Question

【题目】I.硫酸亚锡(SnSO4)是一种重要的能溶于水的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO4制备路线如下：

查阅资料：

A．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。

B．SnC12易水解生成碱式氯化亚锡

回答下列问题：

（1）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请结合必要的化学方程式用平衡移动原理解释原因：___________。

（2）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH；②__________。

（3）反应I得到沉淀SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是____________。

（4）操作I是____________。

II．已知25℃时，AgI饱和溶液中c(Ag＋)为1．22×10－8 mol/L，AgCl的饱和溶液中c(Ag＋)为1.25×10－5 mol/L。若在10 mL含有KCl和KI各为0.01 mol/L的溶液中，加入16 mL 0.01 mol/L AgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是

c(K＋)>c(NO)>c(Cl－)>c(Ag＋)>c(I－)

B .c(K＋)>c(NO)>c(Ag＋)>c(Cl－)>c(I－)

C．c(K＋)>c(NO)>c(Ag＋)＝c(Cl－)＋c(I－)

D．c(NO)>c(K＋)>c(Ag＋)>c(Cl－)>c(I－)

Answer 1

【答案】(10分每空2分)

I．（1）SnCl2+H2OSn(OH)Cl+HCl，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制Sn2+水解

（2）防止Sn2+被氧化； （3）Sn2++CO32-=SnO↓+CO2↑

（4）加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤； II．A

【解析】

试题分析：I．（1）由信息可知，SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡，存在平衡Sn Cl2+H2OSn(OH)Cl+HCl，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制Sn2+水解；

（2）由信息可知，Sn2+易被氧化，加入Sn粉除调节溶液pH外，还防止Sn2+被氧化；

（3）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，Sn元素化合价为变化，属于非氧化还原反应，同时生成气体，该气体为二氧化碳，离子方程式为：Sn2++CO32-═SnO↓+CO2↑；

（4）由流程图可知，操作Ⅰ是从溶液中得到含结晶水的晶体，只能采取蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得到；

II．若在10mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入16mL0.01mol/L AgNO3溶液，首先生成AgI沉淀，

反应后剩余n(Ag+)=0.006L×0.01mol/L=6×10-5mol，继续生成AgCl沉淀，

反应后剩余n(Cl-)=0.01×0.01mol/L-6×10-5mol=4×10-5mol，

c(Cl-)==1.53×10-3mol/L，

浊液中c(Ag+)═=1.02×10-7mol/L，

c(I-)═=1.48×10-9mol/L，混合溶液中n(K+)=2×10-4mol，

n(NO3-)=0.016L×0.01mol/L=1.6×10-4mol，则c(K+)＞c(NO3-)，

故c(K+)＞c(NO3-)＞c(Cl-)＞c(Ag+)＞c(I-)，故选A。