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    【题目】常温下，往一定浓度的醋酸溶液中加入NaOH溶液，所得溶液表示或，pX表示对应微粒物质的量浓度的负对数与pH的关系如图所示。下列说法错误的是

    A.曲线A代表表示与pH的关系

    B.常温下，的数量级为

    C.水的电离程度：

    D.Y点对应溶液为等物质的量浓度的和的混合溶液

    【答案】D

    【解析】

    A.pH越大，越大、越小、则曲线1代表pH与的关系，故A正确；

    B.根据图象可知，Y点、，则，故B正确；

    C.根据图象可知，Z点溶液的，基本不影响水的电离；X、Y点溶液呈酸性，都抑制了水的电离，且酸性越强，水的电离程度越小，则水的电离程度：，故C正确；

    D.Y点，，当与的浓度相等时，的电离程度较大，则，若满足，则CH3COOH的浓度应该稍大些，即Y点，故D错误。

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】尿素[CO(NH2)2]作为一种中性肥料，适用于各种土壤和植物。它易保存，使用方便，对土壤的破坏作用小，是目前使用量较大的一种高效化肥，同时也是一种化工 原料。

    (1)以尿素为原料在一定条件下发生反应：CO(NH2)2(s) + H2O(l)2NH3(g)+CO2(g)，△H = +133.6 kJ·mol－1 。在一定条件下可将氮的氧化物还原为氮气(能量示意图如下)，结合相关信息写出尿素还原 NO(g)的热化学方程式是____。

    (2)恒温恒容密闭容器中，下列可以证明工业合成氨气反应达到平衡的标志是_______（填序号）。

    A．N2、H2 和 NH3 的浓度相等

    B．1 mol 氮氮三键断裂同时 6mol N-H键断裂

    C．混合气体的密度保持不变

    D．混合气体的平均相对分子质量不再改变

    (3)工业上生产尿素的化学方程式：2NH3(g)+CO2(g)CO( NH2)2( s)+H2O(1)。

    ①在一定温度和压强下，设原料气体中的氨炭比：n(NH3)/n(CO2) = x。下图是氨炭比(x)与 CO2平衡转化率[α(CO2)]的关系。α(CO2)随x的增大而增大的原因是：___________________________________。

    ②图中A点处，NH3的平衡转化率为____________。

    ③在T℃，体积为10L的密闭容器中，通入6 mol NH3和3 mol CO2，反应经5 min达到平衡时n(NH3) =2mol，反应开始到平衡反应速率v(CO2)= ___________________。平衡常数 K=___________________(填计算结果)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在玻璃工业中常用作澄清剂和脱色剂，工业上采用酸性高浓度含砷废水主要以形式存在提取的工艺流程如下：

    回答下列问题：

    上述流程的__________过程中由于条件的原因，造成生成物中混有，为证明的存在，可利用具有____________性的这一物理性质。

    调节时，由制备的离子方程式为_____________________________。

    常温下，用NaOH溶液滴定时，各种微粒的物质的量分数随pH的变化曲线如图所示：

    AsO为________元________填“强”或“弱”酸。

    由7调节至10的过程中发生反应的离子方程式为____________________________。 的一级电离平衡常数_______。

    滤渣Ⅰ中含有、、和_______________填化学式；已知

    ，含砷污染物允许排放标准为不大于。若低浓度含砷废水假设砷均以形式存在中的浓度为，则低浓度含砷废水中的浓度为_________，________填“符合”或“不符合”排放标准。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，向20.00 mL的NaOH溶液中逐滴加入某浓度的CH3COOH溶液。滴定过程中，溶液的pH与滴入CH3COOH溶液的体积关系如图所示，点②时NaOH溶液恰好被中和。则下列说法中，错误的是

    A.CH3COOH溶液的浓度为0.1 mol·L-1

    B.图中点①到点③所示溶液中，水的电离程度先增大后减小

    C.点④所示溶液中存在：(CH3COOH)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

    D.滴定过程中会存在：c(Na+)> c(CH3COO-)=c(OH-)> c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙醇分子中不同的化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是（　　）

    A. 和金属钠作用时，键①断裂

    B. 和浓H2SO4共热至170℃时，键②和⑤断裂

    C. 和浓H2SO4共热至140℃时，键③⑤断裂

    D. 在Ag催化剂下和O2反应时，键①和③断裂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有常温下浓度均为的下列5种溶液：溶液溶液溶液溶液溶液

    这5种溶液pH由大到小的顺序是________________，其中由水电离的浓度最小的是______。填序号

    中各离子浓度由大到小的顺序是________________________________________________________，的水解平衡常数_________________。已知碳酸的电离常数，

