Question

【题目】25℃下，现有0.1mol·L-1的H2SO4和0.1 mol·L-1一元弱酸HA两种溶液。

（1）写出0.1 mol·L-1一元弱酸HA的电离方程式___________________。

（2）0.1mol·L-1的H2SO4中水电离出的C(H+)为_____________________。

（3）向0.1mol·L-1的硫酸中加入一定体积的pH=13的NaOH溶液，反应后溶液的pH为2，则所需NaOH溶液与硫酸的体积比为___________________；

（4）向0.1 mol·L-1一元弱酸HA加入一定体积的水，在此过程中，下列数值变大的是_________________。

①c(H+) ②n(A-) ③c(OH-) ④ Ka ⑤c(A-)/ c(HA)

（5）实验室在配制溶液时，一些物质存在水解的情况，在配制Fe2（SO4）3溶液时，Fe3+也存在水解，请书写水解离子方程式____________________________。

Answer 1

【答案】HAH++A- 5.0×10－14 19:11 ②③⑤ Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+

【解析】

（1）一元弱酸不完全电离；

（2）依据溶液中离子积Kw=c酸（H+）×c（OH-）计算；

（3）根据酸碱反应酸过量，以氢离子浓度进行求算；

（4）酸溶液越稀c(H+)越小；

②弱酸越稀，其电离度越大，电离程度增大，n(A-)增大；

③温度不变，水的离子积Kw =c（H+）×c（OH-）不变；

④ Ka只与温度有关；

⑤Ka= 不变，c（H+）变小，增大；

（5）Fe3+水解产生氢氧化铁，溶液呈酸性。

（1）一元弱酸不完全电离，HA的电离方程式为HAH++A-；

（2）溶液中硫酸电离的氢离子浓度=2×0.1mol/L=0.2mol/L；

依据溶液中离子积Kw=c酸（H+）×c（OH-）=10-14，故c（OH-）=5×10-14mol/L，

得到溶液中由水电离产生的c水（H+）=c（OH-）=5×10-14mol/L；

（3）c（H+）=，则所需NaOH溶液与硫酸的体积比为19：11；

（4）①酸溶液越稀c(H+)越小，故错误；

②弱酸越稀越电离，电离程度增大n(A-)增大，故正确；

③酸溶液越稀c(H+)越小，温度不变，水的离子积Kw =c（H+）×c（OH-）不变，c(OH-)增大，故正确；

④ Ka只与温度有关，Ka不变，故错误；

⑤Ka= 不变，c（H+）变小，增大，故正确；

答案选②③⑤；

（5）Fe3+水解产生氢氧化铁，溶液呈酸性，水解离子方程式为Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+。