【题目】常用药品羟苯水杨胺的合成路线如下。
已知:①;
②;
③当苯环上连有羧基,在苯环上引进的新取代基易进入羧基的间位。
回答下列问题:
(1)羟苯水杨胺的分子式为______,F含有的官能团名称是________。
(2)A的名称为___________。
(3)A→B所需试剂为______;D→E的反应类型属于_________。
(4)B→C反应的化学方程式为_____________。
(5)F的同分异构体中既能与FeCl3发生显色反应,又能发生银镜反应的共有_____种,其中能发生水解反应,核磁共振氢谱显示4组峰,其峰面积之比为l:2:2:1的同分异构体的结构简式是__________。
(6)写出以甲苯为原料(其他无机试剂任选)制备高聚物的合成路线______。
【答案】 C13H11NO3 羟基、羧基 氯苯 浓硝酸和浓硫酸 还原反应 或或 9种
【解析】试题分析:根据逆推可知E、F分别是、;由可知D是,由可知,A、B、C分别是、、。
解析:根据以上分析,(1)根据结构简式,羟苯水杨胺的分子式为C13H11NO3,含有的官能团名称是羟基、羧基。
(2)的名称为氯苯。
(3)在浓硝酸和浓硫酸加热的条件下发生取代反应生成;→的反应类型属于还原反应。
(4)→反应的化学方程式为。
(5)能与FeCl3发生显色反应,说明含有酚羟基,又能发生银镜反应,说明含有醛基,或为甲酸酯,符合条件的F的同分异构体为、、(含邻、间、对3种),共有9种,其中能发生水解反应,核磁共振氢谱显示4组峰.其峰面积之比为l:2 : 2 : 1的同分异构体的结构简式是。
(6)写出以甲苯为原料(其他无机试剂任选)制备高聚物,利用逆推法,制备,应先制备对氨基苯甲酸,合成路线为
。
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【题目】NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.2.24LCO或N2所含的电子数为1.4NA
B.标准状况下,22.4升H2O中所含分子数小于NA
C.常温常压下,33.6L氯气与56 g铁充分反应,转移的电子数为3NA
D.常温常压下,1.8 g H2O含有的质子数为NA
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【题目】由NO和CO组成的混合气体与同温同压下空气的密度相等(空气的平均相对分子质量为29),下列关系正确的是( )
A. 混合气体中,CO与NO质量比15:14
B. 混合气体中,CO与NO分子个数比1:2
C. 混合气体中CO占有的体积大于NO占有的体积
D. 混合气体中,CO与NO密度比14:15
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【题目】I.某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是:H2A = H+ + HA-,HA-H++A2-。回答下列问题:
(1)在0.1mol·L-1的Na2A溶液中,下列微粒浓度关系不正确的是_________。
A.c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol·L-1
B.c(OH-)=c(H+)+c(HA-)
C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)
D.c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)
(2)已知0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=2,则0.1mol·L-1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度________(填“>”、“<”或“=”)0.11mol·L-1。
II.亚磷酸(H3PO3)是二元酸,H3PO3溶液存在电离平衡:H3PO3H+ +H2PO3-。亚磷酸与足量NaOH溶液反应,生成Na2HPO3。
(1)①某温度下,0.1000 mol·L-1的H3PO3溶液中c (H+) = 2.5×10-2mol·L-1,除OH-之外其他离子的浓度由大到小的顺序是 ,
②写出亚磷酸与少量NaOH溶液反应的离子方程式 。
III.“低碳经济”时代,科学家利用“组合转化”等技术对CO2进行综合利用。
(1)CO2和H2在一定条件下可以生成乙烯:6H2(g)+2CO2(g)CH2==CH2(g)+4H2O(g) △H=a kJ·mol-1 已知:H2(g)的燃烧热为285.8 kJ·mol-1,CH2=CH2(g)的燃烧热为1411.0 kJ·mol-1,H2O(g)= H2O(l) △H=-44.0 kJ·mol-1,则a=______kJ·mol-1。
(2)上述生成乙烯的反应中,温度对CO2的平衡转化率及催化剂的催化效率影响如右上图,下列有关说法不正确的是_______(填序号)
①温度越高,催化剂的催化效率越高
②M点平衡常数比N点平衡常数大
