练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】钼酸钠( Na2MoO4)可与重金属盐产生沉淀，是目前应用较多的一种新型水处理剂。利用精钼矿(主要成分是MoS2，含少量PbS等)来制取钼酸钠晶体的工艺流程如下图所示。

    请回答下列问题：

    (1)混合气A中含有一种大气污染物，其化学式为___________。

    (2)焙烧的过程中采用如图1所示的“多层逆流焙烧”。

    ①多层逆流焙烧的优点是___________(任答两点)。

    ②依据如图2，写出第6~12层MoO2参加反应的化学方程式___________。

    (3)写出碱浸时发生反应的离子方程式___________。

    (4)PbS与H2O2反应时，温度高于40℃后，反应速率反而减慢，原因是___________。

    (5)流程图中“除SO42－”的过程中，当 BaMoO4开始沉淀时，SO42－的去除率为97.0%，已知原 Na2MoO4溶液中c(MoO42－)=0.48mol/L， c(SO42－)=0.040mol/L， Ksp(BaSO4)=1.0×10－10， 则Ksp(BaMoO4)=___________。(过程中溶液体积变化忽略不计)

    (6)锂和二硫化钼形成的二次电池的总反应为：xLi+nMoS2Lix(MoS2)n，则电池放电时的正极反应式是___________。

    【答案】SO2 增长钼精矿与空气接触的时间和增大接触面积，使其充分反应，提高原料的利用率、实现热量交换，节约能源 2MoO2＋O2 2MoO3 MoO3＋CO32－＝MoO42－＋CO2↑ 温度高于40℃后，H2O2分解，浓度减小，反应速率减慢 4.0×10－8 nMoS2＋xLi＋＋xe－＝Lix(MoS2)n

    【解析】

    （1）精钼矿中含有S元素，焙烧时产生SO2；

    （2）①多层逆流焙烧可增长钼精矿与空气接触的时间和增大接触面积；

    ②依据图2，第6~12层MoO2转化为MoO3；

    (3)碱浸时MoO3与CO32－反应生成MoO42－和CO2气体；

    (4) H2O2在温度高于40℃后分解；

    (5)反应后的溶液中c(MoO42－)=0.48mol/L，c(SO42－)＝0.04×3% mol/L，BaMoO4开始沉淀时c(Ba2＋)＝，根据Ksp(BaMoO4)= c(Ba2＋)×c(MoO42－)计算；

    (6)根据总反应，电池放电时，正极MoS2得电子生成Lix(MoS2)n。

    （1）MoS2含有S元素，焙烧时产生SO2；

    （2）①由图1可知多层逆流焙烧，可增长钼精矿与空气接触的时间和增大接触面积，使其充分反应，提高原料的利用率、实现热量交换，节约能源。②6～12层MoO2转化为MoO3，反应方程式为2MoO2＋O2 2MoO3

    （3）碱浸时发生反应的离子方程式为MoO3＋CO32－＝MoO42－＋CO2↑

    （4）PbO2与H2O2反应时，若温度高于40℃后会导致H2O2分解速率加快，其浓度减小导致化学反应速率减小。

    （5）反应后的溶液中c(MoO42－)=0.48mol/L， c(SO42－)＝0.04×3% mol/L，BaMoO4开始沉淀时c(Ba2＋)＝， Ksp(BaMoO4)＝c(Ba2＋)×c(MoO42－)＝4×10－8；

    （6）电池负极反应为xLi－xe－＝xLi＋，总反应减去负极反应，即为正极反应：xLi＋＋nMoS2＋xe－＝Lix(MoS2)n

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组拟合成染料X和医药中间体Y。

    已知：

    回答下列问题：

    (1)A的系统命名为________________。

    (2)C的结构简式为 ____________。

    (3)B到C的反应类型是________________。

    (4)C+D→E的化学反应方程式为________ 。

    (5)F的分子式为____________。

    (6)G与A互为同分异构体，请写出满足下列条件的任意两种G的结构简式______________。

    ①核磁共振氢谱显示G分子中有4个吸收峰；

    ②红外光谱显示G分子中含有苯环、甲氧基()，没有羟基、过氧键(-O-O-)

    (7)设计以和为原料制备Y()的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)_______________________________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了制取纯净干燥的气体A，可用如图所示装置，生成A的速度可通过滴入液体B的速度控制，已知A是一种无色、无味、不能使酸碱指示剂变色、也不会在空气中燃烧的气体，但能使带火星的木条复燃。

