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【题目】常用药品羟苯水杨胺的合成路线如下。

已知:①

③当苯环上连有羧基,在苯环上引进的新取代基易进入羧基的间位。

回答下列问题:

(1)羟苯水杨胺的分子式为______,F含有的官能团名称是________

(2)A的名称为___________

(3)A→B所需试剂为______;D→E的反应类型属于_________

(4)B→C反应的化学方程式为_____________

(5)F的同分异构体中既能与FeCl3发生显色反应,又能发生银镜反应的共有_____种,其中能发生水解反应,核磁共振氢谱显示4组峰,其峰面积之比为l:2:2:1的同分异构体的结构简式是__________

(6)写出以甲苯为原料(其他无机试剂任选)制备高聚物的合成路线______

【答案】 C13H11NO3 羟基、羧基 氯苯 浓硝酸和浓硫酸 还原反应 9种

【解析】试题分析:根据逆推可知E、F分别是;由可知D是,由可知,A、B、C分别是

解析:根据以上分析,(1)根据结构简式,羟苯水杨胺的分子式为C13H11NO3含有的官能团名称是羟基、羧基。

(2)的名称为氯苯。

(3)在浓硝酸和浓硫酸加热的条件下发生取代反应生成的反应类型属于还原反应。

(4)反应的化学方程式为

(5)能与FeCl3发生显色反应,说明含有酚羟基,又能发生银镜反应,说明含有醛基,或为甲酸酯,符合条件的F的同分异构体(含邻、间、对3种),共有9种,其中能发生水解反应,核磁共振氢谱显示4组峰.其峰面积之比为l:2 : 2 : 1的同分异构体的结构简式是

(6)写出以甲苯为原料(其他无机试剂任选)制备高聚物,利用逆推法,制备,应先制备对氨基苯甲酸,合成路线为

练习册系列答案
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【题目】NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(
A.2.24LCO或N2所含的电子数为1.4NA
B.标准状况下,22.4升H2O中所含分子数小于NA
C.常温常压下,33.6L氯气与56 g铁充分反应,转移的电子数为3NA
D.常温常压下,1.8 g H2O含有的质子数为NA

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【题目】NOCO组成的混合气体与同温同压下空气的密度相等(空气的平均相对分子质量为29),下列关系正确的是(

A. 混合气体中,CONO质量比15:14

B. 混合气体中,CONO分子个数比1:2

C. 混合气体中CO占有的体积大于NO占有的体积

D. 混合气体中,CONO密度比14:15

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【题目】I.某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是:H2A H HA,HAH+A2-。回答下列问题:

(1)在0.1mol·L-1的Na2A溶液中,下列微粒浓度关系不正确的是_________。

A.c(A2-)+c(HA)+c(H2A)=0.1mol·L-1

B.c(OH)=c(H)+c(HA)

C.c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HA)+2c(A2-)

D.c(Na)=2c(A2-)+2c(HA)

(2)已知0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=2,则0.1mol·L-1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度________(填“>”、“<”或“=”)0.11mol·L-1

II.亚磷酸(H3PO3)是二元酸,H3PO3溶液存在电离平衡:H3PO3H+ +H2PO3。亚磷酸与足量NaOH溶液反应,生成Na2HPO3

(1)某温度下,0.1000 mol·L-1的H3PO3溶液中c (H+) = 2.5×10-2mol·L-1,除OH-之外其他离子的浓度由大到小的顺序是

写出亚磷酸与少量NaOH溶液反应的离子方程式

III.“低碳经济”时代,科学家利用“组合转化”等技术对CO2进行综合利用。

(1)CO2和H2在一定条件下可以生成乙烯:6H2(g)+2CO2(g)CH2==CH2(g)+4H2O(g) H=a kJ·mol-1 已知:H2(g)的燃烧热为285.8 kJ·mol-1,CH2=CH2(g)的燃烧热为1411.0 kJ·mol-1,H2O(g)= H2O(l) H=-44.0 kJ·mol-1,则a=______kJ·mol-1

