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    【题目】下列叙述正确的是（ ）

    A.K与N连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH减小

    B.K与N连接时，X为氯化钠，石墨电极的电势更高

    C.K与M连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH增大

    D.K与M连接时，X为氯化钠，石墨电极反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑

    【答案】B

    【解析】

    A．K与N连接时，该装置为原电池，X为硫酸溶液时，铁失电子生成亚铁离子，正极上氢离子得电子生成氢气，导致溶液中氢离子浓度减小，溶液的pH增大，故A错误；

    B．K与N连接时，该装置是原电池，X为氯化钠，铁发生吸氧腐蚀，铁作负极，石墨电极为正极，即石墨电极的电势更高，故B正确；

    C．K与M连接时，该装置为电解池，X为硫酸，阳极上氢氧根离子放电，阴极上氢离子放电，实际上是电解水，硫酸的浓度逐渐增大，则溶液的pH减小，故C错误；

    D．K与M连接时，该装置为电解池，X为氯化钠，石墨作阳极铁作阴极，石墨电极上氯离子失电子发生氧化反应，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，故D错误；

    故答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】pH=1的某溶液X中含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、SO32-、Cl-、NO3-中的一种或几种(忽略水的电离及离子的水解),取该溶液进行连续实验,实验过程如图。下列有关推断不正确的是(　　)

    A.溶液X中一定含有NH4+、Al3+、H+、Fe2+、SO42-

    B.根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+、Cl-

    C.沉淀H为Al(OH)3、BaCO3的混合物

    D.若溶液X为100 mL,产生的气体A为44.8 mL(标准状况),则X中c(Fe2+)=0.06 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，将CuSO4·5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，将 CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高。则下列能量转化关系不正确的是

    A.ΔH1＞0B.ΔH2＜ΔH3C.ΔH3＜ΔH1D.ΔH2=ΔH1+ΔH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以天然气为原料合成氨是现代合成氨工业发展的方向与趋势

    （一）天然气与氮气为原料，以固态质子交换膜为电解质，在低温常压下通过电解原理制备氨气如图所示：

    写出在阴极表面发生的电极反应式：_____________。

    （二）天然气为原料合成氨技术简易流程如下：

    一段转化主要发生的反应如下:

    ①CH4（g） +H2O（g） CO（g）+3H2（g） ΔH1 = 206 kJ·molˉ1

    ②CO（g） + H2O（g） CO2（g） + H2（g） ΔH2 = -41 kJ·molˉ1

    二段转化主要发生的反应如下:

    ③2CH4（g）+ O2（g） 2CO（g）+4H2（g） ΔH3 = -71.2 kJ·molˉ1

    ④2CO（g） + O2（g） 2CO2（g） ΔH4 = -282 kJ·molˉ1

    （1）已知CO中不含C=O，H－H的键能为436 kJ·molˉ1，H－O的键能为463 kJ·molˉ1，C－H的键能为414 kJ·molˉ1，试计算C=O的键能_________。

    （2）实验室模拟一段转化过程，在800oC下，向体积为1L的恒容密闭反应器中，充入1mol的CH4与1mol的H2O，达到平衡时CH4的转化率为40%，n（H2）为1.4mol，请计算反应②的平衡常数_________。

    （3）下列说法正确的是_________。

    A．合成氨过程实际选择的温度约为700℃，温度过高或过低都会降低氨气平衡产率

    B．上述工业流程中压缩既能提高反应速率又能提高合成氨的产率

    C．二段转化释放的热量可为一段转化提供热源，实现能量充分利用

    D．二段转化过程中，需严格控制空气的进气量，否则会破坏合成气中的氢氮比

    （4）已知催化合成氨中催化剂的活性与催化剂的负载量、催化剂的比表面积和催化反应温度等因素有关，如图所示：

    ①实验表明相同温度下，负载量5%催化剂活性最好，分析负载量9%与负载量1%时，催化剂活性均下降的可能原因是________。

    ②在上图中用虚线作出负载量为3%的催化剂活性变化曲线_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向20 mL某浓度的AlCl3溶液中滴加2 mol·L－1的NaOH溶液时，得到Al(OH)3沉淀的质量(g)与所滴加NaOH溶液的体积(mL)关系如图所示，试回答下列问题：

    (1)图中A点表示的沉淀是__________(写化学式)，其物质的量为____________。

    (2)反应至A点时消耗NaOH溶液的体积为______________。

    (3)图中B点溶液中的溶质有________________。

    (4)AlCl3溶液的浓度为______________。

    (5)O点到B点反应的总离子方程式可表示为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁和铝是科技、生产、生活中应用最广泛的金属材料。

    现有铁、铝的混合物进行如下实验：

    (1)操作X的名称是_____。

    (2)气体A是_____。

    (3)A与Cl2混合光照可能发生爆炸，生成_____(填化学式)，A在该反应中作为_____(填“氧化剂”或“还原剂”)。

    (4)溶液B中阴离子除OH-外还有_____，溶液D中存在的金属离子为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管做电极材料，以吸收ZnSO4溶液的有机高聚物做固态电解质，其电池总反应为：MnO2+ Zn + (1+x/6) H2O + ZnSO4MnOOH + ZnSO4[Zn(OH)2]3·xH2O其电池结构如图1所示，图2是有机高聚物的结构片段。下列说法中，不正确的是（ ）

    A.碳纳米管具有导电性，可用作电极材料

    B.放电时，电池的正极反应为：MnO2 + e + H+ == MnOOH

    C.充电时，Zn2+移向Zn膜

    D.有机高聚物是一种混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：D＞C＞A＞B。已知A、B同周期，A、C同主族，C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍。请回答下列问题：

    (1)A元素在周期表中的位置：____；B、D两元素形成化合物的化学式：_________。

    (2)元素B、C、D的简单离子半径的大小顺序：____________(用离子符号回答)。

    (3)C、D两元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱关系：　　　　＞　　　　(用化学式表示)。________

    (4)B、C形成的化合物在D元素最高价氧化物对应水化物的溶液中反应的化学方程式：____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸是重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等．

    ⑴某同学在实验室中根据2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH =－196.6kJmol-1，设计如图所示实验装置来制备SO3固体，请完成下列问题：

    ①在A装置中加入Na2SO3固体的同时，还需加几滴水，然后再滴加浓硫酸，加几滴水的作用是________。

    ②装置D的作用是________、________、________。

    ③实验开始时的操作顺序为（_______）

    a.先加热E处的酒精灯后将混合气体通入E

    b.先将混合气体通入E后加热E处的酒精灯

    ⑵浓硫酸具有强氧化性．某同学用下列装置来检验木炭能否被浓硫酸氧化成CO2

    ①按气流从左向右流动，连接装置的正确顺序是(用各接口字母表示) ________。

    ②若能被氧化成CO2，实验现象是________。

    ③写出装置丁中可能发生的离子反应方程式________。

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