    (1)A是________。

    (2)若C是一种淡黄色固体，则烧瓶中发生反应的化学方程式是_______________________。

    (3)若C是一种黑色粉末，则B物质是________，C物质的作用是__________________。

    (4)洗气瓶(广口瓶)中装的试剂D是________，其作用是_______。所制得的气体用________法收集。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化亚铜是化工和印染等行业的重要原料，广泛用作有机合成的催化剂。

    Ⅰ.甲采用CuCl2·2H2O热分解法制备CuCl，装置如图。

    （1）仪器X的名称是_______________，C中烧杯的试剂可以是__________。

    （2）“气体入口”通入的气体是_______。

    （3）反应结束后，取所得产品分析，发现其中含有氧化铜，其可能原因是______________。

    Ⅱ.乙另取纯净CuCl2固体用如下方法制备CuCl。

    （4）操作②中反应的离子方程式为___________________。

    （5）操作①中若用100 mL 10 mol/L盐酸代替0.2 mol/L盐酸，再通入SO2后，无白色沉淀产生。对此现象有如下两种猜想：

    猜想一：c(H＋)过大导致白色沉淀溶解。为验证此猜想，取75gCuCl2固体、100 mL0.2 mol/L盐酸及________mL10.0mol/LH2SO4配制成200 mL溶液，再进行操作②，观察是否有白色沉淀产生。

    猜想二：_______________。请设计实验说明该猜想是否成立：_________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 1L0.1mol/L的 NaHSO4溶液中所含的氧原子数目为0.4NA

    B. 1mol－OH(羟基)与1 mol H3O+中所含的电子数均为10NA

    C. 7.1gCl2与足量Fe充分反应，转移的电子数为0.2NA

    D. 80gCuO和Cu2S的混合物中，所含铜原子数为2NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃下，现有0.1mol·L-1的H2SO4和0.1 mol·L-1一元弱酸HA两种溶液。

    （1）写出0.1 mol·L-1一元弱酸HA的电离方程式___________________。

    （2）0.1mol·L-1的H2SO4中水电离出的C(H+)为_____________________。

    （3）向0.1mol·L-1的硫酸中加入一定体积的pH=13的NaOH溶液，反应后溶液的pH为2，则所需NaOH溶液与硫酸的体积比为___________________；

    （4）向0.1 mol·L-1一元弱酸HA加入一定体积的水，在此过程中，下列数值变大的是_________________。

    ①c(H+) ②n(A-) ③c(OH-) ④ Ka ⑤c(A-)/ c(HA)

    （5）实验室在配制溶液时，一些物质存在水解的情况，在配制Fe2（SO4）3溶液时，Fe3+也存在水解，请书写水解离子方程式____________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NiSO46H2O易溶于水，其溶解度随温度升高明显增大。以电镀废渣(主要成分是NiO，还有CuO、FeO等少量杂质)为原料制备该晶体的流程如下，下列说法错误的是

    A. 溶解废渣时不能用稀盐酸代替稀H2SO4B. 除去Cu2+可采用FeS

    C. 流程中a-b的目的是富集NiSO4D. “操作I”为蒸发浓缩、冷却结晶

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向浓度均为 0.1 molL-1、体积均为 100 mL 的两种一元酸 HX、HY的溶液中，分别加入 NaOH固体，lg[c(H+ )/c(OH－ )]随加入 NaOH的物质的量的变化如图所示。下列说法正确的是

    A. 常温下电离常数：HX < HY

    B. a 点由水电离出的 c(H+)=10-12 molL-1

    C. c 点溶液中：c(Y－ )＞c(HY )

    D. b 点时酸碱恰好完全中和

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机化合物K是一种聚酯材料，合成路线如下：

    己知：①AlCl3为生成A的有机反应的催化剂

    ②F不能与银氨溶液发生反应，但能与Na反应。

    （1）生成A的有机反应类型为________。生成A的有机反应分为以下三步：

    第一步：CH3COCl+AlCl3→CH3CO++AlCl4，

    第二步：____________________

    第三步：AlCl4-+H+→AlCl3+HCl

    请写出第二步反应。

    （2）B的化学名称为反应条件①为______________，反应条件②为_______________。

    （3）由乙炔生成F的化学方程式为____________________。

    （4）F的同分异构体很多，其中能同时满足这以下4个条件的链状化合物共有_________种(包括顺反异构和对映异构)；

    ①含有三种官能团；②能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应；③氧原子不与碳碳双键相连

    ④与Na反应可放出氢气

    （5）K的结构简式为_________________。

    （6）请以乙炔和丙酮为原料，按照加成、加成、消去的反应类型顺序三步合成天然橡胶的单体。(无机试剂任选)________________

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案