【题目】A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：D＞C＞A＞B。已知A、B同周期，A、C同主族，C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍。请回答下列问题：
(1)A元素在周期表中的位置：____；B、D两元素形成化合物的化学式：_________。
(2)元素B、C、D的简单离子半径的大小顺序：____________(用离子符号回答)。
(3)C、D两元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱关系： ＞ (用化学式表示)。________
(4)B、C形成的化合物在D元素最高价氧化物对应水化物的溶液中反应的化学方程式：____________。
【答案】第二周期ⅢA族 Na2O、Na2O2 O2->Na+>Al3+ NaOH>Al(OH)3 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
【解析】
A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B，且A、B同周期，A、C同主族，推知A、B、C、D在周期表中的大致相对位置为：
，C的原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C质子数=A的质子数+8，故B为8号元素氧。因A、C为主族元素，且C最外层电子数为D的3倍，则D最外层电子数只能为1，故D为钠，C为Al，A为硼，据此分析解答。
根据上述分析，A为B元素，B为O，C为Al，D为Na元素。
(1)A为B元素，原子序数为5，位于周期表中第二周期ⅢA族；B、D两元素形成的化合物为Na2O、Na2O2，故答案为：第二周期ⅢA族；Na2O、Na2O2；
(2)电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，离子的电子层越多，离子半径越大，则离子半径大小为：O2-＞Na+＞Al3+，故答案为：O2-＞Na+＞Al3+；
(3)金属性Na＞Al，则高价氧化物对应水化物的碱性强弱为：NaOH＞Al(OH)3，故答案为：NaOH＞Al(OH)3；
(4)B、C形成的化合物为氧化铝，D元素最高价氧化物对应水化物为NaOH，二者反应的化学方程式：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O，故答案为：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O。
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【题目】已知断裂1molH2(g)中的H—H键需要吸收436kJ能量，断裂1molI2(g)中的I—I键需要吸收151kJ能量，生成1molHI(g)中的H—I键能放出299kJ能量。下列说法正确的是（ ）
A.1molH2(g)和1molI2(g)的总能量为587kJ
B.H2(g)+I2(s)
2HI(g) ΔH=-11kJ·mol-1
C.HI(g)
H2(g)+I2(g) ΔH=+5.5kJmol-1
D.I2(g)比H2分子稳定
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【题目】下列叙述正确的是（ ）
A.K与N连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH减小
B.K与N连接时，X为氯化钠，石墨电极的电势更高
C.K与M连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH增大
D.K与M连接时，X为氯化钠，石墨电极反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑
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【题目】某化学兴趣小组用含A、B两种金属单质的粉末状混合物进行如下实验，其转化关系如下图所示（部分反应物和生成物未列出），其中E为白色胶状沉淀，I为红褐色沉淀。（此转化关系中所用的试剂都是足量的）
（1）写出下列物质的化学式：F____________，G________________。
（2）将混合物中两种金属分离开的最简单的方法是___________。
（3）D→E的转化中，加入过量的X可能是_____________________。
A.饱和NaCl溶液 B.NaOH溶液 C.氨水 D.Ba(OH)2溶液
（4）写出下列转化的化学方程式：
A→C：______________________________________________；
H→I：_______________________________________________。
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【题目】某实验小组依据反应
设计如图1原电池，探究pH对AsO4 3-氧化性的影响。测得电压与pH的关系如图2。下列有关叙述不正确的是( )
A．调节pH可以改变反应的方向 |
B．pH=0.68时,反应处于平衡状态 |
C．pH=5时, 负极电极反应式为2I-－2e -= I2 |
D．pH＞0.68时,氧化性I2>AsO43- |
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【题目】己二酸是合成尼龙－66的主要原料之一。实验室合成己二酸的原理、有关数据如下：
3
＋8HNO3→3
＋8NO↑＋7H2O
物质 | 相对分子质量 | 密度（20℃） | 熔点 | 沸点 | 溶解性 |
环己醇 | 100 | 0.962 g/cm3 | 25.9℃ | 160.8℃ | 20℃时，在水中溶解度为3.6g，可混溶于乙醇、苯 |
