Question

【题目】25℃时，0.1mol/L的HA溶液中 =1010 ， 0.01mol/L的BOH溶液pH=12．请回答下列问题：

（1）HA是________（填“强电解质”或“弱电解质”，下同），BOH是________。

（2）HA的电离方程式是________。其中由水电离出的c（H+）=________mol/L。

（3）在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是_______（填字母）。

A. B.C.c（H+）与c（OH﹣）的乘积D.c（OH﹣）

（4）将等体积等物质的量浓度的HA溶液和BOH溶液混合后的溶液呈________性，请用离子方程式解释其原因_______________________，混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_______________________。

（5）常温下pH=12的BOH溶液100mL，加0.01mol/L NaHSO4使溶液的pH为11。（混合溶液体积变化忽略不计），应加 NaHSO4________mL。（保留到小数点后一位）

Answer 1

【答案】 弱电解质 强电解质 HAH++A﹣ 10﹣12 B 碱 A﹣+H2OHA+OH﹣ c(B+)＞c(A﹣) ＞c(OH﹣) ＞c(H+) 81.8

【解析】(1) 25℃时，0.1mol/L的HA溶液中 =1010，c（H+）=0.01mol/L，HA是弱电解质；0.01mol/L的BOH溶液pH=12，则c（OH﹣）=0.01mol/L，BOH是强电解质。（2）HA是弱电解质，其电离方程式是HAH++A﹣；由水电离出的c（H+）水= c（OH﹣）水=10﹣12 mol/L。（3）在加水稀释HA的过程中，A.增大， B.减小，C.c（H+）与c（OH﹣）的乘积不变，D.氢离子浓度减小，c（OH﹣）增大；随着水量的增加而减小的是B。（4）将等体积等物质的量浓度的HA溶液和BOH溶液混合生成强碱弱酸盐，该盐溶液呈碱性，原因是：A﹣+H2OHA+OH﹣，混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序是：c(B+)＞c(A﹣) ＞c(OH﹣) ＞c(H+)。（5）(0.01mol/L×0.1L—0.01mol/L×VL)/(0.1L+ VL)==0.001mol/L，V=0.0818L，即应加 NaHSO4体积为81.8mL。