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    【题目】利用红外光谱对有机化合物分子进行测试并记录，可初步判断该有机物分子拥有的（　　）
    A.同分异构体数
    B.原子个数
    C.基团种类
    D.共价键种类

    【答案】C
    【解析】解：组成分子的各种基团都有自己特定的红外特征吸收峰，利用红外光谱对有机化合物分子进行测试并记录，可以清晰的记录出不同基团的吸收峰，所以可初步判断该有机物分子拥有的基团种类，

    故选C．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关试剂的保存方法，错误的是（　　）
    A.浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中
    B.少量钠保存在煤油中
    C.氢氧化钠溶液保存在带有橡皮塞的玻璃试剂瓶中
    D.新制氯水通常保存在棕色试剂瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯气是一种有毒气体，在运输和储存过程中必须防止泄露。若储存液氯的钢瓶发生泄露，立即采取的措施中错误的是（）

    A.用浸有水的毛巾捂住口鼻B.将人群逆风向疏散

    C.将人群向低处疏散D.向泄露地点撒一些石灰

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图中X、Y为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）。其中，A俗称磁性氧化铁。

    回答下列问题：

    （1）NaOH中存在的化学键的类型为_____________。

    （2）写出YD 的化学方程式：________________。

    （3）写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式：________________。

    （4）向含4mol D的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量，假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n(X2+)随n(X)变化的示意图，并标出n(X2+)的最大值_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C．下列说法正确的是（ ）
    A.元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体
    B.Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r（Mg2+）＞r（Mg）
    C.在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性
    D.该反应中化学能全部转化为热能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常见物质A～K之间存在如下图所示的转化关系，其中D、E为单质，请回答下列问题（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

    （1）写出下列物质中溶质的名称：B是 __________，G是____________

    （2）反应“F→G”的化学方程式是_____________________________________________

    （3）反应“J→I”的离子方程式是_____________________________________________

    （4）溶液I中混有溶液J，除去J的方法是：________________________________________________________________

    （5）检验溶液I中阳离子的方法是：__________________________

    【答案】 氯化氢 偏铝酸钠 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 2Fe3++Fe=3Fe2+ 加入足量的铁粉（过滤） 取少量溶液I于试管中，滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液不变红色，再加几滴氯水，溶液变为红色，证明溶液中含有Fe2+。

    【解析】C中加氨水生成白色沉淀F，F可溶于NaOH溶液中，可知F为Al(OH )3，则C中含有Al3+，从而A为Al。E为Cl2，D为气体且与Cl2反应生成另一种气体B，可推测B为HCl。验证可知B确为HCl。由红褐色沉淀K可知K为Fe(OH)3，所以H为Fe。

    （1）由上面分析可知B是氯化氢、F为Al(OH )3，与NaOH反应生成Na2AlO2，G的名称为偏铝酸钠。

    （2）Al(OH )3与NaOH反应生成Na2AlO2和H2O，化学方程式为：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。

    （3）金属H为Fe，B为HCl，所以I为FeCl2，J为 FeCl3，J→I的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+。

    （4）FeCl2溶液中混有FeCl3，可加入足量的Fe粉使Fe3+转化为Fe2+，然后过滤。

    （5）检验FeCl2中Fe2+的方法：取少量溶液I于试管中，滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液不变红色，再加几滴氯水，溶液变为红色，证明溶液中含有Fe2+。

    【题型】推断题
    【结束】
    23

    【题目】下图转化关系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的单质，在常温常压下A是固体，其余都是气体，且C呈黄绿色。化台物H和I两种气体相遇时产生白烟。化合物G的焰色反应为黄色。反应①和②均在溶液中进行。

    请按要求回答下列问题。

    (l)写出下列物质的化学式：D________、F_______________。

    (2)反应①的离子方程式为_____________。

    (3)向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，反应的现象为__________。

    (4)将少量单质C通入盛有淀粉KI溶液的试管中，液体变为蓝色，该反应的离子方程式为_________。这说明单质C的氧化性_______于单质碘（填“强”或“弱”）。

    (5)向J溶液中滴入NaOH溶液时，生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。写出沉淀由灰白色变成红褐色的化学方程式：______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业合成氨的反应如下：N2（g）+3H2（g）2NG3（g）． 某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0molN2和2.0molH2 ， 一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示：

    t/s

    0

    50

    150

    250

    350

    n（NH3）

    0

    0.24

    0.36

    0.40

    0.40


    （1）0～50s内的平均反应速率 v（N2）= ．
    （2）250s时，H2的转化率为
    （3）已知N≡N的键能为946kJ/mol，H﹣H的键能为436kJ/mol，N﹣H的键能为391kJ/mol，则生成1molNH3过程中的热量变化kJ．下图能正确表示该反应中能量变化的是 ．
    （4）为加快反应速率，可以采取的措施 a．降低温度 b．增大压强 c．恒容时充入He气d．恒压时充入He气 e．及时分离NH3
    （5）下列说法错误的是 a．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率
    b．上述条件下，N2不可能100%转化为NH3
    c．为了提高N2的转化率，应适当提高H2的浓度
    d．250～350s生成物浓度保持不变，反应停止．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应属于取代反应的是（　　）
    A.由乙烯制取氯乙烷
    B.乙烷在光照下与氯气反应
    C.苯与H2反应
    D.乙醇与O2制取乙醛

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列措施对增大反应速率明显有效的是（ ）

    A.Na与水反应时增大水的用量

    B.Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸

    C.在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，加入少量氯化钠固体

    D.将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验

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