【题目】硫酸是重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等．
⑴某同学在实验室中根据2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH =－196.6kJmol-1，设计如图所示实验装置来制备SO3固体，请完成下列问题：
①在A装置中加入Na2SO3固体的同时，还需加几滴水，然后再滴加浓硫酸，加几滴水的作用是________。
②装置D的作用是________、________、________。
③实验开始时的操作顺序为（_______）
a.先加热E处的酒精灯后将混合气体通入E
b.先将混合气体通入E后加热E处的酒精灯
⑵浓硫酸具有强氧化性．某同学用下列装置来检验木炭能否被浓硫酸氧化成CO2
①按气流从左向右流动，连接装置的正确顺序是(用各接口字母表示) ________。
②若能被氧化成CO2，实验现象是________。
③写出装置丁中可能发生的离子反应方程式________。
【答案】水与浓硫酸作用放热，有利于
的逸出 使和
混合均匀，通过观察气泡控制气体比例和气流速度 防止水蒸气进入与
反应 
丙中品红不褪色，乙中产生白色沉淀 
【解析】
⑴①实验中A装置制取SO2，加几滴水的作用是水与浓硫酸有利于SO2的放出；
②气体SO2和O2在E试管中以催化剂、加热条件制备SO3，并且SO3易吸水，为实验安全、防止催化剂中毒以便得到SO3固体，进入E试管的气体应干燥，为充分反应、原料利用充分，防止浪费，进入E试管的气体要充分混合，气流不能过快；
③为了充分利用反应物，先加热E处的酒精灯后将混合气体通入E。
⑵①根据实验室浓硫酸氧化木炭的反应原理、条件，固液加热下反应，进行选择发生装置，高锰酸钾可氧化二氧化硫，用高锰酸钾酸性溶液除SO2，再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，验证木炭可被浓硫酸氧化成CO2，可通过二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊确认；
②乙中为澄清的石灰水，澄清的石灰水和二氧化碳反应变浑浊，二氧化硫具有漂白性，二氧化硫能使品红褪色，丁装置用高锰酸钾酸性溶液除SO2，再通过品红溶液不褪色，证明有二氧化碳生成；
③二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液根据氧化还原反应来书写离子方程式。
⑴①实验中A装置制取SO2，制备原理本质为：
，反应通常加热进行，便于SO2逸出，所以加几滴水的作用是水与浓硫酸作用放热，有利于SO2的放出，故答案为：水与浓硫酸作用放热，有利于SO2的逸出；
②气体SO2和O2在E试管中以
作催化剂、加热条件制备SO3，并且SO3易吸水，为实验安全、防止催化剂中毒以便得到SO3固体，进入E试管的气体应干燥，气体SO2和O2在催化剂表面反应生成SO3，为充分反应、原料利用充分，防止浪费，进入E试管的气体要充分混合，气流不能过快；所以，装置D的作用是①使SO2和O2混合均匀；通过观察气泡控制气体比例和气流速度；防止水蒸气进入与SO3反应，故答案为：使SO2和O2混合均匀；通过观察气泡控制气体比例和气流速度；防止水蒸气进入与SO3反应；
③为了充分利用反应物，先加热E处的酒精灯后将混合气体通入E，故答案为：a；
⑵①根据实验室浓硫酸氧化木炭的反应原理、条件，固液加热下反应，进行选择发生装置，高锰酸钾可氧化二氧化硫，用高锰酸钾酸性溶液除SO2，再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，验证木炭可被浓硫酸氧化成CO2，可通过二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊确认，连接装置的正确顺序为A、F、E、C、D、B，故答案为：A、F、E、C、D、B；
②乙中为澄清的石灰水，澄清的石灰水和二氧化碳反应变浑浊，二氧化硫具有漂白性，二氧化硫能使品红褪色，丁装置用高锰酸钾酸性溶液除SO2，再通过品红溶液不褪色，证明有二氧化碳生成，故答案为：丙中品红不褪色，乙中产生白色沉淀；
③二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应离子方程式为：
，故答案为：。
心算口算巧算一课一练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列叙述正确的是（ ）
A.K与N连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH减小
B.K与N连接时，X为氯化钠，石墨电极的电势更高
C.K与M连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH增大
D.K与M连接时，X为氯化钠，石墨电极反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑
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【题目】ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上用ClO2气体制备NaClO2的工艺流程如下图所示：
下列说法不正确的是
A. 工业上可将ClO2制成NaClO2固体，便于贮存和运输
B. 通入空气的目的是驱赶出ClO2，使其被吸收器充分吸收
C. 吸收器中生成 NaClO2的离子方程式：2ClO2+H2O2=2ClO2－+O2↑+2H+
D. 步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥
