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    【题目】下列反应属于取代反应的是（　　）
    A.由乙烯制取氯乙烷
    B.乙烷在光照下与氯气反应
    C.苯与H2反应
    D.乙醇与O2制取乙醛

    【答案】B
    【解析】解：A．乙烯与氯化氢发生加成反应制备氯乙烷，故A错误；

    B．乙烷在光照下与氯气反应，生成氯代烃，为取代反应，故B正确；

    C．苯与H2反应可生成环己烷，为加成反应，故C错误；

    D．乙醇与O2制取乙醛，乙醇被氧化，为氧化反应，故D错误．

    故选B．

    【考点精析】利用有机物的结构和性质对题目进行判断即可得到答案，需要熟知有机物的性质特点：难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂；多为非电解质，不易导电；多数熔沸点较低；多数易燃烧，易分解．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知在常温常压下： ①2CH3OH（l）+2O2（g）═2CO（g）+4H2O（g）△H=﹣a kJmol﹣1
    ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣b kJmol﹣1
    ③H2O（g）═H2O（l）△H=﹣c kJmol﹣1
    则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用红外光谱对有机化合物分子进行测试并记录，可初步判断该有机物分子拥有的（　　）
    A.同分异构体数
    B.原子个数
    C.基团种类
    D.共价键种类

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（11分）为了探究Cl2、SO2同时通入H2O发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置。

    试填空：

    （1）该化学兴趣小组的同学为制取Cl2、SO2气体，现采用Na2SO3与70%的浓硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸（12 mol·L-1）为原料制取Cl2。在此实验中，F仪器的作用是 ；气体发生装置B应选择①、②、③三种装置中的 （选填序号）。

    （2）D装置中主要反应的离子方程式为： 。

    （3）为验证通入D装置中气体是Cl2过量还是SO2过量，兴趣小组的同!学准备了以下试剂：氯化铁溶液；氯化亚铁溶液；硫氰化钾溶液；苯酚溶液；品红溶液；酸性高锰酸钾溶液。

    若Cl2量：取适量D中溶液滴加至盛有 （试剂名称，下同）的试管中，再加入产生的现象是 ，说明Cl2过量；

    若SO2过量：取适量D中溶液滴加至盛有 的试管内，产生的现象是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生欲配制6.0mol/L的H2SO4溶液1000mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480mL0.5mol/L的硫酸；②150mL25%的硫酸（ρ＝1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸。有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL。老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充。

    请回答下列问题：

    （1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为 mol/L （保留1位小数）。

    （2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为 mL。

    （3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。

    A．将①②两溶液全部注入烧杯中混合均匀；

    B．用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸 mL，注入上述混合液中。并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；

    C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；

    D． ；

    E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2cm处；

    F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；

    G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。

    （4）如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

    （5）进行操作C前还需注意 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，根据所给的10 种元素，回答下列间题．

    族
    周期

    IA

    IIA

    IIIA

    IVA

    VA

    VIA

    VIIA

    0

    2

    C

    N

    F

    Na

    3

    Na

    Mg

    Al

    Si

    S

    Cl


    （1）非金属性最强的元素是；
    （2）Ne 原子结构示意图为；
    （3）C 与N 中，原子半径较小的是；
    （4）氯水具有漂白作用，是由于其中含有（填“HCl”或“HClO”）
    （5）元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是（填化学式），呈两性的是（填化学式）；
    （6）元素硅的氧化物常用于制造（填一种高性能的现代通讯材料的名称）；
    （7）如图为某有机物的球棍模型（其中 代表氢原子代表 碳原子）， 该有机物中碳元素与氢元素的质量比m（C）：m（H）= ． （相对原子质量C﹣12、H﹣1）
    （8）镁是制造汽车、飞机、火箭的重要材料．写出工业上电解熔融氯化镁获得金属镁的化学方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气．进行此实验，所用仪器如图：
    （1）连接上述仪器的正确顺序是：E接 ， 接 ， 接 ， 接F．
    （2）气体发生装置中进行的反应化学方程式是；当0.5mol MnO2参与反应时，被氧化的HCl的质量为 ， 生成的Cl2在标准状况下的体积约为 ．
    （3）在装置中：①饱和食盐水的作用是 ， ②浓硫酸的作用是 ．
    （4）化学实验中检验是否有Cl2产生常用湿润的淀粉﹣KI试纸．如果有Cl2产生，可观察到的现象是 ， 写出反应方程式 ．
    （5）写出尾气吸收装置中进行的反应的化学方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值，则下列说法正确的是（ ）

    A. 0.1mol·L-1的NaHSO4溶液中含有阳离子的物质的量为0.2mol

    B. 在标准状态下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后气体分子数为0.75NA

    C. 含1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中得到氢氧化铁胶体粒子数目为NA

    D. 106 g Na2CO3固体中的阴离子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关浓硝酸的说法中错误的是（ ）

    A.浓HNO3能溶解金属铜，说明其具有强酸性

    B.浓HNO3能与碳反应，说明其具有强氧化性

    C.浓HNO3不稳定易分解，需要避光保存

    D.常温下浓HNO3能使金属铝钝化，可以用铝槽车运输浓HNO3

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