    向中通入少量氨气，此时的值__________填“增大”、“减小”或“不变”。

    若将和混合后溶液恰好呈中性，则混合前的体积______的体积填“大于”、“小于”或“等于”。

    将的溶液分别蒸干并灼烧，最终可得原溶质的是____________填序号。

    一定量的稀溶液与足量的Zn反应，为减缓产生的速率但又不影响的总量，可采取的措施是______填字母。

    A.加固体加固体加溶液加氨水加溶液

    常温下，向溶液中加入溶液，可观察到的现象是_______________________________________，发生反应的离子方程式为______________________________，若将所得悬浊液的pH值调整为4，则溶液中的溶液为_____已知常温下。

    等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后溶液呈 ____________ 性，溶液中 __________填“”“”或“”；的氢氧化钠与的醋酸等体积混合后溶液呈__________________性，溶液中 ______填“”“”或“”；

    常温下，用溶液滴定某一元酸HA溶液所得滴定曲线如图．

    A、B、C三点所示溶液导电能力最强的是 ______ 点对应的溶液；

    点的离子浓度大小关系是 ________________________________ ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某公司开发了一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月。其中B电极的电极材料为碳，如图是一个电化学过程的示意图。请填空：

    （1）充电时，原电池的负极与电源___极相连。乙池中阳极的电极反应为___。

    （2）放电时：负极的电极反应式为___。

    （3）在此过程中若完全反应，乙池中A极的质量增加648 g，则甲池中理论上消耗O2___L(标准状况下)。

    （4）若在常温常压下，1gCH3OH燃烧生成CO2和液态H2O时放热22.68kJ，表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：为卤代烃，X为卤族原子，生成的卤代烃基镁与具有羰基结构的化合物醛、酮等发生反应，再水解就能合成各种指定结构的醇：

    现以丁烯和必要的无机物为原料合成二甲基己醇，进而合成一种分子式为的具有六元环的物质J，合成线路如下：的核磁共振氢谱有三组峰

    请按要求填空：

    二甲基己醇是： ___________填代号，E的结构简式是 ___________

    的反应类型是 ___________，的反应类型是 ___________

    写出化学反应方程式： ___________

    的同分异构体共有 ___________种

    为D的同分异构体且能发生银镜反应，写出所有M的结构简式 ___________；其中核磁共振氢谱中出现3组峰的物质与新制氢氧化铜悬浊液在煮沸条件下发生反应的方程式为： ___________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等气体，严重污染空气。通过对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。

    （1）已知：H2的燃烧热为285.8 kJ·mol－1 H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝－44 kJ/mol

    N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g) ΔH＝＋133 kJ/mol

    ①在催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和另一种无毒物质的热化学方程式为：___________________________________。

    ②反应2NO2(g )＝N2(g)＋2O2(g)，设起始时容器中只有NO2，平衡时三种物质的物质的量与温度关系如图所示。

    则A点时，NO2的转化率为_______________。

    B点时，设容器的总压为a Pa，则平衡常数Kp为____（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

    （2）向2 L密闭容器中加入2 mol CO2和6 mol H2，在适当的催化剂作用下，下列反应能自发进行：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g) ＋H2O(g)。

    ①该反应ΔH_______0（填“>”、“<”或“=”）

    ②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是____________。（填字母）

    a.混合气体的平均相对分子质量保持不变

    b.1 mol CO2生成的同时有3 mol H—H键断裂

    c.CO2的转化率和H2的转化率相等

    d.混合气体的密度保持不变

    ③反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，在起始温度（T1℃）、体积相同（2L）的两密闭容器中，改变条件，反应过程中部分数据见下表：

    反应时间

    CO2/mol

    H2/mol

    CH3OH/mol

    H2O/mol

    反应Ⅰ：恒温恒容

    0 min

    2

    6

    0

    0

    10 min

    4.5

    20 min

    1

    30 min

    1

    反应Ⅱ：绝热恒容

    0 min

    0

    0

    2

    2

    反应Ⅰ，前10min内的平均反应速率v(CH3OH)＝____________。达到平衡时，反应Ⅰ、Ⅱ对比：平衡常数K(I)____________K(II)（填“>”、“<”或“＝”）；平衡时CH3OH的浓度c(I)____________c(II)（填“>”、“<”或“＝”）。

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