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【题目】工业上以软锰矿(主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质)为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰(MnCO3)。其工业流程如下：
(1)过滤Ⅰ所得滤渣Ⅰ的主要成分为_________(填化学式)。
(2)“氧化”过程中除了发生MnO2与SO2的反应外，还发生另一氧化还原反应，写出该反应的离子方程式：__________________________。
(3)“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成，温度对“浸锰”反应的影响如右图所示，为减少 MnS2O6 的生成，“浸锰”的适宜温度是_______。
(4)向过滤Ⅱ所得的滤液中加入NH4HCO3 溶液时温度控制在30-35℃，温度不宜太高的原因是_______。
(5)加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同时还有CO2气体生成，写出反应的离子方程式：_____________。
(6)生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是______________。
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【题目】某同学受喷泉实验原理的启发，设计如图所示装置进行“喷烟”实验．下列对实验的有关说法错误的是( )
A.由于
的密度比HCl小，实验中二者的位置不能调换
B.“白烟”是由于生成
固体小颗粒的缘故
C.若用HBr代替HCl进行相同的操作，可得到相同的现象
D.实验时，打开活塞并挤出胶头滴管中的水即可看到白烟
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【题目】有机化合物A～H的相互转化关系如图所示(图中副产物均未写出)：
其中A的相对分子质量比X大34.5，请回答：
（1）写出有机物的结构简式：A__；H__。
（2）写出下列反应的化学方程式：
反应③__。
（3）B分子内处于同一平面上的原子最多有__个，B在一定条件下可以发生反应生成高分子化合物N，则N的结构简式为__。
（4）化合物M是G的一种同分异构体，M具有如下性质：
①不与NaHCO3反应，②遇FeCl3溶液显紫色，③1molM恰好与2molNaOH反应，
则M的结构简式为__(写一种)。
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【题目】在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有
B. 干燥氯气与湿润氯气漂白性的对比实验证明，氯水中具有漂白性的微粒是
C. 向氯水中加入
粉末，有气泡产生，说明氯水中含有
D. 向
溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有
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【题目】以废铁屑(含有少量镍)制备高铁酸钾(K2FeO4)的流程如下图所示：
已知：25℃时，一些金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示：
M(OH)m | PH | |
开始沉淀 | 沉淀完全 | |
Fe (OH)3 | 2.53 | 2.94 |
Ni(OH)2 | 7.60 | 9.75 |
(1)K2FeO4中铁元素的化合价为________________。
(2)“碱液洗涤”的目的是除去铁屑表面的油污，实际一般选用Na2CO3溶液除污，选用Na2CO3溶液除污的原理是____________________________(用离子方程式表示)。
(3)步骤③发生反应的离子方程式为___________________。
(4)步骤⑤是将Fe(OH)3固体氧化为Na2FeO4，同时NaClO转化为NaCl。则生成1mol Na2FeO4消耗NaClO的质量为______g；步骤④调节pH的范围是_______。
(5)用滴定法测定所制粗K2FeO4的纯度(杂质与KI不反应)：取0.220g粗K2FeO4样品，加入足量硫酸酸化的KI溶液，充分反应后，用0.200mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，滴定消耗标准溶液的体积为20.00mL。涉及的反应有：FeO42－＋4I－＋8H＋＝Fe2＋＋2I2＋4H2O，2S2O32－＋I2＝S4O62－＋2I－。
①滴定时选用的指示剂为______，滴定终点的现象为_____________。
②粗K2FeO4的纯度为_____________。
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【题目】如图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H为气体，反应①是重要的工业反应，它们之间有如下转化关系(反应中生成的水已略去)。
请回答以下问题：
（1）B是_____，D是_____，G是_____，H是_____(填化学式)。
（2）工业上常利用反应①制取漂白粉，该反应的化学方程式：__________，漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为_________。
（3）A中元素的原子结构示意图为________。
（4）F在溶液中的电离方程式为_________。
（5）上述反应中属于氧化还原反应的是_______(填写序号)。
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