，11.2L三氯甲烷中含有含极性共价键数目为1.5NA

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（一）根据要求回答下列问题：

①CaBr2 ②H2O ③NH4Cl ④H2O2 ⑤Na2O2 ⑥Ca(OH)2 ⑦HClO ⑧I2 ⑨He

（1）含有共价键的离子化合物是（用序号回答），含有共价键的共价化合物是（用序号回答）。

（2）当其熔化时，不破坏化学键的是（用序号回答）。

（二）写出下列物质或微粒的电子式：

H2O： Na2O： CO2：

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【题目】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9．单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应．请回答下列问题：

（1）Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序．

（2）ZW2的电子式是．

（3）实验室制备Y的最高价氧化物的水化物的离子方程式是

（4）X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是

（5）0.1mol的单质W与50mL 1.5mol/L的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2+和Br﹣的物质的量之比是．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】I.硫酸亚锡(SnSO4)是一种重要的能溶于水的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO4制备路线如下：

查阅资料：

A．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。

B．SnC12易水解生成碱式氯化亚锡

回答下列问题：

（1）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请结合必要的化学方程式用平衡移动原理解释原因：___________。

（2）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH；②__________。

（3）反应I得到沉淀SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是____________。

（4）操作I是____________。

II．已知25℃时，AgI饱和溶液中c(Ag＋)为1．22×10－8 mol/L，AgCl的饱和溶液中c(Ag＋)为1.25×10－5 mol/L。若在10 mL含有KCl和KI各为0.01 mol/L的溶液中，加入16 mL 0.01 mol/L AgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是