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    【题目】相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：

    N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝一92.6kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

    容器

    起始各物质的物质的量/mol

    达平衡时体系能量的变化

    N2

    H2

    NH3

    ①

    1

    3

    0

    放出热量：23.15kJ

    ②

    0.9

    2.7

    0.2

    放出热量：Q

    下列叙述不正确的是（ ）

    A. 容器①、②中反应的平衡常数相等

    B. 平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为1/7

    C. 容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15kJ

    D. 若容器①体积为0.5L，则平衡时放出的热量小于23.15kJ

    【答案】C

    【解析】

    A、容器①、②中反应所处温度相同，则平衡常数相等，故正确；

    B、容器①、②中反应为等温、等容条件下的“等效平衡”：

    由反应①，得 N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

    C0 1 3 0

    △C 0.25 0.75 0.50

    C(平衡) 0.75 2.25 0.50

    则NH3的体积分数=0.50/(0.75+2.25+0.50)=1/7，故正确；

    C、可以看做①部分反应后得到②，所以不能判断②的放热情况，故错误；

    D、容器①的体积增大，则压强减小，平衡逆向移动，放出的热量减少，故正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示，下列判断正确的是（ ）

    A. a点时溶液中存在c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

    B. 0~a段溶液中水电离出的OH-浓度先增大后减小

    C. a=0.2

    D. ab段发生反应的离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I． 以下是实验室常用的部分仪器，请回答下列问题：

    （1）序号为⑥和⑧的仪器的名称分别为__________________________。

    （2）在分液操作中，必须用到上述仪器中的____________(填序号)。

    （3）能作反应容器且可直接加热的仪器是上述中的____________(填名称)。

    （4）配制一定物质的量浓度的溶液时要用到的仪器是________(填序号)。

    （5）仪器上标有温度的有____________(填序号)。

    II.（1）指出下列实验仪器和用品(已洗涤干净)使用时的第一步操作：

    ①淀粉碘化钾试纸检验Cl2的性质_____________________________；

    ②分液漏斗(分液)__________________________________________。

    （2）下列有关实验的叙述中，合理的是________。

    A．用碱式滴定管量取25.00 mL溴水

    B．测定溶液的pH时用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，点在用蒸馏水湿润过的pH试纸上，再与标准比色卡比较

    C．圆底烧瓶、锥形瓶、烧杯加热时都应垫上石棉网

    D．使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏高

    E．滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗

    F．配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

    G．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于油和脂肪的比较，错误的说法是 ( )。

    A.油的熔点低，脂肪的熔点高

    B.油含不饱和烃基的相对量比脂肪少

    C.油和脂肪都不易溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂

    D.油经过氢化可以转化为脂肪，通常又叫做硬化油

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向20mLxmol/LCH3COOH溶液中逐滴加入等物质的量浓度的NaOH溶液，混合液的pH随NaOH溶液的体积（V）的变化关系如下图所示（忽略温度变化）。下列说法中不正确的是

    A. 上述CH3COOH溶液中：c（H+）=1×10-3mol/L

    B. 图中V1＜20mL

    C. a点对应的溶液中，c（CH3COO-）=c（Na+）

    D. 当加入NaOH溶液的体积为20mL时，溶液中：c（CH3COOH）+c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2009年，M IT的唐纳德·撒多维教授领导的小组研制出一种镁锑液态金属储能电池。电池突破了传统电池设计理念，以NaCl、KCl和MgCl2的熔融盐作为电解质。以Mg和Sb两极金属，整个电池在700℃工作，处在液体状态。由于密度的不同，在重力下分层，分别形成上层金属Mg，下层金属Sb和中间的NaCl、KCl及MgCl2电解质层。电池的工作原理如图所示，关于该电池的说法不正确的是 ( )

    A. 电池充电时Cl—从上向下移动

    B. 电池放电时正极的电极反应式为Mg2++2e—＝Mg

    C. 电池充电时阳极的电极反应式为：2Cl—-2e—＝Cl2↑

    D. 电池充电时中层熔融盐的组成不发生改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：25℃时，Ksp[Zn(OH)2]= 1.0×10-18，Ka(HCOOH)=1.0×10-4。该温度下，下列说法错误的是

    A. HCOO-的水解常数为1.0×10-10。

    B. Zn(OH)2溶于水形成的饱和溶液中，c(Zn2+)>1.0×10-6mol·L-1

    C. 向Zn(OH)2悬浊液中加入HCOOH，溶液中c(Zn2+)增大

    D. Zn(OH)2(s)+2HCOOH(aq)Zn2+(aq) +2HCOO-(aq)+2H2O(1)的平衡常数K=100

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列四种气体中，与水无法做“喷泉”实验的是（ ）

    A.HClB.NH3C.SO2D.NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某地湖盐中含有等杂质离子，氨碱厂用该地湖盐制取烧碱。其中制得精制食盐水的过程如下：

    (1)过程Ⅰ中将粗盐加水溶解需要适当加热，其目的是__________。

    (2)过程Ⅱ的目的是除去，加入的X溶液是__________。

    (3)下表是过程Ⅱ、Ⅲ中生成的部分沉淀及其在20℃时的溶解度[g/100g]

    ①过程Ⅲ中生成的主要沉淀除和外还有__________。

    ②过程Ⅳ中调节pH时发生的主要反应的离子方程式为__________。

    (4)上述精制食盐水中还含有微量的，除去这些离子及进行电解的流程如下：

    ①过程Ⅴ生成的离子方程式为__________。

    ②过程Ⅳ可以通过控制的量，将还原为，且盐水b中含有，该过程中发生氧化还原反应，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________。

    ③在过程Ⅳ中所用的俗称海波，是一种重要的化工原料。商品海波主要成分是．为了测定其含的纯度，称取8．00g样品，配成250mL溶液，取25．00mL于锥形瓶中，滴加淀粉溶液作指示剂，再用浓度为的碘水滴定（发生反应），下表记录滴定结果：

    滴定次数

    滴定前读数（mL）

    滴定后读数（mL）

    第一次

    0．30

    29．12

    第二次

    0．36

    30．56

    第三次

    1．10

    29．88

    计算样品的纯度为__________。

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