己二酸 | 146 | 1.360 g/cm3 | 152℃ | 337.5℃ | 在水中的溶解度：15℃时1.44g，25℃时2.3g。易溶于乙醇，不溶于苯 |
步骤Ⅰ：在如图装置的三颈烧瓶中加入16 mL 50%的硝酸（过量，密度为1.310 g/cm3），再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4 mL环己醇。
步骤Ⅱ：水浴加热三颈烧瓶至50℃左右，移去水浴，缓慢滴加5～6滴环己醇，摇动三口烧瓶，观察到有红棕色气体放出时再慢慢滴加剩下的环己醇，维持反应温度在60℃～65℃之间。
步骤Ⅲ：当环己醇全部加入后，将混合物用80℃～90℃水浴加热约10 min（注意控制温度），直至无红棕色气体生成为止。
步骤Ⅳ：趁热将反应液倒入烧杯中，放入冰水浴中冷却，析出晶体后抽滤、洗涤、干燥、称重。请回答下列问题：
（1）装置b的名称为__________，使用时要从_________（填“上口”或“下口”）通入冷水；滴液漏斗的细支管a的作用是________________。
（2）实验中，先将温度由室温升至50℃左右，再慢慢控制在60℃～65℃之间，最后控制在80℃～90℃，目的是____________________。
（3）本实验所用的50%的硝酸物质的量浓度为____________；实验中，氮氧化物废气（主要成分为NO和NO2）可以用NaOH溶液来吸收，其主要反应为NO+NO2+2NaOH == 2NaNO2+H2O。其中NaOH溶液可以用Na2CO3溶液来替代，请模仿上述反应，写出Na2CO3溶液吸收的方程式：______________________________________。
（4）为了除去可能的杂质和减少产品损失，可分别用冰水或______洗涤晶体。
（5）通过称量得到产物7.00 g，则本实验产率为__________(精确到0.1％)。
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【题目】ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上用ClO2气体制备NaClO2的工艺流程如下图所示：
下列说法不正确的是
A. 工业上可将ClO2制成NaClO2固体，便于贮存和运输
B. 通入空气的目的是驱赶出ClO2，使其被吸收器充分吸收
C. 吸收器中生成 NaClO2的离子方程式：2ClO2+H2O2=2ClO2－+O2↑+2H+
D. 步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥
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【题目】工业上以软锰矿(主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质)为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰(MnCO3)。其工业流程如下：
(1)过滤Ⅰ所得滤渣Ⅰ的主要成分为_________(填化学式)。
(2)“氧化”过程中除了发生MnO2与SO2的反应外，还发生另一氧化还原反应，写出该反应的离子方程式：__________________________。
(3)“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成，温度对“浸锰”反应的影响如右图所示，为减少 MnS2O6 的生成，“浸锰”的适宜温度是_______。
(4)向过滤Ⅱ所得的滤液中加入NH4HCO3 溶液时温度控制在30-35℃，温度不宜太高的原因是_______。
(5)加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同时还有CO2气体生成，写出反应的离子方程式：_____________。
(6)生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是______________。
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【题目】以废铁屑(含有少量镍)制备高铁酸钾(K2FeO4)的流程如下图所示：
已知：25℃时，一些金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示：
M(OH)m | PH | |
开始沉淀 | 沉淀完全 | |
Fe (OH)3 | 2.53 | 2.94 |
Ni(OH)2 | 7.60 | 9.75 |
(1)K2FeO4中铁元素的化合价为________________。
(2)“碱液洗涤”的目的是除去铁屑表面的油污，实际一般选用Na2CO3溶液除污，选用Na2CO3溶液除污的原理是____________________________(用离子方程式表示)。
(3)步骤③发生反应的离子方程式为___________________。
(4)步骤⑤是将Fe(OH)3固体氧化为Na2FeO4，同时NaClO转化为NaCl。则生成1mol Na2FeO4消耗NaClO的质量为______g；步骤④调节pH的范围是_______。
(5)用滴定法测定所制粗K2FeO4的纯度(杂质与KI不反应)：取0.220g粗K2FeO4样品，加入足量硫酸酸化的KI溶液，充分反应后，用0.200mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，滴定消耗标准溶液的体积为20.00mL。涉及的反应有：FeO42－＋4I－＋8H＋＝Fe2＋＋2I2＋4H2O，2S2O32－＋I2＝S4O62－＋2I－。
①滴定时选用的指示剂为______，滴定终点的现象为_____________。
②粗K2FeO4的纯度为_____________。
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