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    【题目】下列四种气体中，与水无法做“喷泉”实验的是（ ）

    A.HClB.NH3C.SO2D.NO

    【答案】D

    【解析】

    能溶于水或与能水反应的气体，可与水做“喷泉”实验；难溶于水的气体，与水无法做“喷泉”实验。HCl、 NH3 、SO2都易溶于水，可与水做“喷泉”实验；NO难溶于水，与水无法做“喷泉”实验，故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】酯类是工业上重要的有机原料，具有广泛用途。乙酸苯甲酯对花香和果香的香韵具有提升作用，故常用于化妆品和食品工业。乙酸苯甲酯的合成路线如下：

    已知：R-ClR-OH，R-为烃基

    (1)乙酸苯甲酯的分子式是________，B所含官能团的名称是________。

    (2)写出反应③的化学反应方程式：________。反应①的反应类型是__________，反应③的反应类型是________________。

    (3)下列转化中________(填序号)原子的理论利用率为100%，符合绿色化学的要求。

    A．乙醇制取乙醛 B．由制备 C．2CH3CHO+O22A

    (4)提纯乙酸苯甲酯的有关实验步骤如下：将反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用饱和碳酸钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏，收集馏分，得到乙酸苯甲酯。

    回答下列问题：

    ①在洗涤、分液操作中。应充分振荡，然后静置，待分层后________(填标号)。

    a．直接将乙酸苯甲酯从分液漏斗上口倒出

    b．直按将乙酸苯甲酯从分液漏斗下口放出

    c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸苯甲酯从下口放出

    d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸苯甲酯从上口放出

    ②实验中加入少量无水MgSO4的目的是__________________。

    ③在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是____________(填标号)。

    (注：箭头方向表示水流方向)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：

    N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝一92.6kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

    容器

    起始各物质的物质的量/mol

    达平衡时体系能量的变化

    N2

    H2

    NH3

    ①

    1

    3

    0

    放出热量：23.15kJ

    ②

    0.9

    2.7

    0.2

    放出热量：Q

    下列叙述不正确的是（ ）

    A. 容器①、②中反应的平衡常数相等

    B. 平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为1/7

    C. 容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15kJ

    D. 若容器①体积为0.5L，则平衡时放出的热量小于23.15kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL浓度为1.0mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，有气体放出，所得溶液中加入KSCN溶液后无红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量此混合物，能得到铁的质量是(　　)

    A. 11.2g B. 5.6g

    C. 2.8g D. 1.4g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，取铝土矿（含有、FeO、、等物质）用硫酸浸出后的溶液，分别向其中加入指定物质，反应后的溶液中能大量共存的一组离子正确的是

    A. 加入过量NaOH溶液：

    B. 加入过量氨水：

    C. 通入过量：

    D. 通入过量：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na2SO3是一种重要的还原剂，I2O5是一种重要的氧化剂，二者都是化学实验室中的重要试剂。

    (1)已知:2Na2SO3 (aq)+O2(aq)==2Na2SO4(aq) △H =m kJ·mol-1，O2(g)O2(aq) △H =n kJ·mol-1 ，则Na2SO3溶液与O2(g)反应的热化学方程式为______________________________。

    (2)Na2SO3的氧化分富氧区和贫氧区两个阶段，贫氧区速率方程为v=k·ca(SO32-)·cb(O2)，k为常数。

    ①当溶解氧浓度为4.0 mg/L(此时Na2SO3的氧化位于贫氧区)时，c(SO32-)与速率数值关系如下表所示，则a=____。

    c(SO32-)×103

    3.65

    5.65

    7.65

    11.65

    V×106

    10.2

    24.4

    44.7

    103.6

    ②两个阶段的速率方程和不同温度的速率常数之比如下表所示。已知1n(k2/k1)=Ea/R(1/T2-1/T1)，R 为常数，则Ea(富氧区)______(填“>”或“<”)Ea(贫氧区)。

    反应阶段

    速率方程

    k(297.0K)/k(291.5K)

    富氧区

    v= k·c(SO32-)·c(O2)

    1.47

    贫氧区

    v= k·ca(SO32-)·cb(O2)

    2.59

    (3)等物质的量的Na2SO3和Na2SO4混合溶液中，c(SO32-) +c( HSO3-)______(填“>”“<”或“=”)c(SO42-)。

    (4)利用I2O5可消除CO 污染，其反应为I2O5(s)+5CO(g) 5CO2(g)+I2(s)，不同温度下，向装有足量I2O5固体的2 L 恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO2气体的体积分数φ(CO2) 随时间t的变化曲线如图所示。

    ①从反应开始至a点时的平均反应速率v(CO)=__________。

    ②b点时，CO 的转化率为_____________。

    ③b点 和 d点 的 化学 平衡常数:Kb____(填“ >”“<”或“=” )Kd，判断的理由是_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是（ ）

    A. 由①中的红棕色气体，推断浓硝酸受热易分解，应保存在低温阴暗处

    B. 红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应

    C. 由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物

    D. ③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)假设甲烷与氯气反应充分，且只产生一种有机物，请写出化学方程式：______________________。

    (2)若题目中甲烷与氯气的体积比为1:1，则得到的产物为________。

    A．CH3Cl、HCl B．CCl4、HCl C．CH3Cl、CH2Cl2 D．CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl

    (3)经过几个小时的反应后，U形管右端的水柱变化是___________。

    A．升高 B．降低 C．不变 D．无法确定

    (4)若水中含有Na2SiO3，则在U形管左端会观察到_________________________。

    (5)右端玻璃管的作用是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ca、Sr、Ba是第IIA族相邻的三种元素，下列关于Sr的推测正确的是

    A.Sr是一种金属元素B.Sr是一种良好的半导体材料

    C.Sr的硫酸盐易溶于水D.Sr的最高价氧化物对应水化物是一种强碱

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