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    【题目】NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
    A.2.24LCO或N2所含的电子数为1.4NA
    B.标准状况下，22.4升H2O中所含分子数小于NA
    C.常温常压下，33.6L氯气与56 g铁充分反应，转移的电子数为3NA
    D.常温常压下，1.8 g H2O含有的质子数为NA

    【答案】D
    【解析】解：A．气体的状态不知道，无法计算其物质的量，故A错误；B．标准状况下，水是液体，不能利用气体摩尔体积计算其物质的量，故B错误；C．常温下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，故氯气的物质的量不能计算，故C错误；D.1.8g水的物质的量为0.1mol，含有质子数是1mol，故D正确，故选D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有人设想合成具有以下结构的烃分子

    （1）结构D显然是不可能合成的，原因是 。

    （2）在结构A的每两个碳原子之间插入一个CH2原子团，可以形成金刚烷。则金刚烷的分子式为 。

    （3）A的一种链状烃类同分异构体可由两分子乙炔聚合得到，则该链状烃的结构简式为 。

    （4）B的一种同分异构体是最简单的芳香烃，能证明该芳香烃中的碳碳键不是单双键交替排列的事实是 。

    a．它的对位二元取代物只有一种

    b．它的邻位二元取代物只有一种

    c．分子中所有碳碳键的键长均相等

    d．能发生取代反应和加成反应

    （5）C在一定条件下可发生卤代反应，则C的六氯代物共有 种同分异构体。

    （6）C的一种属于芳香烃的同分异构体是生产某种塑料的单体，则该芳香烃分子发生加聚反应的化学方程式为： 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

    A. 常温下7.2gCaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3NA

    B. 1mol/L的氯化铁溶液中，若CI-的数目为3NA，则Fe3+的数目为NA

    C. 反应3H2（g）+N2（g）2NH3（g） ΔH=-92KJ/mol，当放出热量9.2KJ时，转移电子0.6NA

    D. 标准状况下，11.2L三氯甲烷中含有含极性共价键数目为1.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在1L 1mol/L的氨水中，下列有关说法正确的是

    A．NH3·H2O为1mol ，溶质质量为35g

    B．NH4+为1mol ，溶质质量为18g

    C．溶解状态的NH3分子为1mol，溶质质量为17g

    D．氨水中NH3、NH3·H2O、NH4+三种微粒总的物质的量为1mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种以NaBH4和H2O2为原料的新型电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ）

    A. 电池的负极反应为BH4--8e-+8OH-=BO2-+6H2O

    B. 电池放电时Na＋从b极区移向a极区

    C. 电子从电极a经外电路流向电极b

    D. 放电一段时间后，正负两极生成的OH-和消耗的OH-的量相等。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用0．1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/L盐酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示：

    以HA表示酸，下列说法正确的是( )

    A．滴定盐酸的曲线是图2

    B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na+)=c(A—)

    C．达到B、E状态时，反应消耗的n( CH3COOH)>n(HCl)

    D．当0mL< V(NaOH)<20.00mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为

    c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（一）根据要求回答下列问题：

    ①CaBr2 ②H2O ③NH4Cl ④H2O2 ⑤Na2O2 ⑥Ca(OH)2 ⑦HClO ⑧I2 ⑨He

    （1）含有共价键的离子化合物是（用序号回答） ，含有共价键的共价化合物是（用序号回答） 。

    （2）当其熔化时，不破坏化学键的是（用序号回答） 。

    （二）写出下列物质或微粒的电子式：

    H2O： Na2O： CO2：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9．单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应．请回答下列问题：

    （1）Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序 ．

    （2）ZW2的电子式是 ．

    （3）实验室制备Y的最高价氧化物的水化物的离子方程式是

    （4）X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是

    （5）0.1mol的单质W与50mL 1.5mol/L的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2+和Br﹣的物质的量之比是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常用药品羟苯水杨胺的合成路线如下。

    已知：①；

    ②；

    ③当苯环上连有羧基，在苯环上引进的新取代基易进入羧基的间位。

    回答下列问题：

    （1）羟苯水杨胺的分子式为______，F含有的官能团名称是________。

    （2）A的名称为___________。

    （3）A→B所需试剂为______；D→E的反应类型属于_________。

    （4）B→C反应的化学方程式为_____________。

    （5）F的同分异构体中既能与FeCl3发生显色反应，又能发生银镜反应的共有_____种，其中能发生水解反应，核磁共振氢谱显示4组峰，其峰面积之比为l:2:2:1的同分异构体的结构简式是__________。

    （6）写出以甲苯为原料（其他无机试剂任选）制备高聚物的合成路线______。

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