(2)上述生成乙烯的反应中,温度对CO2的平衡转化率及催化剂的催化效率影响如右上图,下列有关说法不正确的是_______(填序号)

温度越高,催化剂的催化效率越高

M点平衡常数比N点平衡常数大

温度低于250时,随着温度升高,乙烯的产率增大

增大压强可提高乙烯的体积分数

N点正反应速率一定大于M点正反应速率

IV.为减轻大气污染,可在汽车尾气排放处加装催化转化装置,反应方程式为:

2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。

(3)若在500时,投料=1 且NO的起始浓度为amol/L,NO的转化率为80%,则此温度时的平衡常数K=________。

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【题目】(2014·四川理综,6,6分)下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是( )

A.0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液与0.1 mol·L -1 NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(Na)>c(CO)>c(HCO)>c(OH)

B.20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol·L-1 HCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中:c(CH3COO)>c(Cl)>c(CH3COOH)>c(H)C.室温下,pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,所得溶液中:c(Cl)+c(H)>c(NH)+c(OH)

D.0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(OH)>c(H)+c(CH3COOH)

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【题目】PbO主要用做电子管、显像管、光学玻璃和防X射线的铅玻璃的原料,它是一种难溶于水,密度较大的固体。下图是用某工业废渣(含PbSO435%,其余为CaSO4)生产PbO的主要流程。

已知:从液体中分离出密度较大且不溶的固体常用倾析法,即先使固体沉降,再将上层溶液倾倒入另一容器。

根据以上流程回答下列问题:

(1)废渣A的主要成分是__________________(填化学式)。

(2)PbSO4在热的NaCl浓溶液中溶解生成PbCl42-,则①中反应的离子方程式为_______;加入CaCl2的目的是________________

(3)“滤液B→PbOHCl”的离子方程式为_________________

(4)已知NaOH浓溶液有强烈的腐蚀性,会腐蚀滤纸。所以,从粗产品悬浊液提取最终产品的操作X依序是(填操作名称)_____________________、过滤、干燥。

(5)为了测定产品中PbO的纯度,取0.4g研细的产品于锥形瓶中,加入水和36%的乙酸溶液,温热使产品溶解,冷却后加入缓冲溶液和指示剂,用浓度为0.2000mol/L的EDTA(用H2Y表示)溶液滴定到终点,消耗EDTA溶液8.30mL,计算产品中PbO的纯度为_______(保留三位有效数字)。(已知:Pb2++H2Y=PbY+2H+

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【题目】常温下,下列有关电解质溶液的说法正确的是

A. pH=2的H2SO4与pH=12的NaOH等体积混合,所得溶液呈酸性

B. 0.1mol/L的CH3COOH溶液再加水稀释过程中减小

C. pH=5的NaHSO3溶液中水的电离程度小于纯水的电离程度

D. 0.1mol/L的NaHCO3溶液中:c(OH-)=c(H+)+2c(H2CO3)+c(HCO3-

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【题目】常温下,0.1molL-1某一元酸(HA)溶液中= 1×10-8,相同物质的量浓度的某一元碱(BOH)溶液中= 1×1012,下列叙述正确的是( )

APH=a的HA溶液,稀释10倍,其pH=a+1

B等体积的HA和BOH恰好完全反应,溶液的pH=7

CHA的pH=3;BOH的pH=13

D.相同体积相同pH的HA和盐酸分别与足量Zn反应,生成氢气的物质的量相同

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【题目】酸式盐NaHB在水溶液中,HB-的电离程度小于HB-的水解程度,下列说法正确的是

AHB-水解方程式:HB-+H2OH3O++ B2-

B.溶液中离子浓度大小为:c(Na+) > c(HB-)> c(B2-) > c(OH-) > c(H+)

C.NaHB的存在促进了水的电离

D.相同物质的量浓度溶液的pH值:NaHB > Na2B

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