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【题目】有一无色未知溶液中检验出有Ba2+、Ag+ , 同时又测得其酸性很强.某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在①Cu2+ ②Al3+ ③Cl ④NO ⑤NH4+ ⑥CO ⑦S2 ⑧Mg2+ ⑨Fe3+ , 而事实上有部分离子不用鉴定就能加以否定,你认为不必鉴定的是(
A.③⑤⑥⑦⑨
B.①③⑥⑦⑨
C.③④⑦⑧⑨
D.①②③⑤⑥

【答案】B
【解析】解:未知溶液中检验出有Ba2+、Ag+ , 则和钡离子、银离子反应的③Cl⑥CO ⑦S2不能存在,无色溶液中①Cu2+⑨Fe3+不能存在,未知溶液酸性很强,所以和氢离子反应的⑥CO 不能存在. 故选B.
一瓶无色未知溶液中检验出有Ba2+、Ag+ , 同时又测得其酸性很强,含大量的H+ , 与三种离子反应生成沉淀、水、气体等离子及又颜色的离子不必鉴定,以此来解答.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义.

(1)NO2可用水吸收,相应的化学方程式为 . 利用反应6NO2+8NH3 7N2+12H2O也可以处理NO2 . 当转移1.2mol电子时,消耗的NO2在标准状况下是 L.
(2)已知:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=﹣196.6kJmol1
2NO (g)+O2(g)2NO2(g)△H=﹣113.0kJmol1
则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO (g) 的△H=kJmol1 , 一定条件下,将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是
a.体系压强保持不变 b.混合气体颜色保持不变
c.SO3与NO的体积比保持不变 d.每消耗1mol SO3的同时生成1mol NO2
测得上述反应平衡时的NO2与SO2体积比为1:6,则平衡常数K=
(3)CO可用于合成甲醇,反应方程式为CO (g)+2H2(g)CH3OH (g).
①CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1所示.该反应△H0(填“>”或“<”).实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右,选择此压强的理由是
②甲醇燃料电池(简称DMFC)由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染,可作为常规能源的替代品而越来越受到关注.DMFC工作原理如图2所示:通入a气体的电极是原电池的极(填“正”或“负”),其电极反应式为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】25 ℃时,在浓度均为1 mol·L1(NH4)2SO4(NH4)2CO3(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中,测得其中c(NH) 分别为abc(mol·L1),则下列判断正确的是(

A. c>a>b B. a>b>c C. b>a>c D. a>c>b

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知某溶液中含有下列8种离子中的5种(忽略水的电离及离子的水解)K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl、CO32、NO3、SO42 , 且5种离子的物质的量浓度相等.为了进一步探究该水溶液的组成,某同 学进行了如下实验:
①用铂丝蘸取少量溶液,在火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰.
②另取溶液加入足量盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色.
③另取溶液加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成.
根据上述实验,以下推测正确的是( )
A.无法确定溶液中是否存在Cu2+离子
B.原溶液中不含K+、Al3+、CO等离子
C.根据步骤②只能确定溶液中一定存在NO3离子
D.步骤③所得到的白色沉淀共有2种钡盐

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质可能是乙烯加成产物的是

A. CH3CH3B. CH3CHCl2C. CH3CH2OHD. CH3CH2Br

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】丙烯酸的结构简式为CH2=CH—COOH,对其性质的描述不正确的是

A. 能与金属钠反应放出氢气B. 能与溴水发生加成反应而使溴水褪色

C. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 不能与新制氢氧化铜反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】组成蛋白质的元素主要有C、H、O、N及S、P和少量的Zn、Cu等.
(1)N、P、S的第一电离能由小到大的顺序为
(2)组成蛋白质的最简单的氨基酸(HOOCCH2NH2)介子中,π键数目为
(3)Zn2+、Cu2+能与NH3、H2O、Cl等形成配位数为4的配合物.①基态Zn2+的价电子(外围电子)排布式为
②[Zn(H2O)4]SO4中不存在的化学键类型有 . (填序号).
a.配位键 b.金属键 c.共价键 d.氢键 e.离子键
③[Cu(NH34]2+具有对称的空间构型,[Cu(NH34]2+中的两个NH3被两个Cl取代,能得到两种不同结构的产物,则[Cu(NH34]2+的空间构型为
a.平面正方形 b.正四面体 c.三角锥形 d.V形
(4)由上述几种元素组成的6一氨基青霉烷酸的结构如图,其中采用sp3杂化的原子除了S外,还有
(5)紫外光的光子所具有的能量约为399kJmol根据下表有关蛋白质分子中主要化学键的键能信息,说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因是(填序号).

共价键

C﹣C

C﹣N

C﹣S

键能/(kJmol1

347

305

259

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列离子方程式正确的是(
A.向澄清石灰水中加入等物质的量的NaHCO3溶液:Ca2++2OH+2HCO ═CaCO3↓+CO +2H2O
B.向NH4HSO4稀溶液中加入NaOH稀溶液少量:OH+NH ═NH3?H2O
C.氢氧化铁溶于氢碘酸中:Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O
D.向淀粉KI溶液中滴加酸性H2O2溶液,溶液变蓝色:H2O2+2I+2H+═I2+2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】利用废铝箔(主要成分为Al、少量的Fe、Si等)既可制取有机合成催化剂AlBr3又可制取净水剂硫酸铝晶体[Al2(SO4318H2O].

I.实验室制取无色的无水AlBr3(熔点:97.5℃,沸点:263.3~265℃)可用如图所示装置,主要实验步骤如下:
步骤1:将铝箔剪碎,用CCl4浸泡片刻,干燥,然后投入到烧瓶6中.
步骤2:从导管口7导入干燥的氮气,同时打开导管口l和4放空,一段
时间后关闭导管口7和1;导管口4接装有P2O5的干燥管.
步骤3:从滴液漏斗滴入一定量的液溴于烧瓶6中,并保证烧瓶6
中铝过剩.
步骤4:加热烧瓶6,回流一定时间.
步骤5:将氮气的流动方向改为从导管口4到导管口1.将装有
P2O5的干燥管与导管口1连接,将烧瓶6加热至270℃左右,使溴化铝
蒸馏进入收集器2.
步骤6:蒸馏完毕时,在继续通入氮气的情况下,将收集器2从3处
拆下,并立即封闭3处.
(1)步骤1中,铝箔用CCl4浸泡的目的是
(2)步骤2操作中,通氮气的目的是
(3)步骤3中,该实验要保证烧瓶中铝箔过剩,其目的是
(4)步骤4依据何种现象判断可以停止回流操作
(5)步骤5需打开导管口1和4,并从4通入N2的目的是

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