Question

【题目】常温下，向20mLxmol/LCH3COOH溶液中逐滴加入等物质的量浓度的NaOH溶液，混合液的pH随NaOH溶液的体积（V）的变化关系如下图所示（忽略温度变化）。下列说法中不正确的是

A. 上述CH3COOH溶液中：c（H+）=1×10-3mol/L

B. 图中V1＜20mL

C. a点对应的溶液中，c（CH3COO-）=c（Na+）

D. 当加入NaOH溶液的体积为20mL时，溶液中：c（CH3COOH）+c（H+）＞c（OH-）

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、由图像可知，加入氢氧化钠溶液之前，醋酸pH=3说明c(H+)=1×10-3mol/L，故A正确；B、若物质的量浓度都是xmol/L的醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合，则混合后恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠为强碱弱酸盐水解呈碱性，如呈中性，加入氢氧化钠溶液体积需小于20mL，故B正确；C、溶液中存在电荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，a点对应的溶液c(OH-)=c(H+)，则c(CH3COO-)=c(Na+)，故C正确；D、当加入氢氧化钠溶液的体积为20mL时，恰好反应生成醋酸钠，溶液中存在物料守恒，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)，溶液中也存在电荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，因此c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)，故D错误；故选D。