③温度低于250℃时,随着温度升高,乙烯的产率增大
④增大压强可提高乙烯的体积分数
⑤N点正反应速率一定大于M点正反应速率
IV.为减轻大气污染,可在汽车尾气排放处加装催化转化装置,反应方程式为:
2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。
(3)若在500℃时,投料=1 且NO的起始浓度为amol/L,NO的转化率为80%,则此温度时的平衡常数K=________。
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【题目】(2014·四川理综,6,6分)下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是( )
A.0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液与0.1 mol·L -1 NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(Na+)>c(CO)>c(HCO)>c(OH-)
B.20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol·L-1 HCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中:c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)C.室温下,pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,所得溶液中:c(Cl-)+c(H+)>c(NH)+c(OH-)
D.0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH)
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【题目】PbO主要用做电子管、显像管、光学玻璃和防X射线的铅玻璃的原料,它是一种难溶于水,密度较大的固体。下图是用某工业废渣(含PbSO435%,其余为CaSO4)生产PbO的主要流程。
已知:从液体中分离出密度较大且不溶的固体常用倾析法,即先使固体沉降,再将上层溶液倾倒入另一容器。
根据以上流程回答下列问题:
(1)废渣A的主要成分是__________________(填化学式)。
(2)PbSO4在热的NaCl浓溶液中溶解生成PbCl42-,则①中反应的离子方程式为_______;加入CaCl2的目的是________________。
(3)“滤液B→PbOHCl”的离子方程式为_________________。
(4)已知NaOH浓溶液有强烈的腐蚀性,会腐蚀滤纸。所以,从粗产品悬浊液提取最终产品的操作X依序是(填操作名称)__________、___________、过滤、干燥。
(5)为了测定产品中PbO的纯度,取0.4g研细的产品于锥形瓶中,加入水和36%的乙酸溶液,温热使产品溶解,冷却后加入缓冲溶液和指示剂,用浓度为0.2000mol/L的EDTA(用H2Y表示)溶液滴定到终点,消耗EDTA溶液8.30mL,计算产品中PbO的纯度为_______(保留三位有效数字)。(已知:Pb2++H2Y=PbY+2H+)
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【题目】常温下,下列有关电解质溶液的说法正确的是
A. pH=2的H2SO4与pH=12的NaOH等体积混合,所得溶液呈酸性
B. 0.1mol/L的CH3COOH溶液再加水稀释过程中减小
C. pH=5的NaHSO3溶液中水的电离程度小于纯水的电离程度
D. 0.1mol/L的NaHCO3溶液中:c(OH-)=c(H+)+2c(H2CO3)+c(HCO3-)
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【题目】常温下,0.1molL-1某一元酸(HA)溶液中= 1×10-8,相同物质的量浓度的某一元碱(BOH)溶液中= 1×1012,下列叙述正确的是( )
A.PH=a的HA溶液,稀释10倍,其pH=a+1
B.等体积的HA和BOH恰好完全反应,溶液的pH=7
C.HA的pH=3;BOH的pH=13
D.相同体积相同pH的HA和盐酸分别与足量Zn反应,生成氢气的物质的量相同
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【题目】酸式盐NaHB在水溶液中,HB-的电离程度小于HB-的水解程度,下列说法正确的是
A.HB-水解方程式:HB-+H2OH3O++ B2-
B.溶液中离子浓度大小为:c(Na+) > c(HB-)> c(B2-) > c(OH-) > c(H+)
C.NaHB的存在促进了水的电离
D.相同物质的量浓度溶液的pH值:NaHB > Na2B
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